乙炔为什么是直线型

乙炔分子中的碳原子以SP杂化成健，两个SP杂化轨道呈180度直线分布，其形成的化学键在同一直线上，键角都是180度，旋转不影响其形状。

碳原子早所余下的二个P电子轨道间夹角90度，与SP杂化轨道也呈90度夹角。两碳原子间的P电子两两形成π键，与C-C间SP轨道形成的δ键一起组成了碳碳叁键。

乙炔是一种典型的直线型分子。

根据价层电子对互斥理论可知，乙炔中的两个碳原子价层电子对数目均为2，碳原子发生的杂化为sp2杂化，因此，乙炔分子的结构为直线形。

乙炔分子中的所有原子处于同一条直线上，其键角为180°，乙炔属于非极性分子。