![電負性越大鍵角越小]( "電負性越大鍵角越小")
- 電負性越大爲什麼鍵角越小，有兩種情況，區分如下：第一種情況的配位原子相同，配位原子之間的電負性(電子的吸引力)相同，隨着中心原子的電負性越大，鍵長越短，配位原子之間的排斥力增大，鍵角變大。第二種情況的配位原子不同，配位原子的電負性不同，隨着配位原子的電負性越大，雖然鍵長變短...
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![硅烷硅氫鍵鍵角多少度]( "硅烷硅氫鍵鍵角多少度")
- 硅烷中的硅原子是標準的SP3雜化，H-Si-H鍵角109度28分。硅烷即硅與氫的化合物，是一系列化合物的總稱，包括甲硅烷(SiH4)、乙硅烷(Si2H6)和一些更進階的硅氫化合物，通式爲SinH2n+2。其中，甲硅烷最爲常見，有時也將甲硅烷簡稱爲硅烷。...
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![BF3的鍵角是多少]( "BF3的鍵角是多少")
- pf3的鍵角略小於109.5度。三氟化磷中，中心原子磷原子的價層電子對數爲（5+3）÷2=4，對應的原子軌道雜化方式爲SP3雜化，價層電子對的空間構型爲正四面體，由於存在一個孤電子對，由於孤電子對的排斥作用，分子成三角錐形，鍵角略小於109.5度。...
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![ch4和nh3哪個鍵角大說明原因]( "ch4和nh3哪個鍵角大說明原因")
- CH4健角大鍵角最大的是ch4，二種物質的中心原子都是sp3雜化，雜化軌道都是正四面體構形其中ch4是等性雜化，四條雜化軌道都是成鍵電子，鍵角=正常正四面體鍵角=109°28′nh3是不等性雜化，中心原子n、o分別有1條、2條雜化軌道填入孤對電子，孤對電子的排斥力比成鍵電子大，因此鍵角被壓...
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![鍵角越大分子越穩定嗎]( "鍵角越大分子越穩定嗎")
- 是的，根據分子軌道理論，鍵級越大，鍵能就越大，鍵長就越短。其特點是鍵級高，鍵強反之鍵弱即：對於鍵級小於4的大多數分子而言，鍵級越大，分子越穩定鍵級又稱鍵序。描述分子中相鄰原子之間的成鍵強度的物理量。表示鍵的相對強度。鍵級最初爲衡量化學鍵強度的參量被引出。指鍵合兩原子...
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![苯的鍵角和極性]( "苯的鍵角和極性")
- 苯環是正六邊形，由於苯分子內碳碳之間的共軛效應，導致碳碳鍵介於單鍵和雙鍵之間，可以認爲鍵角是120度苯的負電荷中心和正電荷中心重合，所以苯的偶極距是0苯的偶極距是0，所以苯是非極性分子非極性分子也可以有極性的，還比如環己烷等，分子極性的大小與之沒有必然的關係。在常溫下...
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![斥力越大鍵角越小爲什麼]( "斥力越大鍵角越小爲什麼")
- 這是由於成鍵的空間效應。半徑比較大的話，兩個化學鍵之間的距離也比較遠。因此，相互之間的斥力也會比較小因爲鍵角是共價鍵與共價鍵之間的夾角，孤對電子和孤對電子之間的作用力最大，所以會壓迫共價鍵本來的夾角，所以水中有兩對孤電子對，對共價鍵的壓力最大，所以鍵角最小，而甲烷沒...
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![過氧化氫的鍵角是多少]( "過氧化氫的鍵角是多少")
- 過氧化氫的鍵角96度52分。水溶液爲無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。分子量：34.02熔點(℃)：-0.89℃(無水)沸點(℃)：152.1℃(無水)折射率：1.4067（25℃）相對密度(水=1)：1.46(無水)飽和蒸氣壓(kPa)：0.13(15.3℃)能與水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。不...
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![三氯化氮和三氟化氮哪個鍵角大]( "三氯化氮和三氟化氮哪個鍵角大")
- 三氟化氮<三氯化氮氟的電負性大於氯，會導致氮氟鍵的電子雲偏向於氟的程度，大於氮氯鍵的偏向於氯的程度。假如兩者鍵角相同，那麼三氟化氮的負電荷會離得更遠，因此實際情況是三氟化氮的氮氟鍵由於有更小的斥力而能夠靠的更近，鍵角更小...
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![醋酸的鍵角大小]( "醋酸的鍵角大小")
- 醋酸分子中的共價鍵的鍵角有以下幾種情況：1，甲基上的碳原子發生sp3雜化，沒有孤電子對，鍵角大約爲109°28′2，羧基上的碳原子發生sp雜化，沒有孤電子對，鍵角大約爲109°28′3，羥基上的氧原子發生sp3雜化，有兩對孤電子對，鍵角大約爲105°。...
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![hch與co2的鍵角]( "hch與co2的鍵角")
- 飽和碳中H一C一H鍵角約爲109.5度，雙鍵C上，H一C一H鍵角約爲120度。CO2中鍵角爲180度。飽和碳中，碳原子以sp3雜化，據價層電子互斥原理，4個成鍵電子對保持最大距離，鍵角約爲109.5度。雙鍵碳中，C以sp2雜化，是平面正三角形，鍵角約爲120度。二氧化碳中，碳以sp雜化，分子爲直線形，鍵角爲180度...
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![三角錐形鍵角多少度]( "三角錐形鍵角多少度")
- 三角錐形鍵角90°。相等。鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在NH3中，鍵角本應爲109°28′，但由於N有一個獨立電子對，因此壓迫N原子，使鍵角減小，爲107°18′。理論上可用量子力學近似方法算出鍵角，實驗上是用X射線衍射法或分子光譜法精確測定鍵角。...
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![磷化氫的鍵角是多少]( "磷化氫的鍵角是多少")
- 93.6度氨氣的鍵角爲107°，磷化氫的鍵角爲93.6℃。氨氣的鍵角更大一些。對此一般從兩個角度解釋，一來，磷的電負性小於氮，使得P-H鍵中的共用電子對相較於N-H鍵中的共用電子對而言較偏向氫的一側二來，P-H鍵的鍵長也要比N-H鍵更長。這兩個因素共同影響，使得磷化氫中的成鍵電子對之...
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![三氯化氮與三氟化氮鍵角比較]( "三氯化氮與三氟化氮鍵角比較")
- 這是個反常的例子，磷和氯的距離更加靠近，因此PCl3的鍵角比NCl3的鍵角還要大。通常認爲N比P小，所以N與Cl的距離會大一點，但是反常的原因有兩個：1、電負性之差，Cl與P的電負性之差大於Cl與N的，因此PCl中的P與Cl更近。2、PCl3比NCl3還多了一種鍵，雖然比較弱，但還是存在的，那就是d-pπ鍵...
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![孤電子對越多斥力越大鍵角越小]( "孤電子對越多斥力越大鍵角越小")
- 因爲鍵角是共價鍵與共價鍵之間的夾角，孤對電子和孤對電子之間的作用力最大，所以會壓迫共價鍵本來的夾角，所以水中有兩對孤電子對，對共價鍵的壓力最大，所以鍵角最小，而甲烷沒有孤電子對，鍵角反而最大。孤電子對的作用力比成鍵電子對強很多，因此隨着孤對電子對數目的增多，使得孤對電...
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![氮化氫和磷化氫鍵角爲什麼不同]( "氮化氫和磷化氫鍵角爲什麼不同")
- 因爲N一H鍵長＜P一H鍵長，NH3分子中H之間的斥力更大，所以，氮化氫和磷化氫鍵角不同，且前者更大。在NH3和PH3分子中，N和P發生的都是sp3雜化，雜化軌道夾角是相同的。只是形成N一H和p一H後，導改H之間的斥力不同。注意，鍵能N一H大於P一H鍵能。...
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![c和h原子形成的化學鍵鍵角]( "c和h原子形成的化學鍵鍵角")
- 首先要知道C原子成鍵時候分爲sp雜化（直線型，典型分子是乙炔C2H2），sp2雜化（平面型，典型分子是乙烯C2H4），sp3雜化（四面體型，典型分子是甲烷）。然後記住這三種雜化類型的分子的鍵角，直線型180度，平面型120度，四面體型109度28分。鍵角決定分子的空間構型.鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵...
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![乙烷的鍵角]( "乙烷的鍵角")
- 109.5度乙烷分子裏的C-C鍵的鍵長是0.154nm。C-H鍵鍵長爲0.109nm。C-H的鍵角約爲109.5°。C-C鍵的鍵能約345.6KJ/molC-H鍵的鍵能約415.3KJ/mol。因爲雙鍵是不飽和的鍵，從另一方面來說，就是單鍵就是σ鍵，但是雙鍵包括一個σ鍵同一個π鍵，而π鍵的鍵能比σ鍵小，所以乙烯分子中碳...
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![鍵角大小與什麼有關]( "鍵角大小與什麼有關")
- 1、鍵角的大小與成鍵中心原子的雜化狀態有關。如，sp3、sp2、sp雜化狀態的碳，成鍵時形成的鍵角約是109°28'、120°、180°。2、鍵角的大小還與中心碳原子上所連的基團有關。實際上鍵角是成鍵電子雲密度最大方向對稱軸之間的夾角。鍵角與分子構型水分子的鍵角鍵角是共價...
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![等電子體之間鍵角比較]( "等電子體之間鍵角比較")
- 等電子體之間鍵角的比較規則有兩個，一、中心原子無孤電子對，則鍵角相同。原因是當中心原子無孤電子對時，分子構型是正平面多邊形或正多面體，鍵角是相同的。二、中心原子有孤電子對，則共價鍵鍵長越大，鍵角越小，原因是共價鍵越長則共價鍵之間的斥力越小，在中心原子孤電子對的排斥下...
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![氨氣甲烷水鍵角不同原因]( "氨氣甲烷水鍵角不同原因")
- 因爲氨氣，甲烷，水分子中形成的共價鍵不一樣，中也就是說心原子：N，C，O原子提供的電子軌道的數目及電子軌道方向各不相同，所以構成的鍵角不同。氨中氮元素、水中氧元素、甲烷中碳元素都是sp^3雜化，正四面體形，鍵角爲109度28分。由於氮、氧均有孤電子對，對共價鍵有擠壓作用，導致鍵角變小...
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![如何計算鍵角]( "如何計算鍵角")
- 鍵角是指分子中鍵和鍵之間的夾角。例如：H2O分子中，兩個HO鍵的夾角爲104.5°，CO2分子中，兩個C=O鍵間的夾角爲180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構型：H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形，而CO2分子是直線形NH3分子中，三個N—H鍵的鍵長相等，每兩個N—H鍵之間的夾角爲107°18′，NH3...
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![水和硫化氫和硒化氫鍵角大小]( "水和硫化氫和硒化氫鍵角大小")
- 睡鍵角大於硫化氫鍵角大於硒化氫水分子的鍵角是104°30′，硫化氫分子的鍵角是92°，的確是水分子的鍵角比硫化氫大啊考慮孤對電子對城建電子的排斥力大小，硫離子半徑比氧大的多，孤對電子與成鍵電子的距離較大，斥力更小，角度更大。在這裏應該是孤對電子對成鍵電子的斥力爲主硫化...
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![一氯甲烷有幾種鍵角]( "一氯甲烷有幾種鍵角")
- 一氯甲烷中既有C-Cl鍵，又有C-H鍵1氯甲烷是四面體結構，所以鍵角大約是109度。但是注意到Cl比H大，會把H往遠處推，所以H-C-H的鍵角會比109度小，H-C-Cl的鍵角會比109度大氯原子對氫原子的排斥比H_H的大，所以一氯甲烷的HCH鍵會小於甲烷的HCH的109°28′，所以鍵角1大於2大於3一氯甲烷...
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![nh3的鍵角與ash3與ph3的鍵角比較]( "nh3的鍵角與ash3與ph3的鍵角比較")
- NH3的鍵角與AsH3與PH3的鍵角是NH3＜PH3＜AsH3。N、P、As爲均爲第VA族元素，同主族元素特徵電子構型均爲ns2np3，從成鍵角度看，中心原子N、P、As都是sp3雜化，與3個H原子成鍵，但鍵之間的排斥力N－H＞P－H＞As－H，由於原子半徑是N＜P＜As，所以鍵角爲NH3＜PH3＜AsH3。...
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