so4检验的离子方程式

检验原理

SO42-

+

Ba2+

=BaSO4↓

先用过量盐酸酸化

排除其他离子的干扰（注意一般不用硝酸

硝酸具有强的氧化性

会干扰实验

如如果有SO32-加硝酸的话就会干扰了）

然后再像里面滴加氯化钡（不能用

硝酸钡

原理同上）

如果有白色沉淀且沉淀不完全消失就说明有

SO42-

如果里面有银离子的话

在加HCl就有白色沉淀了

CO32-

或SO32-的话

加HCl

就有气泡产生

so4检验的离子方程式

检验so4离子的方法如下：

（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的方法（2）用氯化钡溶液和稀硝酸，这是初中化学中最常用的方法，（3）用稀盐酸和氯化钡溶液，这是不常用的方法。

1）用硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的方法，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3.

（2）用氯化钡溶液和稀硝酸，这是初中化学中最常用的方法，但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中可能含有硫酸根离子.因为白色沉淀不溶于稀硝酸，这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀，但也可能是氯化银AgCl沉淀.化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl.2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2.

（3）用稀盐酸和氯化钡溶液，这是不常用的方法，是对第二种方法的改进，可排除银离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明待测溶液中不含银离子（否则会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子（否则溶液之会出现气泡），接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，且在盐酸环境中不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。

so4检验的离子方程式

化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl离子方程式[(SO4)2-]+[Ba2+]=BaSO4↓方法步骤及现象：向待检验溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。再向其中加入稀硝酸溶液，沉淀不溶解，则可证明溶液中有硫酸根离子。