![銨根離子孤電子對的式子]( "銨根離子孤電子對的式子")
- 銨根中的不是，是共用電子對。銨根離子中存在配位鍵，由中心氮原子提供孤電子對，氫離子提供空軌道氨中的是，孤電子對就是沒有參加成鍵的電子對，比如說氮原子最外層5個電子，如果全用來成鍵應該可以成5個鍵，而氨中卻只有3個鍵，故未成鍵的電子有兩個，即一對孤對電子。...
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![銨根什麼顏色]( "銨根什麼顏色")
- 氨根離子顏色氨根離子是沒有顏色的，但它在溶液中可以發生水解反應，在含氨根離子的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液會由紫色變爲藍色。但僅僅就氨根離子而言，是沒有顏色的。銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子...
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![銨根離子的鍵角是多少度]( "銨根離子的鍵角是多少度")
- 109°28′是正四面體構型，SP3雜化，有一條氮氫鍵是配位鍵，但四條氮氫鍵的鍵長和鍵角均相等。銨根離子爲正四面體構型(與甲烷構型相同)，N處於正四面體的中心，H處於正四面體的四個頂點，鍵角均爲109度28分.所有的N-H鍵均爲西格瑪鍵，僅管配位鍵形成過程與其它三對鍵不同，但形成後的N-H...
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![銨根和硫離子雙水解方程式]( "銨根和硫離子雙水解方程式")
- 銨根離子(NH4+)和硫離子(S2-)雙水解反應的離子方程式爲:NH4++H2O⇔NH3·H2O+H+①S2-+2H2O⇔H2S↑+2OH-②由①×2+②得總反應的離子方程式爲:2NH4++S2-+2H2O==2NH3·H2O+H2S↑如果在加熱條件下，反應的離子方程式爲2NH4++S2-==2NH3↑+H2S↑反應現象:有刺激性氣味氣體生成。...
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![銨根離子與氫離子反應方程式]( "銨根離子與氫離子反應方程式")
- 銨根離子和氫氧根離子反應方程式：NH42++QH-=H2O+NH3。離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。稀溶液不加熱：NH4(+)+OH(-)====NH3H2O濃溶液不加熱：NH4(+)+...
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![實驗室如何檢驗銨根離子的存在]( "實驗室如何檢驗銨根離子的存在")
- 銨根離子的檢驗需要用到強鹼，銨根離子是由氨分子和氫離子結合形成的帶正電的離子，銨根離子容易與氫氧根離子發生反應形成鹼性的氨氣，將石蕊試紙放在反應的容器口，紅色試紙變藍則證明存在銨根離子。1、首先對檢測物進行取樣，放入容器中2、然後加水使其溶解，變成水溶液3、然後加...
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![氨水如何變爲銨根離子]( "氨水如何變爲銨根離子")
- 銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。NH4++OH−=NH3↑+H2O檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇...
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![銨根離子的空間構型]( "銨根離子的空間構型")
- 銨根離子是正四面體的，配位鍵使氨分子由三角錐變爲規則的正四面體，一個配位鍵，SP3雜化，空間結構成正四面體型銨根離子中氮原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，硝酸根離子中價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論確定離子空間構型及原子雜化方式．銨根離子爲...
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![銨根離子分子量]( "銨根離子分子量")
- 銨根的化學式爲：NH4，且右上角有十號。它表示銨根帶一個單位的正電荷，即失去一個電子，由於核外電子的質量很輕，幾乎可以省略不計，因此它對計算銨根的分子量沒有影響。在NH4中，N的相對原子質量爲14，H的爲1。因此：14十1x4＝18，就是銨根的分子量。...
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![銨根離子帶有幾個正電荷]( "銨根離子帶有幾個正電荷")
- 銨離子就是NH4+(4在下，+在上），它就是一個原子團形成的一個離子電子數就是把所有的原子的電子加起來，然後與所帶的電荷數相加減N有7個電子，H有1個電子，共有4個H原子，帶1個單位正電荷，說明電子數要失去一個，所以電子數爲：7+1*4-1=10摩爾質量=14+1*4=18...
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![爲什麼銨根離子有十個電子]( "爲什麼銨根離子有十個電子")
- N是第7號元素，核外有7個電子，H是第1號元素，核外有1個電子。銨根離子是一個氮，四個氫，帶一個正電荷（意味着失去一個電子），所以銨根離子中有電子數：7+1*4-1=10...
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![爲什麼銨根離子顯正一價]( "爲什麼銨根離子顯正一價")
- 因爲N顯負三價，H顯正1價，它們的代數和＝1*(-3)+4*(+4)=+1.所以，銨根離子顯正1價.銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名爲“銨”，屬於原子團。一般被視爲金屬離子。銨根化學式爲NH4+，水解呈酸性，正四面體型...
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![銨根與水反應的化學方程式]( "銨根與水反應的化學方程式")
- 1):NH4++OH-=NH3.H2O(2):NH4++H2O=NH3.H2O+H+所以:氯化銨溶於水是顯弱酸性.氨氣和水反應nh3+hno3→nh4no3這道題有個地方應該注意一下，就是硝酸.因爲硝酸是一種水溶液，所以這個化學方程式中應該有水參與化學反應.但是他生成的水和反應的時候使用的水的量是一樣的...
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![爲什麼銨根離子的氮在前]( "爲什麼銨根離子的氮在前")
- 由於氨的氫不能電離。即不顯酸性，如果寫成H3N，容易引起誤解，好像是三元酸。銨根離子帶正電荷，化合價爲正價，根據書寫化學方程式的原則，正價寫在前，負價寫在後，銨根在與其它離子形成化合物時應該寫在前。銨根離子能和很多陰離子形成化合物，如和硫酸根離子形成硫酸銨，與硝酸根離子形...
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![銨根離子的寫法]( "銨根離子的寫法")
- 銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名爲“銨”，屬於原子團。一般被視爲金屬離子。其化學式：NH4離子化學式：NH4+。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互爲等電子體。銨根有三個共價鍵和一個配位鍵。...
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![銨根和氧氣反應方程式]( "銨根和氧氣反應方程式")
- 二者不反應，無法寫出反應方程式。銨根構成的化合物有兩類①鹽：氯化銨（NH4CI）等，②鹼：氫氧化銨（NH4OH）。二者都沒有可燃性，不與具有助燃性的氧氣發生燃燒反應。另外在化合物與單質之間發生的是置換反應，這類反應要求參加反應的單質爲金屬且活動性比化合物中所置換的元素強。而氧氣爲...
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![銨根離子會與氫氧根離子反應嗎]( "銨根離子會與氫氧根離子反應嗎")
- 銨根離子NH4＋可以和氫氧根離子結合成弱電解質氨水NH3。H20，NH4＋十0H一二NH3.H20，所以銨根離子和氫氧根離子不能大量共存。若銨鹽與鹼混合研磨則可產生刺鼻氨味的氨氣，這是檢驗銨鹽的方法。如：2NH4C1十Ca（0H〉二2NH3↑十2H20十CaC12，這是實驗室製取氨氣的方法。會的啊，銨根離子和氫...
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![銨根離子的鍵角是多少]( "銨根離子的鍵角是多少")
- 1、正四面體，鍵角109.28，唯一不含金屬元素的陽離子（高中階段），分子中包含一個配位鍵和三個共價鍵2、檢驗：在含銨根離子的試劑中加入強鹼（常用氫氧化鈉）並加熱，如有氨氣（可用溼潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣）放出可確定有銨根離子。...
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![銨根離子水解呈什麼性]( "銨根離子水解呈什麼性")
- 銨根離子（NH4＋）水解呈酸性。銨根離子水解的化學方程式如下：NH4＋十H2O＝NH3.H2O十H＋銨根離子水解生成的一水合氨（NH3.H2O），同時生成氫離子（H＋），使溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，從而使溶液呈酸性。又及，一水合氨是一種弱鹼。弱鹼是部分電離（電離方程式是可逆反應）：NH3.H2O＝NH4＋十OH＿。所...
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![銨根的孤電子對數是多少]( "銨根的孤電子對數是多少")
- 0.所有電子都成對了本來氨氣NH3的N上有一對孤對電子接受一個H+以後，這對孤對電子也成了鍵，因此NH4+的孤對電子數爲0銨根中的不是孤電子對，是共用電子對氨中的是.孤電子對就是沒有參加成鍵的電子對，比如說氮原子最外層5個電子，如果全用來成鍵應該可以成5個鍵，而氨中卻只有3個鍵，...
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![銨根電子式怎麼寫]( "銨根電子式怎麼寫")
- NH4+共價鍵和配位鍵（1個），把N周圍點8個電子，每邊兩個，然後使電子兩邊有一個N和一個氫，最後在這個圖的兩邊加上中括號，右上角寫個+就事故銨根例子的電子式銨根是帶一個單位正電荷的原子團。由於它是在形成這個原子團時，氮元素的化合價爲一3和氫元素的化合價爲＋1，當1個氮原子與4個氫...
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![銨根離子的水解方程式]( "銨根離子的水解方程式")
- 銨根離子對應的NH3-H2O是弱鹼，所以可以發生水解。方程式爲，NH4＋十H2O可逆號NH3-H2O十H＋。水解平衡常數kh＝kw／kb。...
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![銨根怎麼成鍵的]( "銨根怎麼成鍵的")
- 銨根有4個氮氫共價鍵，存在配位鍵，銨根中一個氮氫鍵是由氨分子的氮提供未成鍵的孤對電子.質子提供空軌道而形成，根據配位鍵的定義可知這個鍵爲配位鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表...
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![銨根離子是不是金屬離子]( "銨根離子是不是金屬離子")
- 銨根是金屬離子。銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名爲“銨”，屬於原子團。一般被視爲金屬離子。皆爲晶體，易溶於水，常伴有吸熱現象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽，例...
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![銨根離子的電子數]( "銨根離子的電子數")
- 銨根離子電子總數是10個 這是因爲N原子最外層有7個電子，H原子最外層有1個電子，所以NH4共有一個N原子和4個H原子，所以NH4共有7+4*1=11個原子。又因爲NH4+最外層帶一個正離子，所以銨根離子共有10個電子。電子式只是表現出最外層電子的組合情況，所以N的內層2個電子就被忽略的...
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