两种溶液怎么比较水的电离程度

显然，这两种溶液的溶剂一定是水。要比较水的电离程度，需要考虑溶质的影响。

水是弱电解质，它能够微弱电离生成氢离子和氢氧根离子：

H₂O≒H⁺+OH⁻

如果溶质是酸或碱，由于其电离出的氢离子或氢氧根离子的存在，水的电离会被抑制。酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子浓度越大，水的电离越被抑制。

如果溶质是能够水解的盐，由于其电离出的弱酸根离子或弱碱根离子与水电离出的氢氧根离子或氢离子的结合，水的电离会被促进。能够发生水解的离子浓度越大，水的电离越被促进。

常温下如果两种都是中性溶液， 水的电离程度一样大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都是1×10-7mol/L，如果都是酸溶液或者碱溶液，比较氢离子浓度或者氢氧根离子浓度，因为两者对水的电离起抑制作用，浓度相等则对水电离的抑制相同，浓度大者，水电离程度小。

如果均为水解呈现酸性的强碱弱酸盐溶液，比如醋酸钠和氢氰酸钠溶液，比醋酸和氢氰酸的酸性，越弱越水解。水解程度越大，对水电离的促进程度越大。