![高中化學焓]( "高中化學焓")
- 焓在熱力學中是表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，等於內能與壓強和體積的乘積之和，常用符號H表示。在化學反應中，焓的變化（△H）等於系統所吸收或釋放的熱量。焓的變化對化學反應很重要，因爲吸收(或者放出的)的熱等於內能的變化（ΔU）加上變化時所做的外功（ΔpV）。在很多生物體系...
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![高中化學都有哪幾本書]( "高中化學都有哪幾本書")
- 高中化學分八冊。分別是：必修一、必修二、選修一《化學與生活》、選修二《化學與技術》、選修三《物質結構與性質》、選修四《化學反應原理》、選修五《有機化學基礎》、選修六《實驗化學》。學理科，化學至少學四本：必修一、必修二、選修四和選修二、三、五中任意一本。魯教...
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![高中化學核數是什麼]( "高中化學核數是什麼")
- 核數就是質子和中子數量的和，質子和中子構成了原子核，原子核中所含有質子和中子的個數，分別叫質子數和中子數，質子是原子核中帶正電的粒子，中子是原子核中不帶電的粒子，核外電子繞核高速旋轉，原子序數是元素週期表裏元素排序的標準。...
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![高中化學選修的原則]( "高中化學選修的原則")
- 原則之一是選修了物理，現在很多專業是需要在選修化學的同時選修物理的，單選化學除了醫學、生物等少部分專業可以報考外，大部分理工專業還是限制報考。原則之二是要有不錯的化學基礎，高中化學比初中要難很多，再加上七門學科中化學是選修人數最少的學科。也就是說，高分人數少，很難...
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![高中化學亞鐵生成的反應式]( "高中化學亞鐵生成的反應式")
- 鐵離子用硫氰化鉀溶液檢驗溶液出現血紅色亞鐵離子加入鐵氰化鉀溶液生成藍色沉澱4Fe+3O2=2Fe2O3空氣中緩慢氧化3Fe+2O2=Fe3O4在氧氣中點燃方程式一個個輸入吃不消啊，給你總結反應規律，你自己能寫出效果更好。鐵離子體現+3價的氧化性，可以氧化常見還原劑，如I-碘離子，H2S，銅，鐵，鋅等...
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![高中化學很難嗎]( "高中化學很難嗎")
- 難不難每個人的看法是不同的。高中化學，不存在難與不難的說法，只有你用不用心學，只要功夫深，鐵杵磨成針。俗話說：難者不會，會者不難。（1）興趣是最大的老師，首先產生興趣，熱愛化學，熱愛化學老師。對化學有了飽滿的興趣，高中化學學習就不會很難。（2）課上認真聽講，緊跟老師思路，積極回答老師...
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![高中化學光污染原因]( "高中化學光污染原因")
- 光化學污染是由光化學煙霧引起的。是由於汽車尾氣和工業廢氣中的烯烴類碳氫化合物和二氧化氮（NO2）排放到大氣中後，在強烈的陽光紫外線照射下，吸收太陽光所具有的能量變得不穩定，原有的化學鏈遭到破壞，形成新的物質，其產物往往是含劇毒的物質。...
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![菏澤高中化學用的什麼教材]( "菏澤高中化學用的什麼教材")
- 菏澤高中化學用的是2022年最新魯科版高中化學全套（必修2本+選擇性必修3本）。本套高中化學課本是山東科學技術出版社出版的，由國家教材委員會專家委員會2019審覈透過的高中化學教材。...
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![高中化學哪些物質有漂白性]( "高中化學哪些物質有漂白性")
- 1、因具有強氧化性而具有漂白性:次氯酸、過氧化鈉、臭氧、過氧化氫等。氯氣沒有漂白性，將其通入水中生成的次氯酸纔有漂白性。因此有強氧化性不一定有漂白性。強氧化性而導致的漂白性是不可逆的。2、因能夠與被漂白物質化合生成無色物質而具有漂白性:二氧化硫。這樣的漂白...
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![高中化學必修二計算公式]( "高中化學必修二計算公式")
- 1、有關物質的量（mol）的計算公式：（1）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）。2.有關溶液的計算公式：（1）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）（2）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數...
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![高中化學分爲幾大模組]( "高中化學分爲幾大模組")
- 高中化學大體分爲無機物和有機物兩個模組。無機物部分主要講了元素週期表(元素的性質，週期表的規律)，物質的量，化學平衡，鹼金屬，鹼土金屬，碳族，氮族，氧族，鹵族，原電池，電解池鐵三角，鋁三角，化學實驗，化學反應速率，化學平衡，水解，酸鹼滴定，物質的空間結構等。有機物部分主要講了烴烴的衍生物...
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![高中化學的利弊]( "高中化學的利弊")
- 一般來講，化學學習難度較大化學科目的報考院校不多，往往是選擇化學的學生普遍擔心的實際問題，有些學生也會後悔選擇化學。新高考選化學好嗎選考科目沒有好壞之分，只有適不適合之說，只要同學們選好了科目，就不要再去猶豫換不換，而是要拼盡全力把它學好，自己選擇的就不要後悔，高中每...
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![高中化學都學什麼內容]( "高中化學都學什麼內容")
- 無機，高一時先學習摩爾概念和分散系，後學鹵族，氧族，氮族，鹼金屬，以及過渡金屬中的鐵銅，還有碳族等.之後還有化學反應原理(包括原電池，化學平衡相關內內容，)物質結構與性質，等，最後就有機化學基礎了!!!無機化學、有機化學、分析化學無機化學主要包括元素週期律與元素週期表，微觀粒子的...
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![高中化學考82分高嗎]( "高中化學考82分高嗎")
- 高中理綜分爲物理、化學、生物三門課程，其中物理佔比36.7%、化學佔比33.3%、生物佔比30%。物理110分，化學100分，生物90分。化學100分考82分挺高的，化學水平已經非常可以了，一般人及格就很不錯了。不過這個分數和題的難易程度有非常大的關係。但是82分無論題難不難，都非常棒了。...
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![高中化學第一章難點]( "高中化學第一章難點")
- 1、混合物的分離①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裏溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、...
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![江蘇新高中化學有幾本選修]( "江蘇新高中化學有幾本選修")
- 五本選修3、生活與化學（選修1）4、化學與技術（選修2）5、物質結構與性質（選修3）6、化學反應原理（選修4）7、有機化學基礎（選修5。化學必修課本有兩本，而選修課本有四本，分別是《化學與技術》，《物質結構》，《化學反應原理》，《有機化學基礎》，在這四本選修課本中，《化學反應原理》屬於必考課...
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![高中化學最難的一本書]( "高中化學最難的一本書")
- 選修4，對於高中的化學，選修對於必修來說就有非常大的難度，而選修當中選修4的難度更加難，因爲其中包括電解質平衡等知識，難度非常大...
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![高中化學都學哪幾本書]( "高中化學都學哪幾本書")
- 高中化學分八冊。分別是：必修一、必修二、選修一《化學與生活》、選修二《化學與技術》、選修三《物質結構與性質》、選修四《化學反應原理》、選修五《有機化學基礎》、選修六《實驗化學》。學理科，化學至少學四本：必修一、必修二、選修四和選修二、三、五中任意一本。...
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![高中化學常見的沉澱轉化]( "高中化學常見的沉澱轉化")
- 沉澱轉化主要是置換反應，如氯化鈉和硝酸銀反應生成沉澱氯化銀，氯化銀爲白色沉澱。溴化鈉和硝酸銀反應生成沉澱溴化銀，溴化銀爲淡黃色沉澱，溴化鈉和硝酸銀反應生成沉澱碘化銀，碘化銀爲黃色沉澱。氯，溴，碘爲同一主族元素，性質相似，均可以和硝酸銀反應生成沉澱。沉澱的轉化指Ksp大的...
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![高中化學化合物名稱]( "高中化學化合物名稱")
- 1、酸:鹽酸:HCl，王水：HCl，HNO3(3:1)醋酸:CH3COOH蟻酸：HCOOH硝鏹水：HNO32、鹼:火鹼.燒鹼.苛性鈉：NaOH熟石灰，消石灰：Ca(OH)2波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2鹼石灰：NaOH+CaO（乾燥劑）3、鹽:石灰石.大理石:CaCO3(主要成分)膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O純鹼:Na2CO3銅綠:Cu2(OH)2CO3（銅鏽）食鹽:NaCl皓礬:ZnS...
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![綠礬不屬於鹽類麼 高中化學]( "綠礬不屬於鹽類麼 高中化學")
- 綠礬屬於鹽，它是含有七個結晶水的硫酸亞鐵（FeSO4丶7H2O）是硫酸鹽，人們俗稱之爲綠礬。鹽在化學中的定義：由金屬離子（銨根離子）和酸根離子組成的化合物統稱爲鹽。鹽包括正鹽（硫酸鈉，碳酸鈉等），酸式鹽（硫酸氫鹽，碳酸氫鹽等），鹼式鹽（鹼式碳酸銅等）以及無氧酸鹽（氯化鈉，硫化鈉等）。...
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![高中化學中的所有顯色反應]( "高中化學中的所有顯色反應")
- 高中化學中的顯色反應主要有這幾類:第一類是用酸鹼指示檢測溶液酸鹼性的顯色反應。第二類是用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中三價鐵離子的顯色反應。第三類用鐵氰化鉀溶液檢測溶液中二價鐵離子的顯色反應。第四類是酸鹼中和滴定過程中指示劑顯色。...
- 18008
![高中化學反萃取方法]( "高中化學反萃取方法")
- 萃取就是讓物質溶於水的過程。萃取有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。透過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。反萃取很多人不是很清楚，接下來給大家說一下反萃取原理。反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，爲萃取的逆過程...
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![高中化學電解池解題技巧]( "高中化學電解池解題技巧")
- 電解池首先要看電極是不是惰性電極，若是惰性電極，就只需要判斷溶液中的陰陽離子放電順序了。比如電解氯化銅溶液，陽極陰離子放電，溶液中的陰離子氯離子大於氫氧根，氯離子放電，生成氯氣。陰極陽離子放電，銅離子大於氫離子。銅離子放電生成銅單質。若不是惰性電極。那就更簡單了。...
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![高中化學必做的化學實驗]( "高中化學必做的化學實驗")
- 高中化學必做的22個實驗如下：1．萃取與分液2．離子的檢驗(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)3．配製一定物質的量濃度的溶液4．鈉的性質Cl2的製備5．氫氧化鋁的兩性6．鐵及其化合物間的轉化7．碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質8．氨及銨鹽的性質9．二氧化硫和濃硫酸的性質10．探究鈉、鎂、鋁單質的金...
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