氧化物熔點比較

MgO的比CaO的高，可以用晶格能解釋：

Mg2+的離子半徑比Mg2+的離子半徑小。

離子半徑越小，晶格能越大。

所以晶格能MgO＞CaO，所以熔點MgO＞CaO

Na2O的熔點比K2O低，這個用晶格能沒法解釋。

如果只看晶格能，結論正好相反。

受離子極化的影響，高中不學，也不用管，考試也不會考與晶格能相反的題。

Na2O的熔點比CaO的低，也沒法解釋。

因爲晶格能受制於電荷數、離子半徑兩個量。

而Na+半徑小、電荷低，Ca2+半徑大、電荷高

電荷高晶格能大，半徑小晶格能大。兩個因素是矛盾的。

先看氧化物是離子（如H2O）還是共價化合物(如CaO)

一般離子氧化物的熔沸點高於共價化合物的熔沸點

如果都是共價化合物就比較相對分子質量，式量越大，融沸點越高

如果都是離子化合物就比較陽離子帶的電荷數和陽離子半徑，電荷數越多，半徑越小，熔沸點越高