碳酸结构式

碳酸结构H-O-C（=O）-O-H。

碳酸是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，只存在于溶液中，易分解成水和二氧化碳，与碱反应形成碳酸盐，电离常数很小。在常温、常压下二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，可用于制造饮料、化学药品等。

碳酸的特性

残酸会使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，酸可使紫色石蕊变色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——饱和CO溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时，CO2∶H2CO3为600∶1。

碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3〔M代表二价金属）。

碳酸：H-O-C（=O）-O-H。

碳酸的分子式是H2CO3，其结构式为：H-O-C（=O）-O-H。碳酸(HCO)是一种二元弱酸，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0。033mol/L，pH为5.6。

纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。碳酸酸性极低，其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。碳酸不稳定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式为：H2CO3⇌H2O+CO2↑。

碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸。