![标准平衡常数中体积的单位]( "标准平衡常数中体积的单位")
- 单位是升标准状态是指在温度T和标准压力(100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的纯数，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。...
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![水的电离平衡常数]( "水的电离平衡常数")
- 水电离平衡常数与温度、压力、酸碱度有关，不同的温度和酸碱度电离平衡常数不同，要具体情况具体分析不能一概而论，要根据题目要求回答。例如:水的电离过程方程式为H2O⇔H++OH-，不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10^(-14)K(35℃)=2.1×10^(-14)水的电离方程式为：H2O⇌H++OH...
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![酸碱平衡常数的概念是什么]( "酸碱平衡常数的概念是什么")
- 可逆化学反应达平衡时，每个产物浓度系数次幂连乘积与每个反应物浓度系数次幂连乘积成正比，其比值叫做平衡常数。反应越完全，平衡常数越大。aA+bB==可逆==gG+hHK=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)...
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![氢氧化镁的电离平衡常数表达式]( "氢氧化镁的电离平衡常数表达式")
- 表达式为Mg(OH)2=Mg2++2OH-。氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，电离平衡常数表达式Mg(OH)2=Mg2++2OH-，白色无定形粉末或无色六方柱晶体，溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性。加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于...
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![铁与水蒸气反应平衡常数]( "铁与水蒸气反应平衡常数")
-    这个反应在相同条件下不是可逆反应，不存在平衡和平衡常数。   铁与水蒸气在高温的条件下能生成四氧化三铁和氢气。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 此反应必须在高温（350摄氏度）条件下进行，发生了氧化还原反应，显示了其还原性。   氢气在高温...
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![铁离子水解平衡常数表达式]( "铁离子水解平衡常数表达式")
- 铁离子水解平衡常数表达式：Fe3+三价铁离子+3H2O=Fe(OH)3氢氧化铁+3H+K=[H+]3/[Fe3+]铁离子是一种金属阳离子，离子符号为Fe3+，是铁原子失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有较强的氧化性，同时也是一种重要的工业用剂。Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+水解平衡常数Kh=[H+]^3/[Fe3+...
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![热平衡常数的单位]( "热平衡常数的单位")
- 热平衡是个常数，没有单位或者单位是1。根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K，又称之为热力学平衡常数用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc），或称作非标准平衡常数。热平衡（thermalequilibrium），指同外界接触的物体，其内...
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![相对压力平衡常数]( "相对压力平衡常数")
- 假设反应为：aA(g)+bB(g)=gG(g)+hH(g)浓度平衡常数Kc=(c(G)^g*c(H)^h}/(c(A)^a*c(B)^b}压力平衡常数Kp=(P(G)^g*P(H)^h)/(P(A)^a*P(B)^b)标准浓度平衡常数Kc0={(c(G)/c0)^g*(c(H)/c0)^h}/{(c(A)/c0)^a*(c(B)/c0)^b}标准压力平衡常数Kp0={(P(G)/P0)^g*(P(H)/P0)^h}/{(P(A)/P...
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![化学平衡常数的表达式]( "化学平衡常数的表达式")
- 1、其平衡常数表达式为：K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}（得出结论）2、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值...
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![盐的水解平衡常数表达式]( "盐的水解平衡常数表达式")
- 水解平衡常数公式为:水解常数=离子积常数/电离常数，可以表示为:Kb=Kw/Ka。 例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。影响水解平衡的外界因素，温度:升温，促进水解。...
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![电离平衡常数的意义]( "电离平衡常数的意义")
- 电离平衡常数电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。弱电解质电离常数条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa(pKb)表示其负对数。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。电离...
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![kb是什么平衡常数]( "kb是什么平衡常数")
- 解:化学kb是弱碱的电离平衡常数，Kb=[0H一]+[金属离子+](碱)，弱碱是溶于水后不完全电离的碱，不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属(或NH3)形成的。请指教！...
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![电离常数和电离平衡常数一样吗]( "电离常数和电离平衡常数一样吗")
- 不一样。解离平衡常数，是溶液中已解离的分子与解离前初始状态分子比值，表征弱电解质解离程度大小的常数，越小越难解离.所以与浓度无关，温度、压强都能影响解离平衡常数.电离平衡常数，是电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，表现为电离度大小的常数，越...
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![热平衡常数]( "热平衡常数")
- 根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K，又称之为热力学平衡常数用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc），或称作非标准平衡常数.对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=（[C]^c×[D]...
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![化学平衡常数是谁发现的]( "化学平衡常数是谁发现的")
- 一般的说法是贝托莱1803年总结出可逆反应，1862-1863年，挪威科学家Guldberg和Waage注意到平衡中反应物和产物的数量之间存在特殊关系。无论他们开始使用多少反应物，在平衡时都会达到一定比例的反应物和产物。1870s，吉布斯写了几篇文章主要讨论化学平衡原理，形成了（吉布斯）自由能...
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![解离度和平衡常数计算公式]( "解离度和平衡常数计算公式")
- 解离度的计算公式：α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）*100%。解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。弱电解质在水溶液中只部分电离，绝大部分以分子形式存在，因此在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成始终在进行，并最...
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![化学平衡常数K怎么求]( "化学平衡常数K怎么求")
- 对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b）文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。...
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![乙醇水相平衡常数]( "乙醇水相平衡常数")
- 液相中乙醇的摩尔分数气相中乙醇的摩尔分数液相中乙醇的摩尔分数气相中乙醇的摩尔分数0.020.1750.4，乙醇（ethanol）是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具...
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![水的解离平衡常数公式]( "水的解离平衡常数公式")
- 解离常数计算公式是HAC==H++AC-，解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。解离常数是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形...
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![平衡常数的公式是什么]( "平衡常数的公式是什么")
- 平衡常数的工式：①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度Kc为浓度平衡常数单位：Δn=(x+y)–(m+n)Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲②气相反应：压力平衡常数：PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)...
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![标准平衡常数影响因素]( "标准平衡常数影响因素")
- 标准平衡常数的数值与系统的浓度无关，仅仅是温度的函数。一定温度下，标准平衡常数的数值越大，说明反应正向的程度越大。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。在平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准...
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![酸碱平衡常数]( "酸碱平衡常数")
- 可逆化学反应达平衡时，每个产物浓度系数次幂连乘积与每个反应物浓度系数次幂连乘积成正比，其比值叫做平衡常数.反应越完全，平衡常数越大+bB==可逆==gG+hHK=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)...
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![由物质的量分数如何求平衡常数]( "由物质的量分数如何求平衡常数")
- 物质的量分数求平衡常数：对于一般的气相的可逆反应，aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)。如果它在恒温T及一定压强P时处于平衡状态。且平衡时各物种的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(D)、n(E)。也就是体系中的总物质的量是n(总)=n(A)+n(B)+n(D)+n(E)。对此，就可以计算出各物质的物质的量...
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![水的平衡常数]( "水的平衡常数")
- 水的标准平衡常数表达式是K=c(H+)c(OH-)c(H2O)平衡常数的表达式是这样的：该表达式是在一定温度下可逆化学反应mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同...
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![碳酸的电离平衡常数是多少]( "碳酸的电离平衡常数是多少")
- 碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)，所以答案为c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)。CH3COOH=CH3COO-+H+，加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解，越水解碱性越强，可知HCO3-的酸性最弱，则Na2...
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