![氫離子的標準電極電勢]( "氫離子的標準電極電勢")
- 這只是一種假定的理想狀態，通常是將鍍有一層海綿狀鉑黑的鉑片，浸入到H濃度為1.0mol/L的酸溶液中，不斷通入壓力為100kPa的純氫氣，使鉑黑吸附H2至飽和，這時鉑片就好像是用氫製成的電極一樣。由於單個電極的電勢無法確定，故規定任何温度下標準狀態的氫電極的電勢為零，任何電極的電...
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![銅的標準電極電勢]( "銅的標準電極電勢")
- 0.337V當銅電極的Cu的活度a=1時，實驗測得的標準電動勢為0.337V，所以φ=0.337V，標準電極電位是以標準氫原子作為參比電極，即氫的標準電極電位值定為0，與氫標準電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負。如氫的標準電極電位H2←→H+為0.000V，鋅標準電極電位Zn←→Zn2+為-0.762V，銅的...
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![為什麼電池的電極電勢是負的]( "為什麼電池的電極電勢是負的")
- 因為由於電池兩個電極積累了異號電荷而在其內部產生的靜電場場強的方向可以根據電池正負極的電勢高低來判定。當正極電勢高於負極電勢時，電池內部靜電場強的方向從負極指向正極當兩極電勢相等時，內部沒有靜電場。將鋅板和銅板浸入稀硫酸溶液中後，硫酸與鋅發生化學反應...
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![標準電極電勢值怎麼比較]( "標準電極電勢值怎麼比較")
- E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的電極其還原型物質愈易失去電子，是愈強的還原劑，對應的氧化型物質則愈難得到電子，是愈弱的氧化劑。E⊖值愈大的電極其氧化型物質愈易得到電子，是較強的氧化劑，對應的還原型物質則愈難失去電子，是愈弱的還原劑。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子...
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![鈉離子的標準電極電勢]( "鈉離子的標準電極電勢")
- 鈉離子是一種金屬陽離子，是由鈉原子失去最外層的一個電子得到的，顯正1價，書寫為Na⁺。鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的IA族的鹼金屬。鈉的標準電極電勢（-2.71Vvs.SHE）高於鋰（-3.04Vvs.SHE），導致鈉離子電池具有較低的工作電壓。此外由於鈉離子半徑較大（Na:0.98埃vs...
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![什麼是非標準電極電勢]( "什麼是非標準電極電勢")
- 非標準電極電勢是在電場中，某點電荷的電勢能跟它所帶的電荷量（與正負有關，計算時將電勢能和電荷的正負都帶入即可判斷該點電勢大小及正負）之比，叫做這點的電勢（也可稱電位），通常用φ來表示。電勢是從能量角度上描述電場的物理量。（電場強度則是從力的角度描述電場)。電勢差能在閉...
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![電極電勢的能斯特方程是什麼]( "電極電勢的能斯特方程是什麼")
- 電極電勢的能斯特方程，是指用以定量描述某種離子在A、B兩體系間形成的擴散電位的方程表達式。在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對於標準電勢而言的指定氧化還原對的平衡電壓。能斯特方程只有在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。這一方程把化學能和原電池電極...
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![關於電極電勢與電子流動的問題]( "關於電極電勢與電子流動的問題")
- 物理上説電子在內電路是由高電勢向低電勢流動而化學的自發原電池則是用E(電動勢)=E(正極電極電勢)-E(負極電極電勢)>0來描述的而我又看書説電極電勢本質上是電勢差。。。這是否與物理的概念矛盾，在不存在其他作用的情況下，電子是從電勢高向電勢低移動在不存在其他作用的...
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![電對的電極電勢如何計算]( "電對的電極電勢如何計算")
- 電極電勢的計算公式：2HAC+2e=H2+2AC-，電極電勢是電極中極板與溶液之間的電勢差。為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢，而確定各種不同電極的相對電極電勢E值。影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液...
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![cu電極的電極電勢公式]( "cu電極的電極電勢公式")
- 銅電極的標準電極電勢的計算公式：E池=E（+）－E（-），該公式計算銅電極的標準電極電勢的相對數值。電極電勢計算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化狀態/還原狀態)。電極電勢是電極中極板與溶液之間的電勢差。1、電極電勢的理論計算公式是E=E+lg(其中n表示得到或失去的電子數目)。（得出結論）2...
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![高錳酸根和錳離子的電極電勢]( "高錳酸根和錳離子的電極電勢")
- 電極電勢是1.507V。高錳酸根，離子為MnO4-。化合價為-1價，其酸性溶液中有強氧化性，鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色，其和錳離子的電極電勢為1.507V。常見的有高錳酸鉀（KMnO4），高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。高錳酸...
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![活度與電極電勢的關係]( "活度與電極電勢的關係")
- 電池電動勢與活度的關係中屬於正比關係，電動勢越高活度也隨着增高。電動勢與活度的關係式:E=E°-RT/2F×LnаZn式中E°為溶液中鋅離子的活度аZn電池的反應由兩個電極反應組成。活度，也叫衰變率，指樣品在單位時間內衰變掉的原子數，即某物質的“有效濃度”，或稱為物質的“有效...
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![條件電極電勢與酸鹼度有關係嗎]( "條件電極電勢與酸鹼度有關係嗎")
- 酸度影響電極電勢可以從能斯特方程看出來，一般情況下H+越大，影響到電極電勢增大，因為H+是可以反映到氧化型的物種方的。比如電極反應：MnO₄⁻+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂Oφ(MnO₄⁻/Mn²⁺)=φθ(MnO₄⁻/Mn²⁺)+(0.0592/5)lg[MnO₄⁻][H+]8/[Mn²⁺]由能斯特方程可見，H+越大，φ(Mn...
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![氫氣的標準電極電勢]( "氫氣的標準電極電勢")
- 標準電極電勢是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電勢，也是標準態時的電極電勢。指的是當温度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時測得的平衡電位。非標態下的標準電極電位可由能斯特方程導出。原電池是由兩個相對獨立的電極所組成，每一個電極相當於一個“半電池”，...
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![標準電極電勢和電極電勢的區別]( "標準電極電勢和電極電勢的區別")
- 1、發生的條件不同。條件電勢是在特定條件下，氧化態與還原態的分析濃度都是1摩爾每升時的實際電勢，而標準電極電勢指的是當温度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時測得的平衡電位。2、反映的結果不同。條件電勢反映了離子強度與各種副反應影響的總結果，標準電極電...
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![鉛酸電池組標準電極電勢]( "鉛酸電池組標準電極電勢")
- 蓄電池的電壓又稱電動勢，蓄電池內有正、負兩個電極，電動勢是兩個電極的平衡電極電位之差，以鉛酸蓄電池為例，E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。其中：E—電動勢Ф+0—正極標準電極電位，其值為1.690Ф-0—負極標準電極電位，其值為-0.356R—通用氣體常數，其值為8.314T—温度，與電...
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![其什麼越強 電極電勢的數值越大]( "其什麼越強 電極電勢的數值越大")
- 標準電極電勢的數值越大，它的氧化態的氧化性越強，還原態的還原性越弱標準電極電勢的數值越小，它的氧化態的氧化性越弱，還原態的還原性越強。在原電池中負極被氧化，正極被還原而在電解池中正好相反，即陽氧陰還—陽極被氧化陰極被還原，要判斷氧化還原性的強弱也就要先判斷是原電池...
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![極爪電的優勢]( "極爪電的優勢")
- 它具有起動轉軌大，效率高的優點。和同功率的異步電機相比體積要小的多。串勵的交流和直流電都通用。應用方面有電動工具，電動機，發電機等等.缺點就是電磁分部不均勻，副磁極可以改善一點，有些還要用到碳刷，電梳線圈有些還是比較複雜。...
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![陽極和陰極哪個電勢高]( "陽極和陰極哪個電勢高")
- 陽極的高。正負極看電勢高低陰陽極看得失電子原電池中負極是電子流出的電極，發生氧化反應正極是電子流入的電極，發生還原反應根據陽極氧化，陰極還原的規則，負極是陽極.在電解池中，陰極發生還原反應，是電子流入的電極，是正極陽極發生氧化反應，電子流出，是負極.這裏可以説正極是陽極...
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![電解池中正極負極電勢誰高]( "電解池中正極負極電勢誰高")
- 電解池中得電子的一極電勢高。電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。是使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。另外電解是利用在作為電子導體的電極與作為離子導體的電解質的界面上發生的電化學反應...
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![陽極電勢高還是陰極電勢高]( "陽極電勢高還是陰極電勢高")
- 對這個問題，答案是陽極的電勢大。首先要明白，什麼是陰極陽極，什麼是正極負極。陰陽極是按照反應來説的，陰極是發生還原反應的一極，陽極是發生氧化反應的一極。而正負極是根據電勢高低來看的，電勢高的為正極，電勢低的為負極。在電路中，電子的方向與電流的流向相反，對於電解池中連接...
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![標準電極電動勢計算方程]( "標準電極電動勢計算方程")
- 標準電動勢計算公式：E=W/q（公式中W表示電源力將正電荷從負極移動到正極時所做的功，單位是焦耳q表示電荷，單位是庫倫（c）大寫字母E表示電動勢，單位為伏特。電動勢也有交流與直流之分，交流電動勢用小寫字母“e”表示。）電動勢與電壓使用同樣的單位，即伏特。但不同的是電動勢是電源的“...
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![電解池中陰極和陽極哪極電勢高]( "電解池中陰極和陽極哪極電勢高")
- 陽極的電勢大。首先要明白，什麼是陰極陽極，什麼是正極負極。陰陽極是按照反應來説的，陰極是發生還原反應的一極，陽極是發生氧化反應的一極。而正負極是根據電勢高低來看的，電勢高的為正極，電勢低的為負極。在電路中，電子的方向與電流的流向相反，對於電解池中連接正極的一極，電子是...
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![兩個電極板之間的電勢]( "兩個電極板之間的電勢")
- 金屬活動性差別越大，兩電極電勢越高。兩點電勢之差即電勢差電動勢是電源內部由於非靜電力而產生的電勢升高。如：原電池是由於稀硫酸與氧化鉛的化學反應使這一極聚集正電荷，而另一極聚集負電荷，從而產生電勢升高，即電動勢導體切割磁感線時是由於金屬中的自由電子隨導體運動時受...
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![為什麼陰極電勢高陽極電勢低]( "為什麼陰極電勢高陽極電勢低")
- 陽極電勢高於陰極。失電子電勢低，得電子電勢高是相對於能夠自發發生氧化還原反應的原電池體系而言的，電子是從低電勢到高電勢的，而把正極和負極相連之後，電流從正極流向負極。在電解池中，陽極與原電池的正極相連，可以看做陽極電勢與原電池正極電勢相等，所以從物理上電勢與正負極...
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