![高一化學摩爾]( "高一化學摩爾")
- 摩爾質量公式：M=m/n。單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molarmass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來説，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨着物質的量不同而發生變化。...
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![元素的概念高一化學]( "元素的概念高一化學")
- 化學元素就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的質子數目發生量變而導致質變的結果。常見元素有氫，氮和碳等。2019年為止，共有118種元素被發現，其中94種存在於地球上。擁有原子序數≥83（鉍元素及其後）的元素的原子核都不穩定，會發生衰...
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![高一化學只有40幾分還有救嗎]( "高一化學只有40幾分還有救嗎")
- 才高一而已，你有大把的時間來提升自己的成績！化學的學習是一個積累的過程一定要穩住心態，把基礎打牢在學習過程中，認真搞懂化學課本上的每一個知識點然後再有針對性的刷題，拓展知識面。切忌眼高手低，手忙腳亂的亂刷題！心態也很重要，放平心態，腳踏實地的學習，不只是化學，其他科目也要...
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![高一化學92什麼水平]( "高一化學92什麼水平")
- 高一化學92分是很優秀的分數了。高中課程有一定難度，尤其是數學和物理是公認的，但是化學的難度其實一點也不差，即要求記憶還要學會分析，不斷總結規律，所以每次考試化學的分數並不比物理分數高。高一化學考90分以上就有了良好的開端，再接再厲一定會更好！...
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![高一化學氣體是電解質嗎]( "高一化學氣體是電解質嗎")
- 電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的物質，叫做電解質。根據這個定義，氣體不是電解質。但是有些氣體的水溶液卻是電解質（水溶液呈酸性或鹼性）如二氧化硫的水溶液SO2十H2O＝H2SO4（亞硫酸），氨氣的水溶液NH3（氨氣）十H2O＝NH3丶H2O等則是電解質。高一化學氣體是電解質嗎氣體不都是電解質...
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![高一化學體積公式]( "高一化學體積公式")
- 圓柱體的體積公式：體積=底面積×高，如果用h代表圓柱體的高，則圓柱＝S底×h長方體的體積公式：體積=長×寬×高如果用a、b、c分別表示長方體的長、寬、高則長方體體積公式為：V長=abc正方體的體積公式：體積＝稜長×稜長×稜長．如果用a表示正方體的稜長，則正方體的體積公式為V正＝a·a·a＝a...
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![高一化學20分有救嗎]( "高一化學20分有救嗎")
- 有救。高一化學相對來説是比較簡單的。可能你對高中化學還沒有入門，我們需要從課本抓起，從基礎知識開始，把每一個章節的課後練習認真的思考，做完不懂的地方可以問老師，搞清課本中的概念及基本知識。然後形成章節的知識點知識網絡。...
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![高一化學一週幾節課]( "高一化學一週幾節課")
- 因為高一設置的科目比較多，因此化學一般週一到週五有三節正課，兩節晚輔導，週六兩節正課。要是等到分文理科以後，理科化學一般週一到週五有四節正課，兩節晚輔導，週六兩節正課。文科化學只有兩節正課，沒有晚輔導，週六週日也沒有化學課。高一化學一週幾節課我是在雲南地區昆明市的一...
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![高一化學必修1重點難點]( "高一化學必修1重點難點")
- 高一化學必修一重點難點第一章的基本實驗操作物質的量第二章的離子反應和氧化還原反應第三章的金屬及其化合物第四章的非金屬及其化合物。這些都是重點，也是高中化學的最基礎性內容，貫穿於整個高中化學，是學好高中化學的基礎。...
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![如何學好高一化學摩爾]( "如何學好高一化學摩爾")
- 摩爾是七個基本單位中的一個。七個基本單位是：米（m），千克（kg），秒（s），安培（A），開爾文（K），摩爾（mol），坎德拉（cd）。摩爾是連接微觀世界和宏觀世界的橋樑，比如6.02*1023個碳12的重量就是12克。6.02*1023是一個龐大的數字，12克就是宏觀的了。這個數字又叫阿伏加德羅常數。化學其實很簡單，學習都一樣，記...
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![硫化鎂 高一化學]( "硫化鎂 高一化學")
- 硫化鎂是一種無機物，化學式為MgS，白色或紅棕色六方晶體或粉末，溶於酸及三氯化磷，在冷水中分解生成氫氧化鎂和硫氫化鎂，在熱水中分解生成氫氧化鎂與硫化氫，在冷、濃硝酸中析出硫。硫化鎂可通過硫酸鎂與二硫化碳在高温下反應，或將硫化氫通入紅熱的氧化鎂上製得。...
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![氧化高銅的化學式]( "氧化高銅的化學式")
- 氧化高銅即氧化銅，化學式為CuO，一種無機化合物，是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。不溶於水和乙醇，易溶於酸，對熱穩定，高温下分解出氧氣。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脱硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。...
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![高中化學第一章難點]( "高中化學第一章難點")
- 1、混合物的分離①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裏溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、...
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![高中化學一共幾本書]( "高中化學一共幾本書")
- 高中化學教材一共有8本書：《必修一》、《必修二》、選修一《化學與生活》、選修二《化學與技術》、選修三《物質結構與性質》、選修四《化學反應原理》、選修五《有機化學基礎》、選修六《實驗化學》。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素週期表大...
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![蝶變化學高一可以用嗎]( "蝶變化學高一可以用嗎")
- 蝶變化學高一可以用。蝶變筆記這樣的知識點講解類的教輔書，適合大多數同學。不會存在看不懂的問題。不管哪個科目，做題都是最基本的，但是知識點掌握的不夠全面，在做題方面就會存在侷限性。蝶變筆記是針對基礎不好的同學可以學習基礎知識點。如果是基礎薄弱的同學，還是選擇這本...
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![高中化學焓]( "高中化學焓")
- 焓在熱力學中是表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，等於內能與壓強和體積的乘積之和，常用符號H表示。在化學反應中，焓的變化（△H）等於系統所吸收或釋放的熱量。焓的變化對化學反應很重要，因為吸收(或者放出的)的熱等於內能的變化（ΔU）加上變化時所做的外功（ΔpV）。在很多生物體系...
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![高氯化銀的化學式]( "高氯化銀的化學式")
- 化學式是AgClO4。高氯化銀是無色至白色結晶。有潮解性，易溶於水，可溶於苯胺、吡啶、苯、甘油、硝基苯等有機溶劑。強氧化劑。極不穩定，加熱或摩擦能引起爆炸性分解。與乙酸、吡啶、甲苯、乙醇等有機物接觸可形成對應的溶劑化結晶，如受到撞擊，則會發生劇烈的爆炸。與可燃物或金...
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![高中化學一輪複習順序]( "高中化學一輪複習順序")
- 第一部分：化學基礎理論部分。先學習金屬和非金屬，並在學習中將以下內容合併到金屬和非金屬中去學。如：離子反應、氧化還原反應、阿伏伽德羅常數的計算上面內容學完以後，再學物質的分類專題中的其他內容，包括化學必修二最後一章的部分。大多數的學校都是按一輪練習冊的順序，先學...
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![高的化學式]( "高的化學式")
- 化學式是Zr。高是一種化學元素，化學式Zr，原子序數是40，單質高是一種高熔點金屬，呈淺灰色。高的表面易形成一層氧化膜，具有光澤，故外觀與鋼相似。有耐腐蝕性，可溶於氫氟酸和王水，高温時，可與非金屬元素和許多金屬元素反應，生成固溶體。...
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![高一上化學教材目錄]( "高一上化學教材目錄")
- （滬教版）的1、打開原子世界的大門2、開發海水中的鹵素資源3、探索原子構建的奧祕4、剖析物質變化中的能量變化（人教版的）第一章從實驗學化學第二章化學物理及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物（蘇教版）專題1.化學家眼中的物質世界專題2.從海水中獲得的化學物質...
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![高中化學最難的一本書]( "高中化學最難的一本書")
- 選修4，對於高中的化學，選修對於必修來説就有非常大的難度，而選修當中選修4的難度更加難，因為其中包括電解質平衡等知識，難度非常大...
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![高中化學氟的化學方程式]( "高中化學氟的化學方程式")
- 氟是自然界中廣泛分佈的元素之一。關於氟氣的化學方程式主要有兩類：1、化合反應：僅限與單質反應時2M+nF2=2MFn如Cl2+3F2=2ClF32Fe+3F2=2FeF32、置換反應：僅限於與化合物反應時2H2O+2F2=4HF+O2生成的單質還可以與過量F2反應HBr+2F2=HF+BrF3...
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![高鐵化學式]( "高鐵化學式")
- 高鐵是指+3價鐵離子，是一種金屬陽離子，離子符號為Fe3+，是鐵原子失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有較強的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3...
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![高中化學必做的化學實驗]( "高中化學必做的化學實驗")
- 高中化學必做的22個實驗如下：1．萃取與分液2．離子的檢驗(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)3．配製一定物質的量濃度的溶液4．鈉的性質Cl2的製備5．氫氧化鋁的兩性6．鐵及其化合物間的轉化7．碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質8．氨及銨鹽的性質9．二氧化硫和濃硫酸的性質10．探究鈉、鎂、鋁單質的金...
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![高中化學]( "高中化學")
- 我覺得不難，只要掌握了分子式和公式，一切迎刃而解。化學本身就物體的合成，我喜歡化學，在班上名列前茅。物理倒是難，裏面好多定律和公式，小時候記憶力差，總是記不住，考試總是及格的樣子，語文也不行，寫作文也是沒什麼可寫。現在也是這樣，誇誇其談不行，自己覺得認知還是可以的。所以總是...
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