![不等性sp3雜化什麼意思]( "不等性sp3雜化什麼意思")
- 等性與不等性的差別在於雜化軌道是否都是成鍵的電子軌道CH4屬於等性雜化，NH3屬於不等性雜化。CH4四個軌道都用來成鍵，而NH3中有三個軌道用來成鍵，還有一個被一對孤對電子佔據，四個軌道作用不同，所以稱不等性雜化。醇中的o是sp3雜化。2對孤對電子佔2個sp3雜化軌道，而另2個sp3軌...
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![三氧化硫雜化方式怎麼判斷]( "三氧化硫雜化方式怎麼判斷")
- so3的雜化類型是sp²雜化，sp²雜化是由s軌道和一個p軌道雜化形成兩個能量均等的軌道，兩個sp雜化軌道對稱軸之間的夾角是180º。兩個未參與雜化的p軌道互相垂直，並且都與兩個sp雜化軌道對稱軸組成的直線垂直。  三氧化硫分子在豎直方向上的p軌道中有一對電子，在形成的...
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![氨氣得雜化方式]( "氨氣得雜化方式")
- NH₃的雜化軌道類型是sp³雜化。同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱爲sp³雜化，雜化後組成的軌道稱爲sp³雜化軌道。sp³雜化可以而且只能得到四個sp³雜化軌道。在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以...
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![碳原子的雜化狀態怎樣判斷]( "碳原子的雜化狀態怎樣判斷")
- 一、從結構方式看1、四面體構型的爲sp3雜化。2、平面型的爲sp2雜化。3、直線型的爲sp雜化。二、從成鍵方式看1、碳碳單鍵是sp3雜化。2、碳碳雙鍵是sp2雜化。3、碳碳三鍵是sp雜化。拓展資料雜化軌道理論是一種科學理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的...
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![氮氣的雜化類型]( "氮氣的雜化類型")
- 氮氣的化學式是N2，氮原子是以大π鍵的方式雜化形成的氮氣，所以應該是sp雜化，直線型。因爲氮氮三鍵，一個西格瑪鍵，兩個π鍵，氮原子外側還有一對成對的孤電子對，所以每個氮原子的雜化軌道數目有兩個，所以是sp雜化。...
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![h2o2中的o的雜化類型]( "h2o2中的o的雜化類型")
- H2O2，電子式H:O:O:H，鍵角96°52'。氧原子sp³不等性雜化（氧原子有兩對孤對電子和兩對成對電子，孤對電子斥力略大一些，所以把本該109°28'的鍵角壓小了。）核外s軌道和p軌道等性雜化的話，鍵角可以這麼計算：θ=arccos(n/m)，其中：n是參與雜化的s軌道數，因爲每主電子殼層只有一個s...
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![甲醛的C爲什麼是sp2雜化]( "甲醛的C爲什麼是sp2雜化")
- C可以形成四條化學鍵，因爲碳的價電子數是4，其中，有兩個單電子一起與氧的兩個電子形成C=O，C剩餘的兩個單電子各與兩個H形成兩條C-H鍵，雙鍵中含有一條б鍵和一條π鍵，兩條C-H單鍵都是б鍵，所以б鍵數=2+1=3，雜化軌道數=б鍵數+孤對電子數（C無孤對電子，所以孤對電子數爲0），所以雜化軌道...
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![四氯化碳中碳原子的雜化軌道是]( "四氯化碳中碳原子的雜化軌道是")
- 四氯化碳的化學式爲CCI4，碳原子的雜化軌道是四個Sp3軌道。四氯化碳的中心原子是C，C位於元素週期表中第二週期第四主族，價層電子排布式爲2s22p2。發生雜化時，2s上一個電子發些躍遷，形成4個sp3雜化軌道，每個雜化軌道中有一個單電子，分別與Cl形成共價鍵。四氯化碳中的碳原子，最外層...
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![次氯酸雜化軌道有幾種]( "次氯酸雜化軌道有幾種")
- 次氯酸雜化軌道有1種。次氯酸根中應該把氯原子看着中心原子，氯原子最外層有7個電子，加上帶一個負電荷，共有8個電子，它的價層電子對爲4對，故應理解爲sp3雜化，由於次氯酸當中只有一個Cl和一個O原子，故還有了個空軌道存放氯原子外圍的了對孤對電子。...
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![o的雜化方式怎麼判斷]( "o的雜化方式怎麼判斷")
- O在不同的物質中雜化方式不一樣，不可一概而論。1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3雜化。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2雜化。3、在HNO₃中一個O是sp3雜化，兩個是sp2雜化。判斷中心原子的雜化方式一般可以用公式:k=m+n(m指中心原子的孤電子對數，n指與中心原子成鍵結合的基團數量...
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![甲醛中氧的軌道雜化形式是什麼]( "甲醛中氧的軌道雜化形式是什麼")
- 若直接按雜化軌道理論計算：（4+2）/2=3故爲SP2雜化若按照同學所說從碳氧雙鍵出發：碳氧雙鍵中，其中一根鍵是π鍵，是由與成鍵P軌道垂直的軌道形成的，那麼說明這個軌道未參與雜化.又因爲甲醛中碳形成了3根σ鍵，所以這個碳爲sp2雜化.記住，形成π鍵的軌道是不雜化的.sp3雜化，p-pi共軛要一...
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![如何判斷氨氣的雜化類型]( "如何判斷氨氣的雜化類型")
- sp3雜化價層電子對數＝雜化軌道數如，若算的爲2就是sp雜化，3就是sp2雜化，4就是sp3雜化，5就是sp3d雜化(一個能級符號代表一個雜化軌道，上標是幾就表示有幾個這種軌道)，高中結構化學上有，看書，書本很重要例：氨氣NH3爲N＝(5+1×3)/2＝4所以是sp3...
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![氮原子的雜化方式]( "氮原子的雜化方式")
- 氮的雜化方式看的方法是該分子中的氮氮爲共價雙鍵，其中氮原子採取sp2雜化的方式，而且每個氮原子各自分別與兩個氟原子成共價單鍵，各剩一對孤對電子。雜化是在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能...
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![硝基的雜化方式怎麼算]( "硝基的雜化方式怎麼算")
- (中心原子族數+配位原子提供電子數)/2=電子對數，配位原子是氫或滷數時取1，如果是氧，取0。電子對數爲4時是sp3雜化，爲3時是sp2雜化，爲2時是sp雜化，爲5時是sp3d雜化，爲6時是sp3d2雜化在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行...
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![乙烯是等性雜化嗎]( "乙烯是等性雜化嗎")
- 是等性雜化乙烯是最普遍的sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱爲sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間以碳原子爲中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的一個2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。三個sp2雜化軌道與未雜化的一個2p軌...
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![原子雜化方式計算公式]( "原子雜化方式計算公式")
- (中心原子族數+配位原子提供電子數)/2=電子對數。配位原子是氫或滷數，取1如果是氧，取0電子對數。4，sp3雜化。3，sp2雜化。2，sp雜化。5，sp3d雜化。6，sp3d2雜化。在成鍵過程中由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量...
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![爲什麼 硫酸根的雜化方式是什麼]( "爲什麼 硫酸根的雜化方式是什麼")
- sp3S的最好正化合價爲6，加上硫酸根的兩個負電荷，就有八個了，再減去氧的2×4，則孤對電子對爲零，與四個氧原子連接，就是sp3雜化。硫酸根中硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子爲四面體形（不是正四面體但接近正四面體，所以下面的鍵長鍵角也用“約”字，因爲四個鍵的參數都...
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![一氧化碳中碳原子的雜化方式]( "一氧化碳中碳原子的雜化方式")
- 沒有雜化成鍵原理：C原子價層內有一對s電子，還有兩個未成對的p電子和一個空的p軌道O原子價層內也有一對s電子，兩個未成對的p電子和一對p電子.化合時，除C原子兩個未成對的p電子和O原子兩個未成對的p電子形成一個σ鍵和一個π鍵外，O原子的p電子對還可以和C原子空的p軌道形成一個...
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![水分子雜化類型的判斷]( "水分子雜化類型的判斷")
- 水的雜化類型是sp3（折線型）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp、sp2、sp3雜化等等。同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱爲sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱爲SP雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的S成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角爲180°。sp軌道雜化...
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![ss雜化有方向嗎]( "ss雜化有方向嗎")
- 有中心原子半徑，除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的共價鍵的方向決定着分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素爲軌道伸展方向。...
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![雜化軌道只能形成西格瑪鍵嗎]( "雜化軌道只能形成西格瑪鍵嗎")
- 根據目前的研究，雜化軌道只形成б（西格瑪）鍵.因爲這種軌道只能和其他的軌道（如S、P、SP、SP2、SP3等）“頭碰頭”成鍵.雜化軌道理論是爲了解釋分子空間構型應運而生的理論。原子軌道本身是波函數的解，雜化軌道是波函數的線性疊加。雜化軌道角度函數的改變是其更有利於原子軌道間...
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![苯中的c是怎麼雜化的]( "苯中的c是怎麼雜化的")
- 苯分子中的碳雜化形式是SP2(2爲上標)。高中化學選修三物質結構中講了雜化，要找一箇中心原子的雜化形式，需要找中心原子的價電子對數，價電子對數等於西格瑪鍵數加孤電子對。如果兩者之和是4，則是SP3雜化。如果是3，則是SP2雜化。如果是2，則是SP雜化。苯分子中的碳只有三個西格瑪...
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![什麼是原子軌道雜化理論]( "什麼是原子軌道雜化理論")
- 雜化雜化軌道雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱爲雜化軌道。雜化軌道理論認爲在形成分子時，通常存在激發、雜化和軌道重疊等過程。...
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![物質的雜化類型怎麼判斷]( "物質的雜化類型怎麼判斷")
- 具體分類1、sp雜化：同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱爲sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱爲sp雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的s成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角爲180°。通俗的講：sp雜化軌道是直線型，即含叄鍵有機化合物中必有sp雜化。舉例：炔烴類。2、sp2雜化...
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![NH3的雜化軌道類型是什麼]( "NH3的雜化軌道類型是什麼")
- dsp3和sp3d雜化都是由一個s軌道，三個p軌道，一個d軌道雜化形成的。不同的是前者的d軌道屬於低一個能級的N-1d軌道，後者屬於高一個能級的nd軌道。分別對應內軌型和外軌型。至於分子形狀，要考慮孤對電子佔據的雜化軌道，同一雜化類型可能有不同分子形狀，典型如CH4和NH3之區別。...
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