为什么不能用碳酸钠沉淀镁离子

题中问的是：为什么不能用碳酸钠沉淀镁离子

在高中化学粗盐提纯部分中，粗盐中含有可溶性杂质CaCI2，还有MgCI2，以及Na2SO4。其中除去MgCI2用的试剂是NaOH溶液，而不是用Na2CO3溶液，原因就是MgCO3是微溶物，而Mg（OH）2则是难溶物！也就是说，用NaOH除去Mg（2+）更干净，更彻底！

生成的碳酸镁是微溶物，即沉淀不完全，还会有很多镁离子残留在溶液中。除去镁离子可以用氢氧化钠溶液。

碳酸镁：白色单斜结晶或无定形粉末。无毒、无味气中稳定。相对密度2.16。微溶于水，水溶液呈弱碱性，在水中的溶解度为0.02%（15℃）。易溶于酸和铵盐溶液。煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情况下微溶于水。加热时易与水反应（硬水软化时）生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶）。方程式：MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2

碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。碳酸镁的相对分子质量是84。