分子轨道式怎么写的

分子轨道式按顺序写：σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).

不过特殊的是氧气和氟气 ，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。

有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道高于原子轨道的称为反键轨道无对应的（能量相近，对称性匹配）的原子轨道直接生成的称为非键轨道。

分子轨道式是(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1。

一氧化氮是三键，一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO 。

分子轨道：

分子轨道是化学中用以描述分子中电子的波动特性的函数。这个函数可以计算出化学和物理性质，例如在任意一个特定区域找到电子的概率。

“轨道”一词由罗伯特桑德森马利肯于1932年提出，为“单电子轨道波函数”（one-electron orbital wave function）的简称。

从基本层面上来说，它用于描述该函数具有显著振幅的空间区域。分子轨道通常由分子中的个别原子提供的原子轨道、杂化轨道，或者其他原子团的分子轨道结合而成。这些可以由哈特里－福克方程或自洽场方法（SCF）量化计算。