![配位键对键角的影响]( "配位键对键角的影响")
- 键角增大。配体中的配位原子有孤电子对，当配体与含有空轨道的微粒形成配位键时，配位原子的孤电子对数目减少，键角变大。例如，NH3与H+以配位键结合成NH4+，NH3键角约107°，NH4+键角约109°...
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![乙烷分子的键角]( "乙烷分子的键角")
- 乙烷：键角：109°28′碳碳键的键长。乙烷[yǐwán]化学式ch3ch3。无色可燃气体。微溶于水，溶于乙醇。易爆炸。存在于天然气中。用作燃料和有机合成的原料，在石油化工中用于生产乙烯。系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。结构式为CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含...
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![为什么三氟化氮的键角比较小]( "为什么三氟化氮的键角比较小")
- 在三氟化氮分子中，氮原子有一个孤电子对。因为孤电子对与共用电子对之间的排斥力大于共用电子对之间的排斥力，孤电子对就对共用电子对进行挤压，因此三氟化氮的键角比较小。...
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![键角120度的物质]( "键角120度的物质")
- 二氧化碳分子中C—O键长是116pm，两个C—O键的夹角是180°，二氧化碳是直线型分子。对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。如甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′，每两个H—C—H平面之间的两面角都是120°，甲烷...
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![乙烯的键角是多少]( "乙烯的键角是多少")
-  乙烯的键角约为120°。乙烯每个分子里的C＝C双键的键长是1。33×10-10m，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一水平面上。乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条...
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![三氟化氮和三氟化磷键角比较]( "三氟化氮和三氟化磷键角比较")
- 三氟化氮的化学式为NF3，三氟化磷的化学式为PF3。N和P都位于元素周期表中第五主族，在上述分子中发生的都是sp3杂化，杂化轨道的键角都相同，为109.28度。由于N原子半径小，所以键长N一F＜P一F，键间斥力N一F＞P一F。所以三氟化氮键角大于三氟化磷键角。...
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![五氯化磷的空间结构及键角]( "五氯化磷的空间结构及键角")
- PCl5的构型是PCl₄⁺、PCl₆⁻和氯化铯晶体结构。这两个离子分别是四面体和八面体结构。阳离子中的磷原子为杂化，阴离子中的磷原子为杂化。气态和液态五氯化磷是一种三角形双锥酰胺结构的单分子，这与VSEPR理论的预测是一致的。溶液的分子结构与浓度和溶剂有关。五氯化磷在...
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![键角越大分子越稳定吗]( "键角越大分子越稳定吗")
- 是的，根据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。其特点是键级高，键强反之键弱即：对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定键级又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。指键合两原子...
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![键角怎么计算]( "键角怎么计算")
- 键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。键角是共价键方向性的反映，与分子的形...
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![键角大小与什么有关]( "键角大小与什么有关")
- 1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。2、键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角与分子构型水分子的键角键角是共价...
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![醋酸的键角大小]( "醋酸的键角大小")
- 醋酸分子中的共价键的键角有以下几种情况：1，甲基上的碳原子发生sp3杂化，没有孤电子对，键角大约为109°28′2，羧基上的碳原子发生sp杂化，没有孤电子对，键角大约为109°28′3，羟基上的氧原子发生sp3杂化，有两对孤电子对，键角大约为105°。...
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![三氯化氮与三氟化氮键角比较]( "三氯化氮与三氟化氮键角比较")
- 这是个反常的例子，磷和氯的距离更加靠近，因此PCl3的键角比NCl3的键角还要大。通常认为N比P小，所以N与Cl的距离会大一点，但是反常的原因有两个：1、电负性之差，Cl与P的电负性之差大于Cl与N的，因此PCl中的P与Cl更近。2、PCl3比NCl3还多了一种键，虽然比较弱，但还是存在的，那就是d-pπ键...
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![过氧化氢的键角是多少]( "过氧化氢的键角是多少")
- 过氧化氢的键角96度52分。水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。分子量：34.02熔点(℃)：-0.89℃(无水)沸点(℃)：152.1℃(无水)折射率：1.4067（25℃）相对密度(水=1)：1.46(无水)饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。不...
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![三氯化氮和三氟化氮哪个键角大]( "三氯化氮和三氟化氮哪个键角大")
- 三氟化氮<三氯化氮氟的电负性大于氯，会导致氮氟键的电子云偏向于氟的程度，大于氮氯键的偏向于氯的程度。假如两者键角相同，那么三氟化氮的负电荷会离得更远，因此实际情况是三氟化氮的氮氟键由于有更小的斥力而能够靠的更近，键角更小...
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![BF3的键角是多少]( "BF3的键角是多少")
- pf3的键角略小于109.5度。三氟化磷中，中心原子磷原子的价层电子对数为（5+3）÷2=4，对应的原子轨道杂化方式为SP3杂化，价层电子对的空间构型为正四面体，由于存在一个孤电子对，由于孤电子对的排斥作用，分子成三角锥形，键角略小于109.5度。...
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![电负性越大键角越小]( "电负性越大键角越小")
- 电负性越大为什么键角越小，有两种情况，区分如下：第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同，随着配位原子的电负性越大，虽然键长变短...
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![键角大小的比较方法]( "键角大小的比较方法")
- 比较键角大小，首先要看中心原子的杂化方式。sp＞sp2＞sp3。如果杂化方式相同，看可键长，键越长斥力越小，夹角越小。...
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![c和h原子形成的化学键键角]( "c和h原子形成的化学键键角")
- 首先要知道C原子成键时候分为sp杂化（直线型，典型分子是乙炔C2H2），sp2杂化（平面型，典型分子是乙烯C2H4），sp3杂化（四面体型，典型分子是甲烷）。然后记住这三种杂化类型的分子的键角，直线型180度，平面型120度，四面体型109度28分。键角决定分子的空间构型.键角一定，表明共价键具有方向性。键...
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![等电子体之间键角比较]( "等电子体之间键角比较")
- 等电子体之间键角的比较规则有两个，一、中心原子无孤电子对，则键角相同。原因是当中心原子无孤电子对时，分子构型是正平面多边形或正多面体，键角是相同的。二、中心原子有孤电子对，则共价键键长越大，键角越小，原因是共价键越长则共价键之间的斥力越小，在中心原子孤电子对的排斥下...
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![氮化氢和磷化氢键角为什么不同]( "氮化氢和磷化氢键角为什么不同")
- 因为N一H键长＜P一H键长，NH3分子中H之间的斥力更大，所以，氮化氢和磷化氢键角不同，且前者更大。在NH3和PH3分子中，N和P发生的都是sp3杂化，杂化轨道夹角是相同的。只是形成N一H和p一H后，导改H之间的斥力不同。注意，键能N一H大于P一H键能。...
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![孤电子对越多斥力越大键角越小]( "孤电子对越多斥力越大键角越小")
- 因为键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共价键的压力最大，所以键角最小，而甲烷没有孤电子对，键角反而最大。孤电子对的作用力比成键电子对强很多，因此随着孤对电子对数目的增多，使得孤对电...
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![水和硫化氢的键角怎么比较]( "水和硫化氢的键角怎么比较")
- 因为O的电负性比S大，而原子半径小于S，OH键长要小一些，OH键上的电子更靠近O，斥力更大一些，所以键角H2O要大于H2S。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。...
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![键角到底怎么算]( "键角到底怎么算")
- 键角是指分子中键和键之间的夹角。例如：H2O分子中，两个HO键的夹角为104.5°，CO2分子中，两个C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型：H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形，而CO2分子是直线形NH3分子中，三个N—H键的键长相等，每两个N—H键之间的夹角为107°18′，NH3...
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![pcl3比ph3键角大的原因]( "pcl3比ph3键角大的原因")
- 氯半径大，且电子多，所以每个键的氯之间斥力就越大，键角就大。1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。2、键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。实际上键角是成键电子云密度最大方向...
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![正四面体结构键角怎么算]( "正四面体结构键角怎么算")
- 正四面体的分子有两种情况：第一种是像甲烷一样至少由五个原子组成的，其中有一个中心原子，另外四个原子连接可以形成正四面体，中心原子在正四面体内接球球心的位置。这样的分子键角是由中心原子和外围的两个原子的连线夹成的，键角是109゜28'，类似的还有NH4+、CCl4等。另一种...
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