![h和其他元素電負性比較]( "h和其他元素電負性比較")
- 電負性其實說白了，簡單一點的理解就是吸引電子的能力，也就是說元素的非金屬性。元素的非金屬性越強，它的電負性就越大。當元素的原子半徑很小，吸引電子能力很強，這個時候他的電負性就是很大，比如說氟原子。比較氫元素與其他元素的電負性，就直接比較氫元素和其他元素的非金屬性都...
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![-cho和och3哪個元素的電負性最大]( "-cho和och3哪個元素的電負性最大")
- -cho和och3的電負性比較OCH3大常見基團的電負性大小順序如下:NR3>NH4>-NO2>-CN>-COOH>-F>-Cl>-Br>-I>-OCH3>->-OH>-NH-CO-CH3>-C三鍵CR>-C6H5>-CH=CH2>H>-CH3>-CH2CH3>-CH(CH3)2>-C(CH3)3>-COO-H前面的原子..非金屬性越強，電負...
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![h的電負性大於哪些]( "h的電負性大於哪些")
- 電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱爲相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。一些元素電負性數值如下：氫2.20鋰0.98鈹1.57硼2.04鈉0.93鎂1.31鋁1.61硅1.90磷2.19鉀0.82鈣1.00錳1.55鐵1.83鎳1.91...
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![n和o的電負性怎麼比較]( "n和o的電負性怎麼比較")
- N和O的電負性怎麼比較查電負性表知，N和O的電負性值分別3.0和3.5。成鍵時N吸引電子的能力小於O，即N非金屬性弱於O。這在元素週期表中可推測。N位於第二週期，第五主族，原子半徑較大。O位於第二週期，第六主族，原子半徑較大。據元素週期律可推測O＞N。n和o的電負性怎麼比較氧元素的電...
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![電負性最小的元素]( "電負性最小的元素")
- 銫。銫，元素符號Cs，原子序數爲55，位於第六週期，IA族，其單質是一種淡金黃色的活潑金屬，熔點低，在空氣中極易被氧化，能與水劇烈反應生成氫氣且爆炸。銫在自然界沒有單質形態，僅以鹽的形式極少的分佈於陸地和海洋中。銫是製造真空件器、光電管等的重要材料。放射性核素Cs-137是日本福...
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![碳氮氧電負性大小比較]( "碳氮氧電負性大小比較")
- 所以碳、氮、氧的電負性從大到小順序爲O>N>C。鮑林給電負性下的定義爲“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。...
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![電負性大小比較口訣]( "電負性大小比較口訣")
- 口訣如下。氟/氧/氯/氮溴/碘/硫/碳/氫/磷/硼/硅。電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱爲相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。...
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![電負性最高的是 nh4h2po4中]( "電負性最高的是 nh4h2po4中")
- NH4H2PO4中，電負性最高的元素是O一般地，非金屬性越強，電負性越大。同一週期，從左至右，非金屬性增強，則N<O同一主族，從上至下，非金屬性減弱，則P<NH得電子能力較P弱所以非金屬性H<P，所以電負性由強至弱的順序爲：圓非構導本幹法N>P>H">O>N>P>H。...
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![電負性的測量]( "電負性的測量")
- 某元素特定原子的電負性還受到其雜化形式的影響。對同種元素的原子，一般認爲取內軌型雜化者電負性略大於取外軌型雜化者雜化軌道的s能級成分比例越大，則鍵長越小，即成鍵電子對越靠近原子核，故電負性也就越大。例如取sp2雜化的碳原子電負性會略大於取sp3雜化的碳原子。...
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![電負性氣體]( "電負性氣體")
- SF6是強電負性氣體，它的分子極易吸附自由電子而形成質量大的負離子，削弱氣體中碰撞電離過程，因此其電氣絕緣強度很高，在均勻電場中約爲空氣絕緣強度的2.5倍。SF6氣體在t≈2000K時出現熱分解高峯，因此在交流電弧電流過零時，SF6對弧道的冷卻作用比空氣強得多，其滅弧能力約爲空氣的...
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![影響電負性的因素有哪些]( "影響電負性的因素有哪些")
- 電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。同週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，吸電子能力漸強，電負性值遞增同族元素從上到下，隨着原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。電子層結構（比如第七主族有大的電負性），原子半徑（比如同一主族下，原子半徑小...
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![鈉氫電負性誰大]( "鈉氫電負性誰大")
- H的電負性較大。電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的一種尺度。在上述二種元素中，氫的吸引電子能力最強。看價態，氫負一價，硼正三鈉正一，電負性氫最大，關於爲什麼，電負性是原子吸引電子能力的標度，和非金屬性類似，可以按照元素週期律去分析鈉的電負性是0.93，氫的電負性是2...
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![鐵和鋰的電負性大小]( "鐵和鋰的電負性大小")
- 鋰和鐵的電負性，鐵比鋰電負性大鋰0.98鐵1.83鋰的電負性小於鐵，第一電離能小於鐵，標準電極電位比鐵低。電負性[1]是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱爲相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。鋰和鐵的電...
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![碳氫氧的電負性大小順序]( "碳氫氧的電負性大小順序")
- 氧的電負性最大，碳的電負性第二，氫的電負性最小，電負性大小的變化規律是，非金屬性越大，電負性越大，金屬性越大，電負性越小，電負性越大，在化學反應中越易得到電子顯負價，電負性越小，越易失去電子，顯正價，氟是最活波的非金屬元素，它的電負性最大。...
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![氫和鋰誰的電負性大]( "氫和鋰誰的電負性大")
- 氫大，H是2.1，Li是1.0Li+和H-的電子層結構相同，鋰元素的原子序數大於氫元素，所以離子半徑Li+＜H-1、同週期，從左到右，電負性增大原因：電子層不變，但核電荷增加2、同族，從上到下，主族電負性減小原因：電子層增加，半徑增大（核電荷增幅效應弱）...
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![氮和氯的電負性誰大]( "氮和氯的電負性誰大")
- Cl>N。N和Cl的非金屬性應該從電負性比較，電負性大的非金屬強。查表：N=3.04，Cl=3.16.（數據比較權威，是鮑林電負性值，這是化學界公認的數值。其中F最大，定爲3.98)，由此知非金屬性：Cl>N。電負性：指分子中原子吸引電子的能力，或分子中的成鍵原子對共用電子對的吸引能力。這種能力只...
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![h和al誰的電負性大]( "h和al誰的電負性大")
- H2.2，Al1.6Hl的電負性大，因爲氫非金屬性強，吸電子的能力強。電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，則電負性越強。元素的電負性具有明顯的週期性，電負性的週期性變化和元素的金屬性、非金屬性的週期性變化是一致的。同一周...
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![配位原子是電負性大的還是小的]( "配位原子是電負性大的還是小的")
- 電負性小對電子吸引力強電子雲更靠近配位原子配位原子間的庫侖斥力使配位原子傾向於互相遠離鍵角大，反之電負性小則對電子吸引力小電子雲更靠近中心原子配位原子間相互遠離並不能減小其庫侖斥力故鍵角小，配位原子是電負性小的。...
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![chon電負性大小順序表]( "chon電負性大小順序表")
- C，H，O，N電負性大小順序表H與C，N，O在結構上沒可比性，由CH4分子中C爲負價，可知電負性C＞H。C，N，O在元素週期表中是同週期元素，分別是第4，5，6主族元素，隨核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸變小，電負性逐漸變大。所以上述元素電負性順序爲H＜C＜N＜O。...
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![電負性大小的比較方法]( "電負性大小的比較方法")
- 電負性是成鍵原子吸引電子能力大小的標誌。其比較方法最常用的是根據元素在週期表中的位置和元素週期律。同一週期，從左到右，電負性逐漸增大。例如，F＞O＞N＞C。同一主族，從上到下，電負性逐漸減小。例如，O＞S＞Se。...
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![第一電離能電負性大小口訣]( "第一電離能電負性大小口訣")
- 第一電離能大小口訣，同一週期元素，從左到右，第一電離能依次增大同一主族元素，從上到下，第一電離能依次減小。電負性大小口訣，同一週期元素，從左到右（不包括稀有氣體）電負性依次增大同一主族元素，從上到下，電負性依次減小。電負性直接反映元素非金屬強弱。...
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![硅的電負性]( "硅的電負性")
- 硅電負性1.9鮑林指定氟的電負性爲4.0，並以此爲標準確定其他元素的電負性.氫2.1鋰0.98鈹1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98鈉0.93鎂1.31鋁1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16鉀0.82鈣1.00...電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在...
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![元素電負性是氧化性嗎]( "元素電負性是氧化性嗎")
- 電負性越強，原子得到電子的能力就越強大多數情況下，電負性弱的元素單質還原性也強，但兩者並無必然聯繫，因爲還原性還和物質的分子結構有關，而不僅僅決定於原子.氧化性是說的是該元素接收質子的能力強弱，而電負性的差值大小直接決定所形成的物質是離子化合物還是共價化合物...
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![硅氧氫的電負性比較]( "硅氧氫的電負性比較")
- 硅氧氫電負性氧3.44 大於氫2.1 大於硅1.9。所謂電負性，是指原子對成鍵電子對的吸引能力。以氟的電負性爲4，其它元素的電負性數值都可以得出來。一般元素在形成化合物時，可根據電負性判斷化合價的正負，也可以根據兩種元素的電負性判斷化合物是離子化合物還是共價化合...
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![碳氫氧的電負性哪個大]( "碳氫氧的電負性哪個大")
- 碳的電負性大。電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱爲相對電負性，簡稱電負性，通常以希臘字母χ爲電負性的符號。在日常生活中，常見的碳氫氧三種元素中，碳的電負性最大，氫的電負性次之，氧的電負性...
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