c和h原子形成的化学键键角

首先要知道C原子成键时候分为 sp杂化（直线型，典型分子是 乙炔 C2H2），sp2杂化（平面型，典型分子是 乙烯 C2H4），sp3杂化（四面体型，典型分子是甲烷）。

然后记住这三种杂化类型的分子的键角，直线型 180度，平面型 120度，四面体型 109度28分。

键角决定分子的空间构型.

键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关

不同物质中碳氢健角略有差别

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，甲烷分子中4个C-H完全相同，C-H键的键角为109°28′

甲醛分子 （H2CO）的 H-C-H 键角类对应于 C原子的 sp2杂化轨道，键角约为 120度.

乙烯中C—H键(H—C—H键键角为117.3°)的碳原子杂化轨道的杂化态spn。