![铵根什么颜色]( "铵根什么颜色")
- 氨根离子颜色氨根离子是没有颜色的，但它在溶液中可以发生水解反应，在含氨根离子的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液会由紫色变为蓝色。但仅仅就氨根离子而言，是没有颜色的。铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子...
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![铵根离子水解呈什么性]( "铵根离子水解呈什么性")
- 铵根离子（NH4＋）水解呈酸性。铵根离子水解的化学方程式如下：NH4＋十H2O＝NH3.H2O十H＋铵根离子水解生成的一水合氨（NH3.H2O），同时生成氢离子（H＋），使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，从而使溶液呈酸性。又及，一水合氨是一种弱碱。弱碱是部分电离（电离方程式是可逆反应）：NH3.H2O＝NH4＋十OH＿。所...
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![铵根离子的电子数]( "铵根离子的电子数")
- 铵根离子电子总数是10个 这是因为N原子最外层有7个电子，H原子最外层有1个电子，所以NH4共有一个N原子和4个H原子，所以NH4共有7+4*1=11个原子。又因为NH4+最外层带一个正离子，所以铵根离子共有10个电子。电子式只是表现出最外层电子的组合情况，所以N的内层2个电子就被忽略的...
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![铵根离子的写法]( "铵根离子的写法")
- 铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。其化学式：NH4离子化学式：NH4+。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。...
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![铵根和氧气反应方程式]( "铵根和氧气反应方程式")
- 二者不反应，无法写出反应方程式。铵根构成的化合物有两类①盐：氯化铵（NH4CI）等，②碱：氢氧化铵（NH4OH）。二者都没有可燃性，不与具有助燃性的氧气发生燃烧反应。另外在化合物与单质之间发生的是置换反应，这类反应要求参加反应的单质为金属且活动性比化合物中所置换的元素强。而氧气为...
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![铵根离子杂化类型怎么计算]( "铵根离子杂化类型怎么计算")
- 铵根离子中：N原子的一个2s²电子激发到空的2p轨道，一条2s轨道和3条2p轨道杂化，形成4条sp³杂化轨道。每条sp³杂化轨道成分都是等同的(都含有1/4s轨道成分和3/4p轨道成分)，4条杂化轨道的能量都相等，故为sp³等性杂化。杂化类型判断1、取代法以中学常见的、熟悉的基础物质分子...
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![铵根离子是不是金属离子]( "铵根离子是不是金属离子")
- 铵根是金属离子。铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例...
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![铵根离子孤电子对的式子]( "铵根离子孤电子对的式子")
- 铵根中的不是，是共用电子对。铵根离子中存在配位键，由中心氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道氨中的是，孤电子对就是没有参加成键的电子对，比如说氮原子最外层5个电子，如果全用来成键应该可以成5个键，而氨中却只有3个键，故未成键的电子有两个，即一对孤对电子。...
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![为什么铵根离子有十个电子]( "为什么铵根离子有十个电子")
- N是第7号元素，核外有7个电子，H是第1号元素，核外有1个电子。铵根离子是一个氮，四个氢，带一个正电荷（意味着失去一个电子），所以铵根离子中有电子数：7+1*4-1=10...
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![铵根电离常数]( "铵根电离常数")
- 平衡时铵根离子浓度=OH-离子浓度=0.0005/0.5=1×10^-3mol/L平衡时NH3·H2O浓度=（1.05/17）/0.5-1×10^-3≈0.12mol/LNH3·H2O==NH4++OH-K=1×10^-3*1×10^-3/0.12=8.3×10^-6比理论上小了一些.参考书上数据是：1、75×10^-5就是氨水的电离平衡常数NH3.H2O=可逆=NH4++OH-kb=cNH...
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![铵根的孤电子对数是多少]( "铵根的孤电子对数是多少")
- 0.所有电子都成对了本来氨气NH3的N上有一对孤对电子接受一个H+以后，这对孤对电子也成了键，因此NH4+的孤对电子数为0铵根中的不是孤电子对，是共用电子对氨中的是.孤电子对就是没有参加成键的电子对，比如说氮原子最外层5个电子，如果全用来成键应该可以成5个键，而氨中却只有3个键，...
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![为什么铵根离子的氮在前]( "为什么铵根离子的氮在前")
- 由于氨的氢不能电离。即不显酸性，如果写成H3N，容易引起误解，好像是三元酸。铵根离子带正电荷，化合价为正价，根据书写化学方程式的原则，正价写在前，负价写在后，铵根在与其它离子形成化合物时应该写在前。铵根离子能和很多阴离子形成化合物，如和硫酸根离子形成硫酸铵，与硝酸根离子形...
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![实验室如何检验铵根离子的存在]( "实验室如何检验铵根离子的存在")
- 铵根离子的检验需要用到强碱，铵根离子是由氨分子和氢离子结合形成的带正电的离子，铵根离子容易与氢氧根离子发生反应形成碱性的氨气，将石蕊试纸放在反应的容器口，红色试纸变蓝则证明存在铵根离子。1、首先对检测物进行取样，放入容器中2、然后加水使其溶解，变成水溶液3、然后加...
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![铵根的氧化物的化学式]( "铵根的氧化物的化学式")
- 氧化铵的化学式为：（NH4）2O。因为化学式的书写首先遵循的原则是：化学式中各元素的化合价代数和为O。而铵根（NH4）为十1价，而氧（O）元素的化合价为一2价。要使化学式代数和为O，需2个铵根，则（十1）x2十（一2）＝O。另外书写一般正价元素在前，负价元素在后...
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![铵根离子分子量]( "铵根离子分子量")
- 铵根的化学式为：NH4，且右上角有十号。它表示铵根带一个单位的正电荷，即失去一个电子，由于核外电子的质量很轻，几乎可以省略不计，因此它对计算铵根的分子量没有影响。在NH4中，N的相对原子质量为14，H的为1。因此：14十1x4＝18，就是铵根的分子量。...
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![铵根怎么成键的]( "铵根怎么成键的")
- 铵根有4个氮氢共价键，存在配位键，铵根中一个氮氢键是由氨分子的氮提供未成键的孤对电子.质子提供空轨道而形成，根据配位键的定义可知这个键为配位键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表...
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![铵根离子的水解方程式]( "铵根离子的水解方程式")
- 铵根离子对应的NH3-H2O是弱碱，所以可以发生水解。方程式为，NH4＋十H2O可逆号NH3-H2O十H＋。水解平衡常数kh＝kw／kb。...
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![氨水如何变为铵根离子]( "氨水如何变为铵根离子")
- 铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易生成氨气和水。NH4++OH−=NH3↑+H2O检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱(碱和盐反应要求两者都可溶，否则不反应，通常用的有氢氧化钠/钾/钙/钡...
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![铵根离子的键角是多少度]( "铵根离子的键角是多少度")
- 109°28′是正四面体构型，SP3杂化，有一条氮氢键是配位键，但四条氮氢键的键长和键角均相等。铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同)，N处于正四面体的中心，H处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键，仅管配位键形成过程与其它三对键不同，但形成后的N-H...
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![铵根和硫离子双水解方程式]( "铵根和硫离子双水解方程式")
- 铵根离子(NH4+)和硫离子(S2-)双水解反应的离子方程式为:NH4++H2O⇔NH3·H2O+H+①S2-+2H2O⇔H2S↑+2OH-②由①×2+②得总反应的离子方程式为:2NH4++S2-+2H2O==2NH3·H2O+H2S↑如果在加热条件下，反应的离子方程式为2NH4++S2-==2NH3↑+H2S↑反应现象:有刺激性气味气体生成。...
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![铵根离子的键角是多少]( "铵根离子的键角是多少")
- 1、正四面体，键角109.28，唯一不含金属元素的阳离子（高中阶段），分子中包含一个配位键和三个共价键2、检验：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有氨气（可用湿润的红色石蕊试纸变蓝并闻气味的方法检验氨气）放出可确定有铵根离子。...
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![铵根电子式怎么写]( "铵根电子式怎么写")
- NH4+共价键和配位键（1个），把N周围点8个电子，每边两个，然后使电子两边有一个N和一个氢，最后在这个图的两边加上中括号，右上角写个+就事故铵根例子的电子式铵根是带一个单位正电荷的原子团。由于它是在形成这个原子团时，氮元素的化合价为一3和氢元素的化合价为＋1，当1个氮原子与4个氢...
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![铵根离子的空间构型]( "铵根离子的空间构型")
- 铵根离子是正四面体的，配位键使氨分子由三角锥变为规则的正四面体，一个配位键，SP3杂化，空间结构成正四面体型铵根离子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，硝酸根离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式．铵根离子为...
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![铵根离子酸性条件下能存吗]( "铵根离子酸性条件下能存吗")
- 1、铵根离子可以在酸性溶液中存在。 2、NH4+在溶液中可以发生如下电离: 3、NH4+-------NH3+H+ 4、酸性溶液有大量氢离子，会抑制铵根离子的电离，所以铵根离子可以存在于酸性溶液中， 5、到期铵根离子无法存在于碱性溶液中...
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![铵根和硝酸根反应方程式]( "铵根和硝酸根反应方程式")
- 铵根和硝酸根是不能反应的。举例：如下复分解反应的化学方程式：(NH₄)₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NH₄NO₃去掉反应式两边相同的离子后，与对应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，说明铵根与硝酸根在溶液中能共存，即铵根和硝酸根是不能反应的。氨气与硝酸发生反应的化学...
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