锌汞浓硫酸是什么反应条件

锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热）4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。

浓硫酸有强氧化性，加热能与锌反应生成二氧化硫：

Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+

+SO4

2-+SO2↑+2H2O

当反应进行到一定程度，硫酸浓度下降，硫酸失去强氧化性，发生置换反应生成氢气：

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

不管是生成SO2还是H2，1mol硫酸转移的电子数都是2mol，因此可以通过电子守恒直接求出锌的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L

x=97.5g

设生成气体中SO2和H2的物质的量分别为a，b（单位为mol）

则a+b=22.4/33.6=1.5mol

根据两个反应方程式，可以得出：

每生成1molSO2消耗4molH+，每生成1molH2消耗2molH+

根据反应前硫酸的浓度、体积，以及反应后溶液的pH、体积，可以算出反应后消耗的H+的物质的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol

根据以上3行的叙述可以列出方程：

4a+2b=3.6mol

求解方程组：

a+b=1.5mol

4a+2b=3.6mol

得出a=0.3mol，b=1.2mol

生成0.3molSO2。

所以刚生成H2时消耗的H+的物质的量为4a=1.2mol

最后算出此时硫酸的浓度为（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L