![cuso4溶解放热的原因]( "cuso4溶解放热的原因")
- 是吸热的。溶解时，硫酸铜晶体要离解成铜离子和硫酸根离子，并且向水里扩散，这时，因为两种离子在扩散过程中要要受到水分子的阻碍，因为摩擦的缘故，所以会放热，但这是很微量的。主要的是当这些离子与水分子形成水和离子时要形成化学键，此时要从水体中吸收大量的热量，吸收的热量比放出...
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![cuso4相对原子质量为多少]( "cuso4相对原子质量为多少")
- cuso4相对原子质量为160.五水硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04・H20）。含杂质多时呈黄色或绿色，...
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![cuso4和h2s反应区别]( "cuso4和h2s反应区别")
- CuSO4与H2S反应区别是弱酸制取强酸。硫酸铜(CuSO4)溶液与氢硫酸反应生成黑色硫化铜沉淀和稀硫酸，反应化学方程式为CuSO4+H2S==CuS↓(黑色)+H2SO4反应现象:①有黑色沉淀生成②蓝色溶液变为无色。反应原理区别:弱酸(H2S)制取强酸(H2SO4).因为硫化铜不溶于稀硫酸，这是特例。...
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![Cuso4在电解池中怎么放电]( "Cuso4在电解池中怎么放电")
- CuSO4在电解池中怎么放电在电解池中，用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极反应为，4OH一一4e一＝2H2O十O2↑。阴极反应为，Cu2＋十2e一＝Cu。电解的总反应为，电解总反应为，2CuSO4十2H2O（电解）＝2Cu十O2↑十2H2SO4。注意，溶液中H＋和SO42一没参与电极反应。用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离...
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![cuso4和cu反应公式]( "cuso4和cu反应公式")
- 二者不反应，无法写出二者反应的方程式。硫酸铜（CuSO4）为可溶性的盐类化合物，铜（Cu）为金属单质。在化合物与单质之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的金属单质活动性必须比化合物中所置换的元素强。可见同种元素之间不能互相置换。因而二者不反应，无法写出反应方程式。...
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![cuso4可以溶于碱吗]( "cuso4可以溶于碱吗")
- CuSO4是硫酸铜的化学式，遇可溶性碱即生成氢氧化铜（Cu(OH）2)，为蓝色絮状沉淀，所以硫酸铜不溶于碱。无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜，为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石...
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![cuso4的相对原子质量]( "cuso4的相对原子质量")
- 计算化学式的相对分子质量就是把化学式中各个原子的相对原子质量相加，特别要注意化学式中元素符号右下角的数字必须与该原子的相对原子质量相乘以后再与其它原子的相对原子质量相加。如硫酸铜的化学式为CuSO4，它的相对分子质量为：64十32十16×4＝16O。...
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![h2o2与cuso4的化学式]( "h2o2与cuso4的化学式")
- 过氧化氢与硫酸铜反应方程式：2H2O2+CuSO4=2H2O+O2↑实验所需材料：双氧水，硫酸铜溶液，集气瓶，导管，针筒。过氧化氢与硫酸铜知识点总结：反应类型：分解反应，氧化还原反应。反应物：H2O2生成物：H2O，O2催化剂：CUSO4反应条件：常温反应现象：有气泡产生。...
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![cuso4与酸反应的化学方程式]( "cuso4与酸反应的化学方程式")
- 硫酸铜(CuSO4)与氢硫酸(H2S)反应生成黑色硫化铜(CuS)沉淀和硫酸(H2SO4)，反应的化学方程式为:CuSO4+H2S==CuS↓(黑色)+H2SO4反应现象:①有黑色沉淀生成②蓝色溶液变为无色。反应类型:复分解反应中的盐与酸反应生成另一种酸和新盐。反应原理:弱酸制取强酸，反应离子方程式为Cu...
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![cuso4是什么]( "cuso4是什么")
- 硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO4，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。外观与性状：无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。熔...
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![cuso4质量分数计算过程]( "cuso4质量分数计算过程")
- CuSO4（硫酸铜）质量分数计算过程：1、硫酸铜的相对分子质量等于64+32+16×4=1602、硫酸铜分子中铜的质量分数等于铜的相对原子质量/硫酸铜相对分子质量质量×100%=64/160×100%=40%3、硫酸铜分子中硫元素质量分数等于硫原子相对原子质量/硫酸铜相对分子质量×100%=20%4、硫酸...
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![cuso4是什么梗]( "cuso4是什么梗")
- 化学式CuSO45H2O是五水硫酸铜，一种无机化合物，相对分子量为250。五水硫酸铜实际上是“250”的意思。骂人点就在这个相对分子量“250”以上。说一个人是“五水硫酸铜”，就是说这个人是250。知识分子骂人最伟大的地方在于，不仅没有脏话，而且被骂的人可能一脸“傻样”，不知道怎么...
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![cuso4的相对原子质量是多少]( "cuso4的相对原子质量是多少")
- 硫酸铜相对分子质量是160，硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，包括无水硫酸铜和五水硫酸铜，前者为白色或灰白色粉末，后者为透明的深蓝色结晶或粉末，受热失去结晶水。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、...
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![cuso4怎么一步反应成cucl2]( "cuso4怎么一步反应成cucl2")
- CuSO4怎么一步反应成CuCl2让CuSO4和BaCⅠ2反应，使SO42一转化为BaSO4沉淀过滤出来，就得CuCl2溶液，再不断通HCl条件下蒸发结晶就得CuCl2。CuSO4十BaCl2＝BaSO4↓十CuCl2。注意两点，1为使得到的CuCl2不含杂质，加BaCl2适量，使二者恰好反应。2蒸发结晶时，因为有CuCI2十2H2O可逆号Cu（OH）2...
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![cuso4和铜反应]( "cuso4和铜反应")
- 硫酸铜化学式为CuSO₄，硫酸铜受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。实际上和浓硫酸反应过程非常复杂。国外的化学工作者指出铜和浓硫酸共热时最常见到的反应产物是硫酸铜和硫化亚铜。在80℃以后，随着温度的提高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加...
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![cuso4表示的宏观意义和微观意义]( "cuso4表示的宏观意义和微观意义")
- 这是硫酸铜的化学式，硫酸铜是一种盐，无水硫酸铜固体是白色粉末状，吸收水分后变成无水硫酸铜蓝色晶体。在生活中用于杀虫剂的主要成分。因为它是重金属盐的离子，铜离子杀菌消毒。微观意义就是一种化学物质，硫酸盐的一种。叫硫酸铜的化学物质。...
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![cuso4化学名是什么]( "cuso4化学名是什么")
- 硫酸铜（化学式：CuSO4），为白色或灰白色粉末，易跟水反应生成蓝色的五水合硫酸铜（化学式为：CuSO4•5H2O）（俗称胆矾或蓝矾）（1）硫酸铜的物理性质有白色或灰白色粉末（写一点），硫酸铜属于（“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）中的盐（2）硫酸铜中铜元素和硫元素的质量比是2：1，铜元素的质量分数是40%（3）实验室...
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![cu ag cuso4为什么不能构成原电池]( "cu ag cuso4为什么不能构成原电池")
- 题中问的是：cuagcuso4为什么不能构成原电池形成原电池的反应必须满足两个条件。其一是该反应必须是氧化还原反应，即有电子转移！其二是，该反应必须能自发！题中，用Cu一Ag一CuSO4溶液，它们构成的体系，不能自发地进行化学反应（Cu，Ag都不能与AgNO3自发地发生反应），所以，它们构成不了原电池！...
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![cuso4是什么颜色的沉淀]( "cuso4是什么颜色的沉淀")
- 硫酸铜溶液（CuSO4）为天蓝色溶液，呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。当浓度较大时，硫酸铜溶液还会透出绿色，具有吸水性。扩展资料硫酸铜是制备其他铜化合物的`重要原料。同石灰乳混合可得波尔...
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![cuso4能不能检验naoh]( "cuso4能不能检验naoh")
- 不能！硫酸铜(CuSO4)只能检验氢氧根离子(OH-)而不能检验钠离子(Na+)。能使硫酸铜溶液变成蓝色只能说明含有氢氧根离子(OH-)不能证明一定含有钠离子(Na+)，可以是钾离子(K+)，钙离子(Ca2+)。检验氢氧根离子(OH-)的离子方程式为:Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓(蓝色)符合上述离子方程式的...
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![cuso4溶于水吗]( "cuso4溶于水吗")
- CuSO4溶于水吗无水硫酸铜为白色粉末状。溶于水。溶解度:在水温O℃时，100毫升水中能溶解无水硫酸铜14.3克。水温在100℃时，100毫升水中能溶解75.4克。产品硫酸铜一般带5个结晶水。五水硫酸铜溶解度:水温O℃时，100毫升水能溶解31.6克，当水温100℃时，100毫升热水能溶解203.3克五...
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![cuso4是酸碱盐的哪一种]( "cuso4是酸碱盐的哪一种")
- 硫酸铜(CuSO4)属于盐，是强酸弱碱盐水溶液硝酸性，是正盐。可以由氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O无色硫酸铜吸收少量水分形成蓝色五水硫酸铜晶体，CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O硫酸铜溶液能与氢硫酸反应生成黑色硫化铜沉淀和硫酸，反...
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