浓氨水分解的化学方程式

浓氨水的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，极少电离为铵根和氢氧根）

物理性质：

性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。

熔点：-77℃　蒸汽压：1.59kPa（20℃）

相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。

化学性质：

挥发性　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性　氨水中存在以下化学平衡：　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验