碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解度大

碳酸氢钠溶解度更大。碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐。虽然是盐，但是它们的水溶液PH值都大于7，显碱性。碳酸钠稳定性强，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。这也是区分碳酸钠和碳酸氢钠的重要方法之一。碳酸氢钠需要密封保存。

在相同温度下，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大

例如：

1、碳酸钠

温度--- 0℃-10---20----25----30----40---50---60---80----100

溶解度-7克-12.2-21.8--29.4--39.7--48.8-47.3--46.4--45.1--44.7

2、碳酸氢钠

温度----0℃---5----15----20----30----40----50----60

溶解度6.9克--7.45--8.85--9.6--11.1--12.7--14.45---16.4

一般酸式盐比正盐的溶解度大是由于酸式盐中的—OH可与水形成氢键，所以比较易于溶解但对于NaHCO₃来说，由于其晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，所以当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。

因为弱酸根会继续水解，并且这种水解是可逆的。但可逆反应总是微弱的。所以要熟记弱酸根离子。

取同体积相同浓度Na₂CO₃和NaHCO₃

假如都是 100ml，0.1mol/l。

①Na2co3水解分两步：

CO₃ ＋ H₂O ＝ HCO₃ ＋OH~

0.01、0.01、0.01

因弱酸根的存在，使生成物NaHCO3不稳定，继续水解。

HCO₃~＋ H₂O ≈H₂O＋CO₂＋OH~

所以，100ml，0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。

②而 NaHCO3 只需一步就完全水解，Hco₃~＋ H₂o ≈Co₂＋H₂o＋OH~消耗水＜0.01mol。

比较两反应，很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多，所以Na2co3的溶解程度更大些

从而看出，碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠。

碳酸钠的溶解度更大。如果硬要解释的话：碳酸氢根之间会通过氢键形成二聚体，减少了跟水形成氢键的数目，导致了溶解度下降。