![磷原子电子排布式]( "磷原子电子排布式")
- 磷原子(P)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或简化为[Ne]3s23p3，其中3s23p3是磷原子的价电子排布式。当失去3p亚层上3个电子形成+3价的磷，例如三氧化二磷P2O3。当失去3p亚层上3个电子和3s上2个电子形成+5价磷，例如H3PO4，磷酸铝(AlPO4)等等。...
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![br的电子排布式怎么写]( "br的电子排布式怎么写")
- Br是35号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5。溴位于元素周期表中第七主族第四周期。单质Br2显红棕色，液体，易挥发。...
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![12号原子电子排布式]( "12号原子电子排布式")
- 第12号元素是镁(Mg)，原子的核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)简化为[He]3s(2)，其中3s(2)为镁原子的价电子排布式也是最外层电子排布式。镁是活拨碱土金属，能与氧气，氮气，二氧化碳气体在点燃条件下反应分别生成氧化镁和氮化镁，相关反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgO(点燃)3Mg+N...
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![1至36号元素核外电子排布式]( "1至36号元素核外电子排布式")
- 1到36号元素电子排布式如下：1、H氢：1s12、He氦：1s23、Li锂：1s22s14、Be铍：1s22s25、B硼：1s22s22p16、C碳：1s22s22p27、N氮：1s22s22p38、O氧：1s22s22p49、F氟：1s22s22p510、Ne氖：1s22s22p611、Na钠：1s22s22p63s112、Mg镁：1s22s22p63s213、Al铝：1s22s22p63s23p114、Si硅：1s22s22p63s23p215...
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![元素外层电子排布规律]( "元素外层电子排布规律")
- 最外层电子数规律1、最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2、最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。3、最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。4、最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。核外电...
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![氯原子的电子排布式]( "氯原子的电子排布式")
- 氯是17号元素，原子的电子排布式是，1s22s22p63s23p5。通过电子排布式可以推出，原子核外有3个电子层，所以元素位于周期表第三周期。原子最外层上有7个电子，所以处于周期表第七主族。还可推出，最低化合价为一1，最高正化合价为十7，最高价酸为HClO4。...
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![137号元素的电子排布式]( "137号元素的电子排布式")
- 没有137号元素。目前只发现118种元素。因此也没有137号元素的电子排布式。电子排布式，是表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f、g等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字...
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![h的电子排布式怎么写]( "h的电子排布式怎么写")
- H:1s1He:1s2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1s22s22p63s1Mg:1s22s22p63s2Al:1s22s22p63s23p1Si:1s22s22p63s23p2P:1s22s22p63s23p3S:1s22s22p63s23p4Cl:1s22s22p63s23p5Ar:1s22s22p63s23p6K:1s22s22p63s23p64...
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![氧元素的电子排布式]( "氧元素的电子排布式")
- 氧原子(O)的核外电子排布式为1s22s22p4简化为[He]2s22p4其中2s22p4是氧原子的价电子排布式。氧元素是第二周期第8号第ⅥA族元素，核内质子数为8，核外有2个电子层排布8个电子。氧原子得到2个电子后形成带有两个单位负电荷的二价阴离子即氧离子(O^2-)。...
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![硫离子的电子排布式]( "硫离子的电子排布式")
- 硫离子(S^2-)的核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)或简化为硫离子(S^2-)是由硫原子(S)得到两个电子形成的带有两个单位负电荷的阴离子。硫离子原子核内有16个质子，核外有三个电子层满排18个电子，根据核外电子排布规律有硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或...
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![哪些元素的电子排布式特殊]( "哪些元素的电子排布式特殊")
- 特殊的电子排布式有以下几个:①24号元素铬(Cr)的核外电子排布式为[Ar]3d(5)4s(1)，而不是[Ar]3d(4)4s(2)②29号元素铜(Cu)的核外电子排布式为[Ar]3d(10)4s(1)，而不是[Ar]3d(9)4s(2)③41号元素铌(Nb)的核外电子排布式为[Kr]5s(1)4d(4)，而不是[Kr]5s(0)4d(5)，也不是[Kr]5s(2)4d(...
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![电子轨道排布式的原因]( "电子轨道排布式的原因")
- 1、从能量较低的轨道排起，能量越低，分子轨道越稳定2、遵循洪特规则：洪特规则是德国人洪特根据大量光谱实验数据总结出的一个规律，即分子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低3、遵循泡利原理：每个轨道最多只能...
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![基态电子排布简式1~36号元素]( "基态电子排布简式1~36号元素")
- 求1-36号元素的简化电子排布式如下：注:原子轨道类型字母后的数字为电子个数标"*"的元素的电子排列较特殊[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s22s1[4]Be铍1s22s2[5]B硼1s22s22p1[6]C碳1s22s22p2[7]N氮1s22s22p3[8]O氧1s22s22p4[9]F氟1s22s22p5[10]Ne氖1s22s22p6[11]Na钠1s2...
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![钴离子的电子排布式]( "钴离子的电子排布式")
- 钴离子主要是二价的和三价的钴原子排布＋2728152其中价层电子排布3d74s2对于二价钴，失去最外层电子，对于三价钴，再失去一个3d电子。二价钴(Co2+)的核外电子排布式是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(7)，或者简化为[Ar]3d(7)，因为4s(2)亚层的能级能量比3d(7)的能级能量低，所以先失去4s...
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![spdf轨道排布规律]( "spdf轨道排布规律")
- 最多S2，p6或d10或f14。spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子...
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![锌的电子排布图]( "锌的电子排布图")
- 锌(Zn)的电子排布图如图所示:锌是第60号元素，位于元素周期表第四周期第ⅡB族，核内有30个质子，核外有四个电子层，最外层有2个电子，次外层是满排有18个电子，核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)或简化为[Ar]4s(2)，其中4s(2)是最外层，有2个价电子，容易失去这两个电...
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![横写楷书章法排布规律]( "横写楷书章法排布规律")
- 楷书横式章法：横式是由左到右，章法讲究横贯气，恰似碧水横波，连绵远去。横式书写运用十分广泛，人们在日常学习、工作和生活中书写的各种实用文字基本上都采取横式书写。艺术型硬笔书法作品也有不少采取横式书写，具有强烈的时代气息，只是在章法的要求方面较实用书写更讲究一些。横...
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![元素周期表最外层电子排布图]( "元素周期表最外层电子排布图")
- 元素最外层电子排布呈周期性的变化规律：1、1-2号元素。只有一个电子层，在第1周期，最外层电子数递增。1号元素氢只有一个电子，最外层电子也是12号元素氦两个电子，最外层电子也是2。2、3-10号元素。元素第一层电子数只能有2个，因此3-10号元素有两个电子层，在第二周期，最外层电子数...
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![钠的电子排布式和电子排布图]( "钠的电子排布式和电子排布图")
- 钠在周期表中位于第三周期，ⅠA族，核外11个电子，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s1，电子排布图：所以失去3s1电子变为Ne的稳定结构，最高正价为+1价，最低负极为0价电子按原子轨道的能级顺序进行排布，以保证整个原子的能量处于最低状态。s电子亚层只有一个s轨道，只能容纳2个电...
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![21到36号元素的电子排布式]( "21到36号元素的电子排布式")
- 化学上21到36号元素的电子排布式是：21号钪Sc[Ar]3d14s22，8，9，222号钛Ti[Ar]3d24s22，8，10，223号钒V[Ar]3d34s22，8，11，224号铬Cr[Ar]3d54s12，8，13，125号锰Mn[Ar]3d54s22，8，13，226号铁Fe[Ar]3d64s22，8，14，227号钴Co[Ar]3d74s22，8，15，228号镍Ni[Ar]3d84s22，8，16，229号铜Cu[Ar]3d104s12，8，18，130号锌Zn[Ar]...
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![钾的核外电子排布式]( "钾的核外电子排布式")
- 钾核外电子排布式如图所示：电子排布式:1s22s22p63s23p64s1钾，元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广...
- 6585
![钼的电子排布式]( "钼的电子排布式")
- 电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1在周期表中，处在第五周期ⅥB族．钼金属晶格类型属体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94，则该晶体钼的密度为10.3g/cm3晶体的空间利用率为68%钼（mù）为人体及动植物必须的微量元素。为银白色金属，硬而坚韧。人体各种组织都...
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![23号元素的电子排布式]( "23号元素的电子排布式")
- 23号元素是钒(V)，是元素周期表中第四周期属VB族，原子序数23，原子核内有23个质子，核外有四个电子层红排布23个电子，钒的核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(3)4s(2)或简写为[Ar]3d(3)4s(2)钒的原子量50.9414，是体心立方晶体，常见化合价为+5、+4、+3、+2。钒的熔点很高，...
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![21号到36号元素的电子排布简式]( "21号到36号元素的电子排布简式")
- 21号钪Sc[Ar]3d14s22，8，9，222号钛Ti[Ar]3d24s22，8，10，223号钒V[Ar]3d34s22，8，11，224号铬Cr[Ar]3d54s12，8，13，125号锰Mn[Ar]3d54s22，8，13，226号铁Fe[Ar]3d64s22，8，14，227号钴Co[Ar]3d74s22，8，15，228号镍Ni[Ar]3d84s22，8，16，229号铜Cu[Ar]3d104s12，8，18，130号锌Zn[Ar]3d104s22，8，18，231号镓Ga[Ar]3d104s24...
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![核外电子层排布规律公式]( "核外电子层排布规律公式")
- 核外电子的分层排布规律：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理：电子尽可能地...
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