so2的电子式和结构式

二氧化硫的结构式为O←S＝O，其电子式为

在上述电子式中，S和其中一个O形成双键，S向另外一个O形成配位键，各原子都成为8电子稳定结构。注意和CO2（分子是直线形）不同，SO2是角形（或V）形结构。这是因为CO2中C是Sp杂化，SO2中S是Sp2杂化，中心原子的杂化类型不同。

V形分子

高中阶段，写不出电子式，因为SO2分子中存在大π键。

可以写路易斯结构式，看看便罢，高中不考。

红色的部分就是大π键，SO2中存在一个π34的三中心4电子π键二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长