![電離平衡和沉澱反應的實驗步驟]( "電離平衡和沉澱反應的實驗步驟")
- 電離平衡實驗步驟:取弱酸（或弱鹼）水溶液少許於試管中，向裏面加入少量的紫色石蕊（或酚酞）試液，加熱後觀察溶液顏色變化。沉澱反應實驗步驟:向飽和石灰水中加入碳酸鈉溶液，觀察現象。1）、透過電解質強弱的比較，鞏固PH概念，掌握酸鹼指示劑和試紙的用法2)、瞭解鹽類水解作用及水解平衡...
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![爲什麼碳酸氫根不電離]( "爲什麼碳酸氫根不電離")
- 碳酸氫根可以部分電離成碳酸根和氫離子。電離是指電解質在水溶液融化狀態下離解成自由移動離子的過程，電解質有強電解質和弱電質之分，強電解質是分子能完全電離成自由移動的離子，弱電解質在電離過程中存在着分子電離成離子，離子又結合成分子直至平衡的的一種中電離平衡現象。...
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![促進水的電離的物質]( "促進水的電離的物質")
- 促進水電離的物質有強酸弱鹼鹽，或者強鹼弱酸鹽，因爲弱電解質一水解，水的電離就被促進了。知識擴展：有哪些方法可以促進水的電離一、鹽類的水解二、加熱三、與水中H+或OH-反映的物質，本質上都可以看做是促進水的電離。影響電離的其它因素：向水中加入活潑金屬，由於與水電離出的H＋直...
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![高溫電離空氣原理]( "高溫電離空氣原理")
- 高溫電離空氣工作原理：經過光電轉換裝置將太陽能變爲電能，產生電磁場工作介質在高溫下被電離，電子從原子或分子中跑出，丟掉電子的原子或分子帶正電，逸出的電子帶負電伯，它們在總體上是呈中性的，這就形成了等離子體呈中性的等離子體具有導電性，與磁場能相互作用，由電磁感應可以獲得...
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![碳酸氫根的電離方程式]( "碳酸氫根的電離方程式")
- 碳酸氫根，它的電離方程式爲：HCO3(離子)=H(氫離子)+CO3(碳酸根離子)用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱爲電離方程式，表示物質溶解於水時電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負...
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![侯氏制鹼法有電離方程式嗎]( "侯氏制鹼法有電離方程式嗎")
- 侯氏制鹼法的原理：（化學方程式表示）CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（雖然碳酸氫鈉在水中是易溶，不是沉澱，但是在飽和食鹽水中是沉澱。）2NaHCO3=(加熱條件下)=Na2CO3+CO2↑+H2O根據高中化學所學內容，所謂離子方程式，指的是溶液中反應的實質。對於弱電解質，氣體及沉澱是不能拆開的。...
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![電離的實質]( "電離的實質")
- 指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成離子的過程。原子是由原子核及其周圍的帶負電的電子所組成。原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，由於質子所帶的正電荷數與電子的負電荷數相等所以原子是中性的。原子最外層的電子稱爲價電子。所謂電離，就是原子受到外界的作用...
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![氫氧化鐵的電離方程式]( "氫氧化鐵的電離方程式")
- 鹼性電離：Fe(OH)3=（可逆）=Fe3++3OH-，酸性電離：Fe(OH)3=（可逆）=H++FeO2-+H2O。氫氧化鐵是兩性化合物，兩性化合物，既能表現出酸性，又能表現出鹼性的化合物，且其中心元素必須在該化合物與酸、鹼反應的生成的鹽中。氫氧化鐵氫氧化鐵，化學式Fe(OH)3，爲棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、藥...
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![電離和水解是化學反應嗎]( "電離和水解是化學反應嗎")
- 電離不是化學反應，但水解是化學反應。電離，就是指電解質(分子:如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等)在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程。電離通常包含物理過程和化學過程。物理過程就是溶解。化學過程不是化學變化。化學變化除了舊...
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![亞硫酸鈉電離方程式是什麼意思]( "亞硫酸鈉電離方程式是什麼意思")
- Na2SO3====2(Na+)+(SO3)2-。亞硫酸鈉是一種無機物，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、面板、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。1化學性質亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化爲硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化爲硫化...
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![什麼是電離激勵]( "什麼是電離激勵")
- 是指將同軸線內的導體延伸一小段，沿電場方向插入矩形波導內，構成探針激勵。由於這種激勵類似於電偶極子的輻射。無論是電能的傳輸和轉換電路，還是信號的傳遞和變換電路，其中電源或信號源向電路輸入的電壓和電流起推動電路工作的作用，稱爲激勵。...
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![氨水電離吸熱還是放熱]( "氨水電離吸熱還是放熱")
- 氨水電離是吸熱過程幾乎所有的電離都是吸熱，氨水是弱鹼，不完全電離，電離需要斷鍵，斷鍵需要能量，所以是吸熱電離：這個一般也應該是吸熱過程。首先在電解質溶液中離子的濃度會受溫度影響，溫度越高，濃度越大由此可以推斷出電離應該是吸熱過程...
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![光子電離的條件]( "光子電離的條件")
- 是光子與原子或者分子相互作用形成離子的物理過程，這種過程要求光子的能量大於或等於原子電離能。不是每個遇到原子或離子的光子都會使其發生光致電離。發生光致電離的概率與光致電離截面有關，取決於光子和所靶目標的能量。對於能量低於電離閾值的光子，光電離截面接近零。但...
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![硫酸亞鐵的電離方程式]( "硫酸亞鐵的電離方程式")
- 硫酸亞鐵(FeSO4)是是強電解質，在水中完全電離出亞鐵離子(Fe2+)和硫酸根離子(SO42-)，則硫酸亞鐵的電離方程式爲:FeSO4==Fe2++(SO4)2-硫酸亞鐵溶液是淺綠色，具有一定的還原性和一定的氧化性。能與鋅發生置換反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式爲:FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe硫酸亞鐵...
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![乙酸的電離程度]( "乙酸的電離程度")
- 大多數弱酸的電離度爲1%左右，電離度就是已經電離的分子數除以電離前總分子數，假設醋酸電離度爲1%，就是說把1000個醋酸分子放到水裏面，能電離10個，醋酸根水解程度比醋酸電離程度更小。醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產生的醋酸根離子和氫離子數目增多向醋...
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![硫氰根離子的電離方程式]( "硫氰根離子的電離方程式")
- 正常的電離式是:HS－≒H+十S²－即硫氫根離子電離爲氫離子和硫離子，由於氫離子容易和水分子結合，所以也寫成:HS-≒H3O+十S²－鐵和硫氰酸根不能大量共存是因爲二者會發生反應：Fe³⁺+SCN-===[Fe(SCN)]²⁺，鐵和硫氰酸根反應會生成絡合物，絡合物硫氰酸鐵爲非電解質，難電離。絡合物是由...
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![什麼物質能促進水的電離]( "什麼物質能促進水的電離")
- 能消耗氫離子或氫氧根離子的物質就能促進水的電離，如活潑金屬單質，弱酸鹽，弱鹼鹽等。水是弱電解質，水的電離是可逆反應，當加入的物質能與氫離子或氫氧根離子反應生成新物質而減小其濃度時，平衡就向電離的方向移動。如在水中加入活潑金屬，能夠置換出氫離子。加入碳酸鈉、醋酸鈉等...
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![乙醇的電離度和ph值]( "乙醇的電離度和ph值")
- 純乙醇的pH約爲8(根據乙醇的pKa=15.9得出)。水和乙醇是不同的物質，而且pH與溫度有關和物質的酸鹼性無關。事實上，水的pH只是在室溫下約等於7。在較高溫度下純水解離度升高，pH小於7但仍爲中性，乙醇原理相同。酒精的ph值是小於7的，ph指氫離子濃度指數(hydrogenionconcentration)...
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![鋁和硫酸銅的電離方程式]( "鋁和硫酸銅的電離方程式")
- 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。這是置換反應，鋁將硫酸銅的銅置換出來。反應後生成硫酸鋁和銅，生成的銅會附着在鋁絲表面，所以看到的現象就是在浸入溶液中的鋁絲表面有紅色固體附着，溶液由藍色就成無色。硫酸銅溶液的濃度不能太低，不然銅樹不夠厚重且反應後試管上下部分的顏色對比...
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![khs在水溶液中的電離方程式]( "khs在水溶液中的電離方程式")
- KHS硫氫化鉀是氫硫酸H2S的酸式鹽，氫硫酸爲弱酸，所以金屬離子可拆，酸式酸根不能拆.電離方程式：KHS→++-1、KHS電離方程式:KHS=(K+)+(HS-)2、Ca(HCO3)2與HCl離子方程式(H+)+(HCO3-)=H2O+CO2↑亦稱“硫氫化鉀”。化學式KHS。分子量72.17。無色晶體。易潮解。熔點455℃，相對密度2....
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![硫酸銅電離方程式是什麼]( "硫酸銅電離方程式是什麼")
- 無水硫酸銅點解CuSO4.5H2O==Cu2++SO42-+5H2O硫酸銅溶液電解2CuSO4+2H2O==電解==2H2SO4+2Cu+O2↑電離：CuSO4=Cu2++SO42-完全電離，是強電解質硫酸銅電離方程式：CuSO4。5H2O=Cu2+SO42-+5H2O。硫酸銅是一種無機化合物，化學式爲CuSO₄，包括無水硫酸銅和五水硫酸銅，前者爲白色或灰白...
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![水的電離程度怎麼判斷]( "水的電離程度怎麼判斷")
- ①由溫度判斷：溫度越高，水的電離程度越大。②水中溶有酸或鹼：水中含有酸或鹼，抑制水的電離。酸性或鹼性越強，水的電離程度越少。③水中溶有能水解的鹽：水的電離程度增大，鹽的水解越強，水的電離程度越大！如何判斷溶液中水的電離程度首先要考慮溫度因素，溫度越高，水的電離程度就越大，其...
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![氫氣的電離方程式]( "氫氣的電離方程式")
- 氫原子的電離能，即H(g)=H+(g)+e的能量，那麼是1312kJ/mol如果你說的是氫氣分子的電離能，即H2(g)=H2+(g)+e的能量，那可以根據H2以及H2+的鍵能估算，結果是1493kJ/mol電離能是指基態的氣態原子失去電子變爲氣態陽離子（即電離），必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。處於基態的...
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![水的電離方程式]( "水的電離方程式")
- 水(H2O)的電離方程式爲:H2O⇔H++OH-或2H2O⇔H3O++OH-水的離子積表示式爲:Kw=C[H+]·C[OH-]=1×10^(-14)水爲弱電解質，電離出氫離子（或者水合氫離子）和氫氧根離子。影響水的電離平衡的因素主要有:①溫度:升高溫度↑，促進水的電離，Kw增大↑溫度降低↓，抑制水的電離，Kw減小↓。②溶...
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![八大沉澱能不能電離]( "八大沉澱能不能電離")
- 可以把沉澱加熱熔解就能電離。溶解：其實沉澱也並不是100%不溶解，只是溶解度非常的小，當那溶解的部分也能電離的。沉澱是能電離的，可分爲兩種情況：（1）在熔融狀態下：沉澱一般都是金屬的鹽，含有離子鍵，熔融狀態下能破壞離子鍵，所以沉澱能發生電離。(2)在溶液的狀態下：沉澱並不是一定不溶...
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