![为什么电池的电极电势是负的]( "为什么电池的电极电势是负的")
- 因为由于电池两个电极积累了异号电荷而在其内部产生的静电场场强的方向可以根据电池正负极的电势高低来判定。当正极电势高于负极电势时，电池内部静电场强的方向从负极指向正极当两极电势相等时，内部没有静电场。将锌板和铜板浸入稀硫酸溶液中后，硫酸与锌发生化学反应...
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![电极电势的能斯特方程是什么]( "电极电势的能斯特方程是什么")
- 电极电势的能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。这一方程把化学能和原电池电极...
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![标准电极电势和电极电势的区别]( "标准电极电势和电极电势的区别")
- 1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，标准电极电...
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![cu电极的电极电势公式]( "cu电极的电极电势公式")
- 铜电极的标准电极电势的计算公式：E池=E（+）－E（-），该公式计算铜电极的标准电极电势的相对数值。电极电势计算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。1、电极电势的理论计算公式是E=E+lg(其中n表示得到或失去的电子数目)。（得出结论）2...
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![关于电极电势与电子流动的问题]( "关于电极电势与电子流动的问题")
- 物理上说电子在内电路是由高电势向低电势流动而化学的自发原电池则是用E(电动势)=E(正极电极电势)-E(负极电极电势)>0来描述的而我又看书说电极电势本质上是电势差。。。这是否与物理的概念矛盾，在不存在其他作用的情况下，电子是从电势高向电势低移动在不存在其他作用的...
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![铜的标准电极电势]( "铜的标准电极电势")
- 0.337V当铜电极的Cu的活度a=1时，实验测得的标准电动势为0.337V，所以φ=0.337V，标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←→Zn2+为-0.762V，铜的...
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![氢离子的标准电极电势]( "氢离子的标准电极电势")
- 这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H浓度为1.0mol/L的酸溶液中，不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2至饱和，这时铂片就好像是用氢制成的电极一样。由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电...
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![条件电极电势与酸碱度有关系吗]( "条件电极电势与酸碱度有关系吗")
- 酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：MnO₄⁻+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂Oφ(MnO₄⁻/Mn²⁺)=φθ(MnO₄⁻/Mn²⁺)+(0.0592/5)lg[MnO₄⁻][H+]8/[Mn²⁺]由能斯特方程可见，H+越大，φ(Mn...
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![什么是非标准电极电势]( "什么是非标准电极电势")
- 非标准电极电势是在电场中，某点电荷的电势能跟它所带的电荷量（与正负有关，计算时将电势能和电荷的正负都带入即可判断该点电势大小及正负）之比，叫做这点的电势（也可称电位），通常用φ来表示。电势是从能量角度上描述电场的物理量。（电场强度则是从力的角度描述电场)。电势差能在闭...
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![铅酸电池组标准电极电势]( "铅酸电池组标准电极电势")
- 蓄电池的电压又称电动势，蓄电池内有正、负两个电极，电动势是两个电极的平衡电极电位之差，以铅酸蓄电池为例，E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。其中：E—电动势Ф+0—正极标准电极电位，其值为1.690Ф-0—负极标准电极电位，其值为-0.356R—通用气体常数，其值为8.314T—温度，与电...
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![氢气的标准电极电势]( "氢气的标准电极电势")
- 标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，...
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![其什么越强 电极电势的数值越大]( "其什么越强 电极电势的数值越大")
- 标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化，正极被还原而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池...
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![活度与电极电势的关系]( "活度与电极电势的关系")
- 电池电动势与活度的关系中属于正比关系，电动势越高活度也随着增高。电动势与活度的关系式:E=E°-RT/2F×LnаZn式中E°为溶液中锌离子的活度аZn电池的反应由两个电极反应组成。活度，也叫衰变率，指样品在单位时间内衰变掉的原子数，即某物质的“有效浓度”，或称为物质的“有效...
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![标准电极电势值怎么比较]( "标准电极电势值怎么比较")
- E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E⊖值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子...
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![钠离子的标准电极电势]( "钠离子的标准电极电势")
- 钠离子是一种金属阳离子，是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，书写为Na⁺。钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的IA族的碱金属。钠的标准电极电势（-2.71Vvs.SHE）高于锂（-3.04Vvs.SHE），导致钠离子电池具有较低的工作电压。此外由于钠离子半径较大（Na:0.98埃vs...
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![电对的电极电势如何计算]( "电对的电极电势如何计算")
- 电极电势的计算公式：2HAC+2e=H2+2AC-，电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液...
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![高锰酸根和锰离子的电极电势]( "高锰酸根和锰离子的电极电势")
- 电极电势是1.507V。高锰酸根，离子为MnO4-。化合价为-1价，其酸性溶液中有强氧化性，碱性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫红色，其和锰离子的电极电势为1.507V。常见的有高锰酸钾（KMnO4），高锰酸钾的氧化性无论在酸性还是碱性中都能表现出来，只不过在酸性中表现得更明显一些。高锰酸...
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![阳极电势高还是阴极电势高]( "阳极电势高还是阴极电势高")
- 对这个问题，答案是阳极的电势大。首先要明白，什么是阴极阳极，什么是正极负极。阴阳极是按照反应来说的，阴极是发生还原反应的一极，阳极是发生氧化反应的一极。而正负极是根据电势高低来看的，电势高的为正极，电势低的为负极。在电路中，电子的方向与电流的流向相反，对于电解池中连接...
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![电解池中阴极和阳极哪极电势高]( "电解池中阴极和阳极哪极电势高")
- 阳极的电势大。首先要明白，什么是阴极阳极，什么是正极负极。阴阳极是按照反应来说的，阴极是发生还原反应的一极，阳极是发生氧化反应的一极。而正负极是根据电势高低来看的，电势高的为正极，电势低的为负极。在电路中，电子的方向与电流的流向相反，对于电解池中连接正极的一极，电子是...
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![标准电极电动势计算方程]( "标准电极电动势计算方程")
- 标准电动势计算公式：E=W/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳q表示电荷，单位是库伦（c）大写字母E表示电动势，单位为伏特。电动势也有交流与直流之分，交流电动势用小写字母“e”表示。）电动势与电压使用同样的单位，即伏特。但不同的是电动势是电源的“...
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![为什么阴极电势高阳极电势低]( "为什么阴极电势高阳极电势低")
- 阳极电势高于阴极。失电子电势低，得电子电势高是相对于能够自发发生氧化还原反应的原电池体系而言的，电子是从低电势到高电势的，而把正极和负极相连之后，电流从正极流向负极。在电解池中，阳极与原电池的正极相连，可以看做阳极电势与原电池正极电势相等，所以从物理上电势与正负极...
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![极爪电的优势]( "极爪电的优势")
- 它具有起动转轨大，效率高的优点。和同功率的异步电机相比体积要小的多。串励的交流和直流电都通用。应用方面有电动工具，电动机，发电机等等.缺点就是电磁分部不均匀，副磁极可以改善一点，有些还要用到碳刷，电梳线圈有些还是比较复杂。...
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![两个电极板之间的电势]( "两个电极板之间的电势")
- 金属活动性差别越大，两电极电势越高。两点电势之差即电势差电动势是电源内部由于非静电力而产生的电势升高。如：原电池是由于稀硫酸与氧化铅的化学反应使这一极聚集正电荷，而另一极聚集负电荷，从而产生电势升高，即电动势导体切割磁感线时是由于金属中的自由电子随导体运动时受...
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![电解池中正极负极电势谁高]( "电解池中正极负极电势谁高")
- 电解池中得电子的一极电势高。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。另外电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应...
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![阳极和阴极哪个电势高]( "阳极和阴极哪个电势高")
- 阳极的高。正负极看电势高低阴阳极看得失电子原电池中负极是电子流出的电极，发生氧化反应正极是电子流入的电极，发生还原反应根据阳极氧化，阴极还原的规则，负极是阳极.在电解池中，阴极发生还原反应，是电子流入的电极，是正极阳极发生氧化反应，电子流出，是负极.这里可以说正极是阳极...
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