条件电极电势与酸碱度有关系吗

酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

φ(MnO₄⁻ /Mn²⁺) = φθ(MnO₄⁻ /Mn²⁺) + (0.0592/5) lg [MnO₄⁻ ][H+]8 / [Mn²⁺ ]

由能斯特方程可见，H+越大，φ(MnO₄⁻ /Mn²⁺) 越大。

为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

扩展资料：

金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。

金属性质愈活泼，这种趋势就愈大另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。

准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质气体物质其分压为100kPa组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。

用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

电极电势有个公式，实际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。而PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势。