spdf轨道代表什么

这是电子亚层的符号。原来在电子层上按能量高低细分成几个电子亚层，由低到高依次叫做S亚层，P亚层，d亚层和f亚层。每个亚层的轨道数和电子数也不同，如S亚层1个轨道，可容纳2个电子。p亚层3个轨道，可容纳6个电子。d亚层5个轨道，可容纳10个电子。f亚层7个轨道，弓容纳14个电子。

spdf轨道代表是：

1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。

2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。

3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。

电子层可用(n=1、 2、3... 表示，n=1表明第一-层电子层(K层) ， n=2表明第二电子层(L层)，依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)