![鉀離子與氫氧根離子反應方程式]( "鉀離子與氫氧根離子反應方程式")
- 鉀離子和氫氧根離子是不反應的，既然是離子就一定是在溶液中，在溶液中發生離子反應的條件，就是生成氣體，生成沉澱，生產難電離物，滿足三個條件之外再加上氧化還原反應只有滿足上述條件，才能保證輕離子在溶液中發生離子反應，鉀離子和氫氧根離子都不具備上述條件。氫氧根：OH-鉀爲活潑...
- 23119
![鉀離子和氫氧根離子反應方程式]( "鉀離子和氫氧根離子反應方程式")
- 鉀離子和氫氧根離子不反應氫氧化鉀是可溶解的，KOH是強鹼，在溶液中完全電離，所以鉀離子和氫氧根離子可以共存K與H2O反應生成什麼，離子方程式爲2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2，已經是生成物了，故不會反應，能共存。鉀離子加氫氧根離子可以看做氫氧化鉀（一種強鹼，化學式：KOH）的水溶液，其性質與燒鹼相似，...
- 7381
![濃氨水與CuO的離子反應]( "濃氨水與CuO的離子反應")
- 二者之間不反應。濃氨水（NH3.H2O）爲氨氣（NH3）的水溶液。氨氣爲非金屬氫化物。氧化銅（CuO）爲金屬氧化物。二者都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應。可是金屬氧化物只與酸發生複分解反應，並沒有與像NH3這種非金屬氫化物反應的性質。所以二者不反應。氧化銅在氨水中緩慢溶解...
- 22520
![氯酸根與碘離子反應]( "氯酸根與碘離子反應")
- 可以反應。氯酸根構成的化合物有兩大類：①鹽酸（HCI），②鹽：氯化鎂MgCⅠ2。而碘離子構成的化合物有碘化銀（Ag2l）等。它們都是化合物，發生的化學反應爲複分解反應，化學方程式爲：2HCI十Ag2Ⅰ＝2AgCI十H2Ⅰ，或MgCl2十Ag2Ⅰ＝2AgCⅠ十MgⅠ等。...
- 5533
![與fe3的雙水解離子反應方程式 高中alo2]( "與fe3的雙水解離子反應方程式 高中alo2")
- AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+雙水解H++OH-=H2O3AlO2-+Fe3++9H2O=3Al(OH)3+Fe（OH）3+3H2O...
- 13117
![銀離子和錫離子反應]( "銀離子和錫離子反應")
- 反應是氧化還原反應。氧化還原反應（oxidation-reductionreaction）是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個爲（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。在日常生活中，銀離...
- 12316
![氫氧化鈉與溴離子反應方程式]( "氫氧化鈉與溴離子反應方程式")
- 溴和氫氧化鈉的實際方程式：3Br₂+6NaOH===5NaBr+NaBrO₃+3H₂O溴、碘與氯不同，氯氣與強鹼反應生成的次氯酸離子在60度以上發生明顯的歧化，所以常溫下可以寫成：CI₂+2NaOH===NaCI+NaCIO+H₂O，加熱時的反應類似上面的生成氯酸鹽。氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離...
- 20505
![cuco3和 naoh 爲啥不能發生離子反應]( "cuco3和 naoh 爲啥不能發生離子反應")
- CuCO₃和NaOH爲啥不能發生離子反應：NaOH是強鹼(強電解質)在水中以Na⁺和OH⁻形式存在。CuCO₃不溶於水，在水中以分子形成存在，它不帶電，呈電中性，由“異性粒子相吸，同性粒子相斥”的原理，Na⁺不與它結合，OH⁻也不與它結合，三者“井水不犯河水，相安無事”。不存在CuCO3，只有鹼式碳酸...
- 21765
![鐵和銀離子反應]( "鐵和銀離子反應")
- 2fe3++2i-=2fe2++i2如果可以那麼反應物與生成物不能共存，因爲鐵過量了啊。足量的鐵與銀離子反應生成的是亞鐵離子和銀。鐵不足量的時候是生存鐵離子。或者你也可以理解爲銀離子與鐵生產鐵離子，然後在鐵過量的情況下，鐵離子氧化鐵生產亞鐵離子。可以反應，銀離子濃度較大的時候...
- 7053
![NaOH和Cl2的離子反應方程式]( "NaOH和Cl2的離子反應方程式")
- cl2和naoh反應方程式離子的化學方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，離子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。Cl2，氯氣是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，常溫常壓下爲黃綠色，具有窒息性，易溶於有機溶劑，是氯鹼工業的主要產品之一。氯氣能透過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裏，會...
- 24804
![碳酸氫銨與鋁離子反應]( "碳酸氫銨與鋁離子反應")
- 氯化鋁與碳酸氫銨兩種溶液中的鋁離子和碳酸氫根離子能發生雙水解！由於兩種離子的水解相互促進，能夠進行到底，得到氫氧化鋁沉澱和二氧化碳！反應方程式如下：AlCl3+3NH4HCO3===Al（OH）3+3CO2↑+3NH4Cl在高中階段鋁離子、鐵離子分別能和碳酸根離子、碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子都會發...
- 11597
![季銨鹽和銀離子反應]( "季銨鹽和銀離子反應")
- 是，季銨鹽和銀離子反應，開始生成白色AgOH沉澱，再生成灰黑色固體，最後形成白色絡合物。化學反應方程式：Ag⁺+NH₃·H₂O=NH₄⁺+AgOH↓2AgOH=H₂O+Ag₂O↓Ag₂O+4NH₃·H₂O=2[Ag(NH₃)₂]OH+3H₂O季銨鹽轉化成氫氧根形式之後能不能與銀離子絡合。...
- 4526
![氧氣與亞鐵離子反應方程式]( "氧氣與亞鐵離子反應方程式")
- 不反應，無法寫出反應的離子方程式。亞鐵離子構成的物質爲化合物，有三類：①金屬氧化物：氧化亞鐵（FeO），②鹼：氫氧化亞鐵〈Fe（OH）2〉，③鹽：氯化亞鐵（FeCI2）等，這些化合物都沒有可燃性，不與氧氣發生燃燒。另外單質與化合物之間發生的是置換反應，但氧氣不是金屬單質，也不能反應。因而無法寫出離...
- 19760
![溴水和碘離子反應現象]( "溴水和碘離子反應現象")
- 碘和溴單質之間不反應。碘和溴水混合後，實際發生的反應是它們各自和水反應（主要是溴在反應）Br2+H2O=HBr+HBrO但次溴酸不穩定分解生成溴離子和溴酸根離子所以總反應方程式是3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3基本上不反應因爲二者都是單質當然配製碘水時會加入碘化鉀以增加碘單質的溶解度...
- 24517
![一水合氨和銅離子反應方程式]( "一水合氨和銅離子反應方程式")
- 一水合氨和銅離子反應的離子方程式一水合氨和銅離子反應分兩步進行，若一水合氨量少時，反應的離子方程式爲，2NH3-H2O十Cu2＋＝Cu（OH）2↓十2NH4＋，若一水合氨過量時氫氧化銅溶解，反應的總離子方程式爲，4NH3-H2O十Cu2＋＝〈Cu（NH3）4〉2＋十4H2O。Cu2+與少量氨水反應生成氫氧化銅沉澱Cu2++2NH3.H2O=...
- 12290
![離子反應和複分解有什麼區別]( "離子反應和複分解有什麼區別")
- 離子反應都是在溶液中進行的。如鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。這些溶液中的置換反應是離子反應。複分解反應也是離子反應。還有一些溶液中的氧化還原反應等也是離子反應。可見覆分解反應是離子反應的一種。...
- 20596
![離子反應問什麼碳酸氫鈣可拆]( "離子反應問什麼碳酸氫鈣可拆")
- 離子反應中強酸強鹼和可溶性鹽都可以拆哦，這些物質在水溶液中完全電離出自由移動的離子，碳酸氫鈣是可溶性鹽，可以拆成碳酸氫根離子和鈣離子。碳酸鈣是白色沉澱，不能拆，氫氧化鈣是微溶性的，因此當表明澄清石灰水時可以拆成鈣離子和氫氧根離子，當表明是石灰乳時不能拆。...
- 13880
![與氫氧根離子反應的先後順序]( "與氫氧根離子反應的先後順序")
- Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，這個反應告訴我們，水比氫氧化鋁穩定.應先與氫離子反應:(離子方程式:H++OH-==H2O)比較鋁離子與氨根離子:在硫酸鋁溶液中加入氨水，發現會生成氫氧化鋁沉澱，說明氫氧化鋁比氨水更爲穩定.(離子方程式:3OH-+Al3+===Al(OH)3(沉澱)OH-+NH4+===NH3H2O)Al3++...
- 8583
![乙醇燃燒是不是離子反應]( "乙醇燃燒是不是離子反應")
- 不是離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱爲離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。乙醇的反應沒有離子。乙醇完全燃燒的化學方程式爲：C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O乙醇不完全燃燒的化學方程式爲...
- 28857
![偏鋁酸根與銨根離子反應]( "偏鋁酸根與銨根離子反應")
- 偏鋁酸根AlO2一水解較強烈，溶液鹼性較強。銨根離子NH4＋水解顯酸性。偏鋁酸根與銨根相遇，水解相互促，反應能進行到底。離子反應方程式爲，AlO2一十NH4＋十H2O＝NH3↑十Al（OH）3↓。類似的反應還有，SiO32一十2NH4＋＝2NH3↑十H2SiO3↓。銨根能與偏鋁酸根發生雙水解：NH4++ALO2-+H2O==Al(OH)3↓+...
- 7066
![巰基與哪些金屬離子反應]( "巰基與哪些金屬離子反應")
- 銀、銅、鋅等重金屬離子可以與巰基結合，使蛋白質變性，有較強的殺菌作用。巰基又稱氫硫基或硫醇基。是由一個硫原子和一個氫原子相連組成的負一價官能團，化學式爲—SH。巰基端連接不同的基團，有機物所屬的類別不同，如硫醇（R—SH）、硫酚（Ar—SH）。兩個巰基氧化脫水變成一個二硫鍵（—S...
- 28176
![二氧化鉛與錳離子反應]( "二氧化鉛與錳離子反應")
- 二氧化鉛在酸性溶液中能將二價錳鹽氧化爲高錳酸根，若溶液中存在硫酸根，則效果更好。5pbo2+2mn2++5so42-+4h+→5pbso4+2mno4-+2h2o觀察到溶液出現紫色，棕色固體逐漸變成白色。...
- 29179
![HCI和硝酸銀離子反應方程式]( "HCI和硝酸銀離子反應方程式")
- 這是一個複分解反應，鹽酸（HCⅠ）爲一種酸，硝酸銀（AgNO3）爲含銀的鹽，兩者發生複分解反應的方程式爲：HCⅠ十AgNO3＝AgCⅠ↓十HNO3，從方程式我們可以看出酸十鹽→新鹽十新酸這類反應生成物中的新鹽爲沉澱，符合複分解反應發生的條件。...
- 4227
![與碳酸根離子反應的離子]( "與碳酸根離子反應的離子")
- 碳酸根離子和氫離子，鈣離子，鋇離子，銅離子，銀離子都可以反應，和鋁離子，鋅離子也不共存。碳酸氫根離子和酸是不共存的，是可以反應，碳酸氫鹽基本上都是可溶的。例如銅離子生成cu(oh)2沉澱。因爲碳酸根離子呈鹼性，銅離子呈酸性，兩者相遇要發生雙水解。銅離子與碳酸根不能共存，因爲二價...
- 30297
![氧化鐵和銨根離子反應嗎]( "氧化鐵和銨根離子反應嗎")
- 不反應。銨根離子屬於弱酸，故氧化鐵不溶於銨鹽溶液，因爲不符合複分解反應的條件。銨是一種陽離子，也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH4+表示。它是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故...
- 32629
柔美女性網
