![铷的电子排布]( "铷的电子排布")
- 铷位于元素周期表中第一主族，第五周期，原子序数37，元素符号为Rb。铷原子核外电子排布分五层。第一层2个电子，第二层8个电子，第三层18个电子，第四层8个电子，第五层1个电子。核外电子排布式为，1s22S22p63s23p63d104s24p65s1。价电子层为5s1。...
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![电子能级排布顺序]( "电子能级排布顺序")
- 第一能级组1ss轨道能容纳个2电子第二能级组2s，2p第三能级组3s，3pp轨道能容纳6个电子第四能级组4s，3d，4p第五能级组5s，4d，5pd轨道能容纳10电子第六能级组6s，4f，5d，6p第七能级组7s，5f，6d，7pf轨道能容纳14电子第八能级组8s，5g，6f，7d，8p第九能级组9s，6g，7f，8d，9pg轨道能容纳18电子...
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![ag的电子层排布式]( "ag的电子层排布式")
- Ag的元素名称是银，原子序数是47，位于元素周期表中第五周期，第一副族，属于ds区过渡金属。第一层有2个电子，第二层8个电子，第三层18个电子，第四层18个电子，第五层1个电子。核外电子排布式为，1s22S22p63s23p63d104s24p64d105s1。价电子层为4d105s1。注意，此处出现了洪特规则的特例4d10...
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![线路排布图怎么看]( "线路排布图怎么看")
- 查看方法：先把图纸上符号记住，哪个符号代表什么，然后从总箱到分路，一般灯是一路，插座一路，厨房一路，卫生间一路。公共部位一路。然后分清颜色和图标。...
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![镍离子的电子排布式]( "镍离子的电子排布式")
- 镍离子(Ni2+)的基态电子排布式:1S22S22P63S23P63P8镍（Nickel），是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀。镍属于亲铁元素。镍(Ni)元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个未成对的电子，镍(Ni)原子失去4s能级2个电子形...
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![锰价层电子排布图]( "锰价层电子排布图")
- 锰(Mn)原子价电子排布图如图所示:锰元素(Mn)位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，核内有25个质子，核外有四个电子层共排布25个电子，锰原子的核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(2)3s(2)3p(6)3d(5)4s(2)或简写为[Ar]3d(5)4s(2)，其中锰的价电子排布式为3d(5)4s(2)。锰的化合价有+2、+3、+4...
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![cu外层电子排布式]( "cu外层电子排布式")
- 名称:铜化学符号:Cu原子序数:29周期:第四周期族:第ⅠB族相对原子质量:63.546外层电子分布:电子排布式:1s22s22p63s23p64s13d10物理性质密度:8.96g/cm3沸点:2562°C熔点:1084.62°C颜色:铜色其他同位素:63Cu，65Cu英文名:铜色简介:铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子...
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![价电子排布式]( "价电子排布式")
- 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。价电子排布式就是核外电子排布，排列规则。所谓价电子排布，就是能量最高的电子层的排布...
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![离子电子排布式]( "离子电子排布式")
- 1、氟离子的电子排布式是:1S^22S^22P^6^表示后面的数据写在右上角。2、电子排布式，是表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f、g等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表...
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![铁元素的电子排布规律]( "铁元素的电子排布规律")
- 铁原子的核外电子排布：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子。核外电子排布处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另...
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![氯原子的电子排布式]( "氯原子的电子排布式")
- 氯是17号元素，原子的电子排布式是，1s22s22p63s23p5。通过电子排布式可以推出，原子核外有3个电子层，所以元素位于周期表第三周期。原子最外层上有7个电子，所以处于周期表第七主族。还可推出，最低化合价为一1，最高正化合价为十7，最高价酸为HClO4。...
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![氧分子的电子排布式]( "氧分子的电子排布式")
- 氧的分子轨道电子排布式是 在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。氧...
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![23号元素的电子排布式]( "23号元素的电子排布式")
- 23号元素是钒(V)，是元素周期表中第四周期属VB族，原子序数23，原子核内有23个质子，核外有四个电子层红排布23个电子，钒的核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(3)4s(2)或简写为[Ar]3d(3)4s(2)钒的原子量50.9414，是体心立方晶体，常见化合价为+5、+4、+3、+2。钒的熔点很高，...
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![xe的电子排布式]( "xe的电子排布式")
- 相对原子质量:131.293外层电子分布:电子排布式:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6氙是一种非金属元素，化学符号Xe。元素周期表中第18族元素之一，原子序数54。无色、无嗅、无味，化学性质极不活泼。存在于空气中（每100ml空气含氙0.0087mL），也存在于温泉的气体中。从液态空气中...
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![na电子排布式]( "na电子排布式")
- 钠化学符号:Na原子序数:11周期:第三周期族:第ⅠA族相对原子质量:22.98976928外层电子分布: 电子排布式:1s22s22p63s1物理性质密度:0.968g/cm3沸点:883°C熔点:97.72°C颜色:银色其他同位素:23Na英文名:Sodium简介:钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱...
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![氢氧化铵的电子排布式]( "氢氧化铵的电子排布式")
- [NH4]+ [OH]-[]里面都有8个电子，分别是在N和O的上下左右。氢氧化铵的化学式为NH3·H2O。氢氧化铵也叫一水合氨，属于无机化合物，有刺激性气味，具有腐蚀性，强刺激性，显弱碱性。氢氧化铵一般用于制选各种铁盐、助染剂、胺化剂、洗涤剂、中和剂等。...
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![钪的电子排布顺序]( "钪的电子排布顺序")
- 钪是一种过渡族的金属元素，它是第四周期，第三副族（ⅢB）的元素，元素符号是Sc，原子核内有21个质子，原子核外4个电子层，共有21个电子，原子序数为21，电子排布是，1s2，2s22p6，3s23p63d1，4s2。1s22s22p63s23p63d14s2的一大个时都无并计油，改务示科元商非何存厂。钪是一种化学元素，它的化学符号是...
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![铬离子的m层电子排布式]( "铬离子的m层电子排布式")
- ①二价铬离子(Cr2+)核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(4)，则M层也就是第三层电子排布式为3s(2)3p(6)3d(4)。②三价铬离子(Cr3+)核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(3)，则M层也就是第三层电子排布式为3s(2)3p(6)3d(3)。③六价铬离子(Cr6+)核外电子排布...
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![ar的价电子排布式]( "ar的价电子排布式")
- Ar是18号元素，可以认为价电子排布式是3s23p6。Ar位于元素周期表中第三周期，0族，是稀有气体。由于最外层上有8个电子，是稳定结构，所以化合价呈现0价。随着科学技术的发展，现在也合成了Ar的氟化物和氧化物，但种类较少，它们的稳定性较差。...
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![电子轨道排布式的原因]( "电子轨道排布式的原因")
- 1、从能量较低的轨道排起，能量越低，分子轨道越稳定2、遵循洪特规则：洪特规则是德国人洪特根据大量光谱实验数据总结出的一个规律，即分子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低3、遵循泡利原理：每个轨道最多只能...
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![亚铁离子价电子排布式怎么写]( "亚铁离子价电子排布式怎么写")
- 亚铁离子排布式是1s22s22p63s23p63d6。因为原子失电子时总是优先失去最外层电子。亚铁离子，金属阳离子，离子符号Fe2+。一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因...
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![基态sc原子价电子排布式]( "基态sc原子价电子排布式")
- 价电子排布式，对主族元素而言，就是元素原子最外电子层排布式。S是16号元素，位于元素周期表中第三周期，第六主族，价电子层就是第三电子层，所以价电子层排布式为3s23p4。16号元素，C位于元素周期表中第2周期，第4主族，价电子层就是第2电子层，所以价电子层排布式为2s22p2。...
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![钒的价层电子排布式]( "钒的价层电子排布式")
- 钒(V)原子的价层电子排布式为3d34s2钒(V)的核外电子排布式表示为1s22s22p63s23p63d34s2或简化为[Ar]3d34s2，则钒原子的价电子排布式为3d34s2。银白色金属，在元素周期表中属VB族，原子序数23，原子量50.9414，体心立方晶体，常见化合价为+5、+4、+3、+2。钒的熔点很高，常与铌、钽、钨...
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![基态镁原子电子排布式]( "基态镁原子电子排布式")
- 基态镁原子(Mg)的核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)或简化为[Ne]3s(2)，其中3s(2)是价电子层排布式。当失去最外层3s亚层上两个电子形成带有两个单位正电荷的阳离子即镁离子Mg2+。镁属于碱土金属，镁能与氧气，氮气，二氧化碳反应，则反应的化学方程式分别为2Mg+O2=2MgO(加热)3...
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![spdf轨道排布规律]( "spdf轨道排布规律")
- 最多S2，p6或d10或f14。spdf轨道排布规律是：1、泡利不兼容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子...
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