![什么是原子轨道杂化理论]( "什么是原子轨道杂化理论")
- 杂化杂化轨道杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。...
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![硼的杂化方式分别有哪些]( "硼的杂化方式分别有哪些")
- 甲硼烷B原子是sp2杂化.硼外层3个电子，分占三个sp2杂化轨道，每个sp2杂化轨道都和H原子的1s轨道生成σ键.乙硼烷B原子是sp3杂化.硼外层3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，用掉3个，第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样乙硼烷分子中有两个B－H－B键，三个原子核，两个电子（一个...
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![氮气是什么杂化类型]( "氮气是什么杂化类型")
- 是sp杂化。因为氮氮三键，一个西格玛键，两个π键，氮原子外侧还有一对成对的孤电子对，所以每个氮原子的杂化轨道数目有两个，所以是sp杂化。杂化轨道理论主要是解释物质结构的，从对甲烷的合理解释就可见。氮气是双原子直线型，并且有三个键，两个是π键(分别用掉两个p轨道)，剩下一个sig...
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![您知道乙烯轨道是怎样杂化的吗]( "您知道乙烯轨道是怎样杂化的吗")
- 杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。乙烯含有两个碳原子和四个氢原子，就碳原子而言，涉及其最外层的四条轨道，其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面...
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![为什么碳负离子是sp2杂化]( "为什么碳负离子是sp2杂化")
- 碳负离子是富电子的高能反应中间体，分散其负电荷可使之稳定。所以羰基、硝基、卤原子等吸电子基团可以稳定碳负离子，而羟醛缩合、酯缩合、迈克尔加成、罗宾逊增环等反应的第一步都是在羰基的α-位创造“相对稳定”的碳负离子。得不到吸电子基团稳定的甲基碳负离子拥有四对...
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![氯化氢发生轨道杂化了吗]( "氯化氢发生轨道杂化了吗")
- 氯化氢中H原子的1s轨道和氯原子的3p轨道直接成键，没有杂化。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂...
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![求原子杂化轨道类型判断的方法]( "求原子杂化轨道类型判断的方法")
- 1、找中心原子2、计算提供的电子对数3、确定杂化。例子：SO2：中心原子S，提供6个电子（与主族序数一致），O不提供（氧族元素为周围原子时，不提供电子若为中心原子，与主族序数一致，即6个）。共3对电子，3个轨道，所以sp2杂化BCl3：B提供3个电子，Cl提供1个电子（外围原子提供电子数=8-主族序数），所以共3...
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![醛基中碳的杂化如何计算]( "醛基中碳的杂化如何计算")
- 醛基中的碳原子的杂化方式是：SP2(2为上标)。中心原子的杂化方式常见的有三种，即SP， SP2，SP3。杂化方式的判断方法就是看中心原子的价层电子对数，价层电子对等于西格玛键电子对和孤电子对。若价层电子对是2，即为SP杂化。价层电子对是3，即为SP2杂化。价层电子对是4，即为SP3杂化...
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![水分子杂化类型的判断]( "水分子杂化类型的判断")
- 水的杂化类型是sp3（折线型）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化...
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![s8是sp杂化还是sp2杂化]( "s8是sp杂化还是sp2杂化")
- sp3杂化。S8是皇冠形分子，每个S原子和旁边两个S原子相连。S外层8个电子。每个S原子都是sp3杂化。其中两个sp3杂化轨道上各有一个单电子，分别和旁边的S原子成键。还有两个sp3杂化轨道上各有一对孤对电...
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![怎么判断杂化轨道的类型]( "怎么判断杂化轨道的类型")
- 杂化轨道判断技巧：判断中心原子的孤电子对的数量，找出与中心原子相连的原子数，若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化若等于3，那么中心原子采用SP2杂化若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。杂化轨道具有和s、p等原子轨道相同的性质，必须满足正交，归一性。一个原子中的几个原子轨...
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![ss杂化有方向吗]( "ss杂化有方向吗")
- 有中心原子半径，除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。...
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![o的杂化方式怎么判断]( "o的杂化方式怎么判断")
- O在不同的物质中杂化方式不一样，不可一概而论。1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3杂化。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n(m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量...
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![氯化氢是sp3杂化吗]( "氯化氢是sp3杂化吗")
- 没有氯化氢中H原子的1s轨道和氯原子的3p轨道直接成键，没有杂化。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridizati...
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![硝基中氮元素的杂化方式]( "硝基中氮元素的杂化方式")
- 硝基的化学式为一NO3，按价层电子理论，O不提供电子，N最外层上有5个电子，按6个计算。则为3对，硝基中氮原子应该为sp2杂化。硝基中氮元素的杂化方式硝基是由一个氮氧双键和一个氮氧配位键组成的N原子以sp²杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形硝基的中心原子是N，N的...
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![五氧化二磷中磷的杂化类型]( "五氧化二磷中磷的杂化类型")
- 五氧化二磷是一种通过磷燃烧产生的白色晶体化学品。它高度吸水，因此在工业领域有广泛用途，如生产光学或耐热玻璃，以及净化糖等化学过程。它还经常被当做干燥剂使用，并用于生产杀虫剂和表面活性剂。在处理五氧化二磷时应谨慎，因为它与包括水在内的多种元素发生剧烈反应。五氧化...
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![ge原子的杂化方式是什么]( "ge原子的杂化方式是什么")
- Ge原子具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为SP3杂化。锗（Germanium）是一种化学元素，元素符号Ge，原子序数32，原子量72.64，在化学元素周期表中位于第4周期、第IVA族。锗单质是一种灰白色准金属，有光泽，质硬，属于碳族，化学性质与同族的锡与硅相近，不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液，溶于...
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![水的杂化轨道]( "水的杂化轨道")
- sp3杂化轨道是sp3杂化轨道。 水的杂化类型计算方法为:因为水的化学式是HO，1/2(6-2)=2，2+2=4，所以水是SP3杂化水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，在常温常压下为无色无味的透明液体。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），蒸馏水是纯净水，人工制水（通过化学反...
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![如何判断杂化类型]( "如何判断杂化类型")
- 判断杂化类型1、取代法以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。2、价电子对数计算法对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过...
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![酯基中的碳是什么杂化方式]( "酯基中的碳是什么杂化方式")
- 有机物中的碳原子取3种杂化方式：sp3杂化，1个s和3个p杂化成4个轨道，方向向着正四面体的四个顶点，如甲烷、乙烷中的碳原子sp2杂化，1个s和2个p杂化成3个轨道，方向向着正三角形的三个顶点，剩下一个p轨道自行成键，如乙烯中的碳原子，碳原子中的双键一个是杂化轨道成键，另一个是两个p轨道...
- 19508
![四氯化碳中碳原子的杂化轨道是]( "四氯化碳中碳原子的杂化轨道是")
- 四氯化碳的化学式为CCI4，碳原子的杂化轨道是四个Sp3轨道。四氯化碳的中心原子是C，C位于元素周期表中第二周期第四主族，价层电子排布式为2s22p2。发生杂化时，2s上一个电子发些跃迁，形成4个sp3杂化轨道，每个杂化轨道中有一个单电子，分别与Cl形成共价键。四氯化碳中的碳原子，最外层...
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![乙烯原子杂化轨道怎么算]( "乙烯原子杂化轨道怎么算")
- SP2先计算碳原子的价层电子对，对于任意一个碳原子来说。½(4－2×1－1×2)+3=3“2×1”表示另外有两个电子被一个碳原子接收。“1×2”表示有一个电子被一个氢原子接收，并且有两个氢原子也就是说，任意一个碳原子只有三对价层电子对，并且无孤对电子。所以乙烯中碳原子轨道杂化形式...
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![乙烷的杂化过程]( "乙烷的杂化过程")
- 碳原子第二层4个电子，根据能量最低原理与洪特规则，其中两个在2s轨道上，自旋相反另外两个分占2个2p轨道，自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先，碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上接着，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道，杂化生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道在空间...
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![c2h2杂化类型怎么计算]( "c2h2杂化类型怎么计算")
- c2h2是乙炔的分子式，其分子结构为直线型分子，所有四个原子共面且在同一直线上。两个碳原子采取sp杂化方式分别与两个氢原子成σ单键，碳原子之间也成σ单键，同时每个碳原子未杂化的两个正交p轨道再彼此互相平行成两个π键，即碳碳之间为一个σ和两个π共叁键结构。除了少数分子...
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![一般是中心原子才发生杂化吧]( "一般是中心原子才发生杂化吧")
- 杂化的概念最初被鲍林提出就是为了解释分子构型，因此通常只考虑中心原子。需要明确的是：杂化并非事实上“发生”在原子上，只是方便人们解释原子成键的空间取向而提出的一种概念。非中心原子同样可以考虑原子轨道杂化，比如，丙酮CH3COCH3中的氧原子，需要以一个sigma键+一个pi键与...
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