![光的基态]( "光的基态")
- 光的原子基态是指在原子当中，体系的不同量子态由电子轨道刻画，不同的电子轨道具有不同的能量，氢原子有一个电子绕核运动，有某些固定轨道可供它占有。如果这个电子在围绕原子核的半径最小轨道内，则原子的能量最低，称此为原子的基态。如电子在更大的半径上，则原子能量更高，处于激发...
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![基态钛原子核外有几种运动状态]( "基态钛原子核外有几种运动状态")
- 基态钛原子核外有21种运动状态。钛是元素周期表中第四周期第3副族元素，元素符号Ti，原子序数21。原子核外有4层电子，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有10个电子，第四层有2个电子。根据现代原子结构理论，每个电子运动状态都不相同，所以基态钛有21种运动状态不同的电子。基...
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![铜离子在基态时核外电子排布式]( "铜离子在基态时核外电子排布式")
- 基态铜原子的核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d(10)4s(1)扩展资料：对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面...
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![化学基态到激发态的表现]( "化学基态到激发态的表现")
- 在被激发后，原子会以发射一个具有特定能量的光子的形式回到能量较低的激发态（或是基态）。处于不同激发态的原子发射的光子具有不同的电磁波谱，这显示出它们各自独特的谱线（亦称“发射线”）。这些谱线中，以氢原子为例的氢原子光谱（亦称“氢线”），含有莱曼系（Lymanseries）、巴耳末系（Bal...
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![基态电子排布简式1~36号元素]( "基态电子排布简式1~36号元素")
- 求1-36号元素的简化电子排布式如下：注:原子轨道类型字母后的数字为电子个数标"*"的元素的电子排列较特殊[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s22s1[4]Be铍1s22s2[5]B硼1s22s22p1[6]C碳1s22s22p2[7]N氮1s22s22p3[8]O氧1s22s22p4[9]F氟1s22s22p5[10]Ne氖1s22s22p6[11]Na钠1s2...
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![基态原子是什么]( "基态原子是什么")
- 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。例如电子可以从1s跃迁到2s、6p……相反，电子从较高能量的激发态跃迁...
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![基态铱原子的价层电子排布式]( "基态铱原子的价层电子排布式")
- 铱是77号元素，属于过渡金属元素，原子的价层电子排布式是5d76S2。铱元素位于元素周期表中的第六周期，vIlI族，元素符号是Ir。其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s2。注意的是，倒数第三层的f亚层有14个电子。...
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![银原子的基态的核外电子排布式]( "银原子的基态的核外电子排布式")
- 银电子排布规律是：每层最多2乘n的平方个电子，但最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。如果是2，8，9，1的话次外层超过8个了。因为银是ⅠB族，属于ds区，结构特征是（n-1）d10ns1电子轨道分为s，p，d，f。。。元素最外层电子数不超过八个，倒数第二层不超过十八个...
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![基态离子是什么]( "基态离子是什么")
- 处于基态状态的离子是基态离子。基态是指原子/离子的核外电子以能量最低原则排布在轨道上的状态。基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。基态的概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的。...
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![基态与激发态区别]( "基态与激发态区别")
- 基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。基态的概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来激发态是原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。激发态一般是指电子激发态，气体受热时分子平动能增加...
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![基态镁是什么]( "基态镁是什么")
- （英文名：Magnesium）是指一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。...
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![激发态稳定还是基态稳定]( "激发态稳定还是基态稳定")
- 基态稳定。所谓基态即能量最低的状态，激发态是得到能量后的能量较高的状态。激发态是短寿命的，很容易返回到基态，同时放出多余的能量。所以基态更稳定。基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态激发态指原子或分子吸收一定的能量后，电...
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![基态锰原子价电子排布图]( "基态锰原子价电子排布图")
- 25号元素锰，原子价电子排布图（亦称轨道表达式）为锰元素位于元素周期表中第四周期第七副族。原子核外电子排布是，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子，第四层2个电子。注意，其中第三层的3d能级上的5个电子分占不同轨道，且自旋方向相同。...
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![镍离子的基态电子排布式]( "镍离子的基态电子排布式")
- 镍是元素周期表中过渡金属元素。镍元素符号是Ni，是28号元素。原子核外有4层电子，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有16个电子，第四层有2个电子。形成离子失去最外层2个电子，所以离子镍的基态电子排布式为，1s22s22p63s23p63d8。...
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![砷基态原子有几个能级]( "砷基态原子有几个能级")
- 基态砷原子有1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s，4p，共8个能级。砷位于元素周期表中第四周期第五主族，原子核外电子分4层排布。第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有18个电子，第四层有5个电子。其原子核外电子排布式为，1s22s22p63s23p63d104s24p3。...
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![基态砷原子的核外电子排布式]( "基态砷原子的核外电子排布式")
- 砷是氮族元素，元素符号为As，单质为固体。砷位于元素周期表中第四周期，第五主族。原子核外有4个电子层，最外层上有5个电子，核外共有33个电子。依据能级序和砷在元素周期表中的位置，基态砷原子的核外电子排布式为，1s22s22p63s23p63d104s24p3。...
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![核外电子对应的基态]( "核外电子对应的基态")
- 比如H原子核外只有一个电子，这个电子应排在1s轨道上，如果它受到激发，跃迁到了2s轨道，那么它就处于激发态。能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。电...
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![基态镁原子电子排布式]( "基态镁原子电子排布式")
- 基态镁原子(Mg)的核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)或简化为[Ne]3s(2)，其中3s(2)是价电子层排布式。当失去最外层3s亚层上两个电子形成带有两个单位正电荷的阳离子即镁离子Mg2+。镁属于碱土金属，镁能与氧气，氮气，二氧化碳反应，则反应的化学方程式分别为2Mg+O2=2MgO(加热)3...
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![基态是第几能级]( "基态是第几能级")
- 第一，最低能级基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。基态的概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的。由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。...
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![基态钴原子的价电子排布图]( "基态钴原子的价电子排布图")
- 钴(Co)原子的价电子排布图如图所示:基态钴原子核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(7)4s(2)或简化为[Ar]3d(7)4s(2)，其中3d(7)4s(2)为钴原子的价电子排布式。钴的化合价为+2价和+3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化...
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![Br基态原子有几种运动状态]( "Br基态原子有几种运动状态")
- 基态溴原子中电子的空间运动状态：有27个运动状态。基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态，基态的概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的。能层理论是一种解释原子核外电子运动轨道的一种理论。...
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![基态氢原子发生电离的条件]( "基态氢原子发生电离的条件")
- 条件主要为:1、溶于水2、加热至融化即熔融状态。电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完...
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![如何分辨基态和激发态]( "如何分辨基态和激发态")
- 分辨方法：原子基态：电子构型符合构造原理、洪特规则，整个原子能量处于最低状态.原子激发态：能量不是最低，但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子，即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.不可能组态：一个原子轨道中含有3个电子，或含有的两个电子自旋方向...
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![如何判断电子是激发态还是基态]( "如何判断电子是激发态还是基态")
- 判断基态和激发态的方法有：比如H原子核外只有一个电子，这个电子应排在1s轨道上，如果受到激发，跃迁到了2s轨道，那么就处于激发态。能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)电子...
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![基态电子式怎么写]( "基态电子式怎么写")
- 基态原子的电子式要求：1、顺序：1s→2s→2p→3s→3P→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p…2、s亚层最多容纳2个电子（可表示为nS2，2写在S的右上角），p亚层最多容纳6个电子，可表示为np6，6写在p的右上角），d亚层最多容纳10个电子，f亚层最多容纳I4个电子。3、举例Na的电子排布式可以...
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