![分子杂化轨道怎么计算]( "分子杂化轨道怎么计算")
- 杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性：说白了，最初原子轨...
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![酯基中的碳是什么杂化方式]( "酯基中的碳是什么杂化方式")
- 有机物中的碳原子取3种杂化方式：sp3杂化，1个s和3个p杂化成4个轨道，方向向着正四面体的四个顶点，如甲烷、乙烷中的碳原子sp2杂化，1个s和2个p杂化成3个轨道，方向向着正三角形的三个顶点，剩下一个p轨道自行成键，如乙烯中的碳原子，碳原子中的双键一个是杂化轨道成键，另一个是两个p轨道...
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![一氧化碳中碳原子的杂化方式]( "一氧化碳中碳原子的杂化方式")
- 没有杂化成键原理：C原子价层内有一对s电子，还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道O原子价层内也有一对s电子，两个未成对的p电子和一对p电子.化合时，除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外，O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个...
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![硝基中氮元素的杂化方式]( "硝基中氮元素的杂化方式")
- 硝基的化学式为一NO3，按价层电子理论，O不提供电子，N最外层上有5个电子，按6个计算。则为3对，硝基中氮原子应该为sp2杂化。硝基中氮元素的杂化方式硝基是由一个氮氧双键和一个氮氧配位键组成的N原子以sp²杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形硝基的中心原子是N，N的...
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![如何判断氨气的杂化类型]( "如何判断氨气的杂化类型")
- sp3杂化价层电子对数＝杂化轨道数如，若算的为2就是sp杂化，3就是sp2杂化，4就是sp3杂化，5就是sp3d杂化(一个能级符号代表一个杂化轨道，上标是几就表示有几个这种轨道)，高中结构化学上有，看书，书本很重要例：氨气NH3为N＝(5+1×3)/2＝4所以是sp3...
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![什么是杂化方程]( "什么是杂化方程")
- 计算杂化方式的方程式就是杂化方程。判断杂化方式的公式：根据公式k=m+n判断。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。在成键过程中，由于原子间的相互...
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![硫酸根离子的杂化轨道为什么是sp3]( "硫酸根离子的杂化轨道为什么是sp3")
- 硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO42-。SO42-离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫...
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![NH3的杂化轨道类型是什么]( "NH3的杂化轨道类型是什么")
- dsp3和sp3d杂化都是由一个s轨道，三个p轨道，一个d轨道杂化形成的。不同的是前者的d轨道属于低一个能级的N-1d轨道，后者属于高一个能级的nd轨道。分别对应内轨型和外轨型。至于分子形状，要考虑孤对电子占据的杂化轨道，同一杂化类型可能有不同分子形状，典型如CH4和NH3之区别。...
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![硝酸中氮原子的杂化方式]( "硝酸中氮原子的杂化方式")
- 硝酸中N为sp2杂化，与3个O形成3个σ键，还有一个π46，（4原子6电子π键）可以激发，通常2个轨道的能量相差不是很大就可以激发，重组并杂化，2s和2p能量差别不是很大，二者经常杂化，如CH4中，C就是2s与3个2p组合杂化成4个sp3杂化轨道硝酸（英文名：Nitricacid），是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无...
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![原子杂化方式计算公式]( "原子杂化方式计算公式")
- (中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数。配位原子是氢或卤数，取1如果是氧，取0电子对数。4，sp3杂化。3，sp2杂化。2，sp杂化。5，sp3d杂化。6，sp3d2杂化。在成键过程中由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量...
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![如何看一个分子是什么杂化方式]( "如何看一个分子是什么杂化方式")
- 计算中心原子所连接的σ键（因为杂化轨道用来形成的键都是σ键），若是四根，即为SP3杂化，若是三根，即为SP2杂化，若是两根，即为SP。如：甲烷CH4中碳上有四根σ键，故C为sp3杂化乙烯CH2=CH2中，碳原子上有三根σ键，一根π键，故乙烯中碳为sp2杂化二氧化碳CO2中碳上有两根σ键，故碳为sp杂化。...
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![如何判断c的杂化类型]( "如何判断c的杂化类型")
- 凡是碳原子上有四个单键的，就是SP3杂化，且键角是109度28分凡是碳原子上有一个双键和两个单键的，就是SP2杂化，且键角是120度凡是碳原子上有一个三键和一个单键的，就是SP杂化，且键角是180度。...
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![h2o2中的o的杂化类型]( "h2o2中的o的杂化类型")
- H2O2，电子式H:O:O:H，键角96°52'。氧原子sp³不等性杂化（氧原子有两对孤对电子和两对成对电子，孤对电子斥力略大一些，所以把本该109°28'的键角压小了。）核外s轨道和p轨道等性杂化的话，键角可以这么计算：θ=arccos(n/m)，其中：n是参与杂化的s轨道数，因为每主电子壳层只有一个s...
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![氨气得杂化方式]( "氨气得杂化方式")
- NH₃的杂化轨道类型是sp³杂化。同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp³杂化，杂化后组成的轨道称为sp³杂化轨道。sp³杂化可以而且只能得到四个sp³杂化轨道。在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以...
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![有机/无机杂化材料定义]( "有机/无机杂化材料定义")
- 有机组分和无机组分在分子水平或者纳米尺度进行混合、组装或者化学键合等形成的复合纳米材料的总称。有机无机杂化材料是在溶胶凝胶法的基础上发展起来，介于有机聚合物与无机聚合物间的一种新型复合材料。无机-有机杂化功能材料化学教育部重点实验室瞄准国家在新材料和先...
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![氨气是什么杂化]( "氨气是什么杂化")
- 氨气的杂化类型是sp杂化，氨气（Ammonia）化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75...
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![杂化轨道和分子轨道有什么不同]( "杂化轨道和分子轨道有什么不同")
- 杂化轨道是同一原子的不同原子轨道的线性组合，其本质仍是原子轨道，根据价键理论，中心原子先杂化再与其它原子成价键轨道。分子轨道为不同原子轨道的线性组合，其表现的是分子中电子的离域性。分子轨道（MO）可用原子轨道线性组合，也是常用的构成分子轨道的方法。由n个原子轨道组合...
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![三氧化硫杂化方式怎么判断]( "三氧化硫杂化方式怎么判断")
- so3的杂化类型是sp²杂化，sp²杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º。两个未参与杂化的p轨道互相垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。  三氧化硫分子在竖直方向上的p轨道中有一对电子，在形成的...
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![用杂化轨道理论解释乙炔的形成]( "用杂化轨道理论解释乙炔的形成")
- 乙炔的结构简式为CH≡CH，结构式为H一C≡C一H。C的价层电子排布式为2s22p2。2s轨道的一个电子发生跃迁到2p轨道上，并发生sp杂化。杂化轨道呈亚铃形，未杂化的2个轨道分别与之垂直。两个C的杂化轨道头碰头成西格玛键，未杂化轨道肩并肩成兀键，形成C三C，另外C的杂化轨道与H形成西格...
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![氯化铍上的铍为什么是sp杂化]( "氯化铍上的铍为什么是sp杂化")
- 因为氯化铍是属于缺电子化合物，在气相中，氯化铍是单分子，铍是SP杂化，氯化铍成线型。气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键...
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![五氧化二磷中磷的杂化类型]( "五氧化二磷中磷的杂化类型")
- 五氧化二磷是一种通过磷燃烧产生的白色晶体化学品。它高度吸水，因此在工业领域有广泛用途，如生产光学或耐热玻璃，以及净化糖等化学过程。它还经常被当做干燥剂使用，并用于生产杀虫剂和表面活性剂。在处理五氧化二磷时应谨慎，因为它与包括水在内的多种元素发生剧烈反应。五氧化...
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![氮气是什么杂化类型]( "氮气是什么杂化类型")
- 是sp杂化。因为氮氮三键，一个西格玛键，两个π键，氮原子外侧还有一对成对的孤电子对，所以每个氮原子的杂化轨道数目有两个，所以是sp杂化。杂化轨道理论主要是解释物质结构的，从对甲烷的合理解释就可见。氮气是双原子直线型，并且有三个键，两个是π键(分别用掉两个p轨道)，剩下一个sig...
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![水的杂化方式]( "水的杂化方式")
- 水的杂化类型是sp3（折线型）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化...
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![n2o中心原子的杂化方式]( "n2o中心原子的杂化方式")
- 是sp杂化。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1/2的s成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。N2O，中心原子为O...
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![一般是中心原子才发生杂化吧]( "一般是中心原子才发生杂化吧")
- 杂化的概念最初被鲍林提出就是为了解释分子构型，因此通常只考虑中心原子。需要明确的是：杂化并非事实上“发生”在原子上，只是方便人们解释原子成键的空间取向而提出的一种概念。非中心原子同样可以考虑原子轨道杂化，比如，丙酮CH3COCH3中的氧原子，需要以一个sigma键+一个pi键与...
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