![共價鍵和離子鍵的區別是什麼]( "共價鍵和離子鍵的區別是什麼")
- 一、形成的微粒不同，共價鍵的形成微粒是原子，離子鍵的形成微粒是陰陽離子。二、作用性質不同，離子鍵是靜電作用，共價鍵不是靜電作用。三、屬性不同，共價鍵有鍵角、鍵長、鍵能等屬性，而離子鍵沒有這些屬性，離子晶體有晶格能這種屬性。區別如下離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用...
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![h3o+是什麼離子鍵角]( "h3o+是什麼離子鍵角")
- 水合氫離子和我們常説的H+是一樣的H+在水中就是以H3O+形式存在的首先.這個叫做水合氫離子不，學過VSEPR理論．如果會用這個的話很容易能推出來是成正四面體．在考慮空間構型時要考慮孤對電子，鍵角109．5度，是正四面體的鍵角，其鍵角略小是因為孤對電子與原子有排斥...
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![離子鍵是不是不能説共用電子對]( "離子鍵是不是不能説共用電子對")
- 對。離子鍵相當於電負性大的原子把電子奪過去了，另一個原子失去電子，兩個離子以電性作用結合。離子鍵通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原...
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![極性鍵和離子鍵有什麼區別]( "極性鍵和離子鍵有什麼區別")
- 區別在於特點不同，極性鍵功能佈局非常科學合理，也讓整體和諧有品位，十分具有觀賞性和實用性。離子鍵不僅美觀，更加的表現了耐磨。極性鍵/非極性鍵是共價鍵範疇的。離子鍵沒有極性非極性之説。同種原子之間的共價鍵就是非極性鍵。非同種原子之間的共價鍵就是極性鍵。極性就是...
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![對嗎 離子晶體一定含有離子鍵]( "對嗎 離子晶體一定含有離子鍵")
- 離子晶體必然含有離子鍵，但也可以同時含有共價鍵。例如nh4cl晶體，nh4+與cl−間是離子鍵，但nh4+內部的n與h之間是共價鍵（含配位鍵）。晶體主要分為離子晶體、分子晶體、金屬晶體和原子晶體。離子晶體和金屬晶體都有離子鍵，而分子晶體和原子晶體沒有離子鍵。所以晶體中不一定都有...
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![為什麼不含離子鍵 znoh42]( "為什麼不含離子鍵 znoh42")
- 四羥基合鋅離子中，羥基和鋅構成的是配位鍵，沒有離子鍵。在沉澱法製備納米氧化鋅這個實驗中，它先通過硝酸鋅和氫氧化鈉反應得到氫氧化鋅沉澱，接着氫氧化鋅沉澱與鹼繼續反應得到四羥基合鋅離子，然後這個溶液在80度下反應兩個小時就可以生成氧化鋅沉澱，是因為四羥基合鋅離子不穩定...
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![氮能與其他原子形成離子鍵嗎]( "氮能與其他原子形成離子鍵嗎")
- 氮原子不能形成離子鍵。金屬與非金屬形成離子鍵的條件是：電負性差異大。碳原子的電負性為2.55，氮原子的電負性為3.04。而一般金屬的電負性都小於2.55，所以氮原子應該比碳原子更容易形成離子鍵。半充滿狀態和全充滿狀態其所需的第一電離能更大，第1電離能就是最外圍電子脱離軌...
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![只有離子鍵的物質有哪些]( "只有離子鍵的物質有哪些")
- 只含離子鍵的物質：絕大多數的金屬氧化物、金屬氫化物、金屬與N、F、Cl等的化合物。離子鍵通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又...
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![鹽鍵的離子鍵與離子作用]( "鹽鍵的離子鍵與離子作用")
- 鹽鍵又稱離子鍵，在中學裏學過離子鍵，以及NaCl、CsCl、CaF2、立方ZnS、六方ZnS、金紅石TiO2這六種典型化合物的晶體構型，是強作用力。在生物學中重點是瞭解有機分子的離子相互作用。有機分子形成的離子，電負性差異沒有那麼大，相互作用不像這些典型的離子化合物離子鍵這樣大，所以...
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![如何判斷共價鍵和離子鍵]( "如何判斷共價鍵和離子鍵")
- 多數情況下，金屬和非金屬間的鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵，這是判斷兩者的重要因素。離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。共價鍵指的是由兩種物質...
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![金屬單質有離子鍵]( "金屬單質有離子鍵")
- 金屬單質沒有離子鍵，金屬單質中只有金屬鍵。離子鍵存在於離子化合物中，如NaCl、NH4NO3的陰陽離子之間。離子鍵通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，而電子和電子、原...
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![怎麼判斷離子鍵的長短]( "怎麼判斷離子鍵的長短")
- 離子鍵的大小要根據離子半徑大小判斷。如：NaCl和NaF，氯離子半徑大於氟離子半徑，鈉離子與氯離子的鍵長大於鈉離子和氟離子之間的鍵長，鍵長越長則鍵能越小，故NaCl的離子鍵小於NaF的離子鍵。就簡單離子來説（陰陽離子都是單原子的離子），金屬和非金屬的電負性相差越大，離子鍵的成分就越...
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![離子鍵怎麼寫]( "離子鍵怎麼寫")
- 離子鍵：陽離子只要寫成離子形式，陰離子要在符號周圍畫出電子排布，然後在打個大括號，在右上角寫上表示離子的負號同種離子不能寫在一起。共價鍵為-，如H-O-H，離子鍵為為•，如HO•1、是離子化合物，由離子構成的一定含離子鍵可以是簡單離子－－主要是第IA、IIA主族元素與第VIA、VIIA主族...
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![硫酸鉀是公價鍵還是離子鍵]( "硫酸鉀是公價鍵還是離子鍵")
- 硫酸鉀化學式K2SO4，是離子化合物，其中鉀離子K+和硫酸根離子(SO4)2-之間是離子鍵，硫酸根離子內部是極性共價鍵。硫酸鉀為白色結晶性粉末，農用硫酸鉀外觀多呈淡黃色，硫酸鉀的吸濕性小，不易結塊，物理性狀良好，施用方便，是很好的水溶性鉀肥，也是製作無氯氮、磷、鉀三元複合肥的主要原料...
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![離子鍵和共價鍵到底有什麼區別]( "離子鍵和共價鍵到底有什麼區別")
- 離子鍵和共價鍵根本區別在於成鍵的方式不同：離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成共價鍵是通過共用電子對的作用形成。離子鍵只有在易失電子的活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）的原子與易獲得電子的活潑非金屬（鹵素、氧、硫等）的原子間形成共價鍵主要存在於同種非金屬元素、不同種非金...
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![離子鍵在結構式中怎麼表示]( "離子鍵在結構式中怎麼表示")
- 書寫方式原子：H。Na。（一點在中間）將最外層電子均勻的排布在原子周圍。注意：電子先成單後成雙。簡單陽離子：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號如Na+(加號在右上角）陰離子的電子式：陰離子加括號，電子電荷不能少，表示的是陰離子整體代多少個單位的負電荷，同時應該有易辨別等因素，單...
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![共價鍵和離子鍵怎麼區別]( "共價鍵和離子鍵怎麼區別")
- 可以通過以下三個不同點進行區分：1、形成過程不同：離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2、成鍵時方向性不同：離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共...
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![mgf2為什麼是離子鍵]( "mgf2為什麼是離子鍵")
- MgF2中的電子式是[F]-Mg2+[F]-(每個F周圍8個電子未標出來)，可見MgF2中的2個F中間隔着Mg，並不是直接相連，所以MgF2中的鍵只有Mg與F形成的離子鍵。有2個f不一定就是共價鍵。如果是2個f直接相連，形成的才是共價鍵。共價鍵只有在非金屬化合物中出現，MgF2是金屬化合物。因為其中有M...
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![離子鍵的鍵長判斷]( "離子鍵的鍵長判斷")
- 1、一般規律來説，對於由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵:鍵強，鍵能高，則鍵長值小鍵的數目多，鍵能也高，鍵長值小。2、一般規律來説，對於由相同陽離子(Na+)與鹵素陰離子的化學鍵:由F>Cl>Br>I，鍵變弱，鍵能減小，則鍵長值增大3、至於其他類型化學鍵鍵長，要以實際的化學反應放熱判...
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![為什麼離子鍵在水中容易斷裂]( "為什麼離子鍵在水中容易斷裂")
- 離子鍵在水中與在熔融狀態下是不一樣的:離子鍵在水中是由於H+和HO-離子的吸引作用而斷，電離後，離子被水分子(或H+/HO-包圍.而在熔融狀態下需要靠自身的熱運動斷裂，所需要的能量當然大很多.斷裂後是離子在流動NaCl是離子晶體，Na、Cl離子之間的鍵是離子鍵，在水分子的影響下很容...
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![硝酸有離子鍵嗎]( "硝酸有離子鍵嗎")
- 硝酸中只有共價鍵，沒有離子鍵。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。人類活動也產生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質不穩定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是...
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![為什麼氯化鋁不是離子鍵]( "為什麼氯化鋁不是離子鍵")
- 因為鋁的原子半徑比較小，原子核距離最外層電子比較近，它對核外電子的引力比較大，當與氯結合時，氯原子不能完全奪取鋁的電子，只能形成共用電子對，即為共價鍵。而不是離子鍵事實上離子鍵與共價鍵沒有明顯的界限，一般化學上規定組成化合物兩元素電負性的差大於1.7，則這種化合物的離...
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![鐵氰化鉀中為什麼不存在離子鍵]( "鐵氰化鉀中為什麼不存在離子鍵")
- 因為鐵失去的電子不一定要給硫氰，也可能是給了其他的氧化劑。Fe3+有空軌道SCN-有孤電子對，孤電子對與空軌道形成配位鍵（而不是兩者以離子形態存在與溶液中）。配位鍵是（特殊的）共價鍵而不是離子鍵。鐵氰化鉀屬於配合物，由K+、Fe3+和CN-構成，是離子化合物，存在離子鍵，含有CN-，CN-中存...
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![離子鍵成分大小怎麼判斷]( "離子鍵成分大小怎麼判斷")
- 離子鍵成分的大小要根據離子半徑大小來判斷如：NaCl和NaF，氯離子半徑大於氟離子半徑，鈉離子與氯離子的鍵長大於鈉離子和氟離子之間的鍵長，鍵長越長則鍵能越小，故NaCl的離子鍵小於NaF的離子鍵。在離子化合物中，正、負離子的電子雲分佈在對方離子的電場作用下，發生變形的現象。離子...
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![為什麼半徑越小離子鍵越強]( "為什麼半徑越小離子鍵越強")
- 離子半徑越小，離子間的距離越小，由F=kq1q2/r²可知離子間的靜電力作用越大，離子鍵越強。為什麼原子半徑越小，金屬鍵，離子鍵越強半徑越小的話，相對來説距離就會近一些，金屬鍵其實就是陰陽離子鍵的靜電作用，距離近了，靜電作用當然會更大些影響離子鍵強弱的是離子晶體中陰陽離子的作...
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