![用移液管取用濃硫酸安全嗎]( "用移液管取用濃硫酸安全嗎")
- 濃硫酸用移液管是可以取的而且安全，這操作沒有任何問題。但是用移液管之前有些東西需要注意，第一要保證移液管是潔淨的，第二用移液管之前要用待取溶液清洗一次。然後移液管中有殘留的硫酸不要到處甩，很危險。再有就是取過濃硫酸後的移液管不要直接放在移液管架上，因為會殘留濃...
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![銅與濃硫酸加熱反應原因]( "銅與濃硫酸加熱反應原因")
- 銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨後又變成白色濁液。銅全部反應完後，靜置，灰白色物質沉於管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室温呈無色。反應中還伴有白色煙霧，並有淡黃色物質冷凝在管壁。若銅過量，最終...
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![有什麼現象 將濃硫酸倒入糖水裏]( "有什麼現象 將濃硫酸倒入糖水裏")
- 因為濃硫酸具有強烈的吸水性，脱水性，所以當白糖中加入濃硫酸時，白糖會被氧化脱水生成碳而變黑。具體的反應比較複雜，簡單點就是糖脱水生成碳跟水。脱水反應.比如蔗糖C12H22O11——濃硫酸——>12C+11H2O混合就反應反應放熱，在加熱時碳還能被濃硫酸氧化為CO2...
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![濃硫酸可以除氧氣嗎]( "濃硫酸可以除氧氣嗎")
- 不能除氧氣。濃硫酸可以吸收氧氣中水氣。可以乾燥中性、酸性的非還原性氣體。濃硫酸有三個特性：吸水性，酸性，氧化性。濃硫酸能夠乾燥的氣體必須是不能與濃硫酸發生反應的氣體。第一，不能是鹼性氣體，例如氨氣。氨氣和濃硫酸會發生反應生成硫酸銨：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4第二，不能是...
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![高錳酸鉀和濃硫酸反應方程式]( "高錳酸鉀和濃硫酸反應方程式")
- 高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。高猛酸鉀與濃硫酸反應的方程式：2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。高錳酸鉀和濃硫酸反應方程式1、硫酸：2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+＝2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O2、高錳酸鉀：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO...
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![為什麼濃硫酸遇水放熱]( "為什麼濃硫酸遇水放熱")
- 因為濃硫酸具有很強的氧化物，溶於水後被稀釋，釋放出大量氫離子，其氧化性降低，能量不可能憑空消失，釋放的氫離子與水中電離出來的氧離子又組合為水，釋放大量熱能，所以降低其氧化性的那部分能量就以熱能形式被水吸收了，所以水温會增加。回為什麼濃硫酸遇水放放熱要準確回答這個問題...
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![濃硫酸三大特性]( "濃硫酸三大特性")
- 濃硫酸具有脱水性、強氧化性、強腐蝕性三大特性。硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸並稱為化學六大無機強酸。由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的)，所以濃硫酸具有吸水性、脱水性(俗稱炭化，即腐蝕性)和強氧化性...
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![氫氧化鈉和濃硫酸反應方程式]( "氫氧化鈉和濃硫酸反應方程式")
- 反應的化學方程式：NaOH+H2SO4=NA2SO4+H2O。鹼與酸的反應屬於中和反應，酸與鹼的反應是複分解反應的規律，酸與鹼反應生成鹽和水。氫氧化鈉（又稱燒鹼和苛性鈉），化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有...
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![鋁和濃硫酸反應的化學方程式]( "鋁和濃硫酸反應的化學方程式")
- 常温下，鋁在濃硫酸中“鈍化”，即表面生成緻密的氧化膜，這是化學性質(已經發生了化學變化).加熱時，鋁可以濃硫酸反應2Al+6H2SO4(濃）=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O1、常温時，鋁遇濃硫酸因為會發生鈍化反應:2Al+3H2SO4(濃)=Al2O3+3SO2+3H2O2、加熱時:2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O2A...
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![氯化鈉和濃硫酸反應的方程式]( "氯化鈉和濃硫酸反應的方程式")
- 氯化鈉和硫酸反應的化學方程式為：H2SO4(濃)+2NaCI=加熱=Na2SO4+2HCl↑，注意此時的硫酸必須是濃硫酸且反應的件是加熱，如果不加熱，則發生H2SO4(濃)+NaCl(固)==NaHSO4+HCI↑。氯化鈉是一種無色立方結晶或細小結晶粉末，熔點801°C，沸點1465°C，其易溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨，不...
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![濃硫酸和空氣反應方程式]( "濃硫酸和空氣反應方程式")
- 濃硫酸不會和空氣反應，無法寫出反應方程式。濃硫酸的化學式為:濃硫酸露置在空氣中會吸收空氣中的水分，長期放置在空氣中，濃硫酸會被稀釋。二者不反應，無法寫出反應的方程式。濃硫酸（H2SO4）為化合物，空氣的主要成分為氮氣（N2）和氧氣（O2），都是非金屬單質，在化合物與單質之間發生的是置換...
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![濃硫酸為什麼可以乾燥碳酸鈉]( "濃硫酸為什麼可以乾燥碳酸鈉")
- 濃硫酸（H2SO4）不可以乾燥碳酸鈉（Na2CO3）。因為這是由碳酸鈉的化學性質決定的，碳酸鈉的化學性質遇酸會發生化學反應，生成新的鈉鹽，二氧化碳和水。濃硫酸和碳酸鈉的化學反應（複分解反應）方程式：Na2CO3十H2SO4＝Na2SO4（硫酸鈉）十CO2↑（二氧化碳）十H2O（水）。...
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![濃硫酸和燒鹼誰更強]( "濃硫酸和燒鹼誰更強")
- 正常情況下濃硫酸強。於大多數物質來説，是濃硫酸即H2SO4的腐蝕性強，因為其腐蝕作用不僅僅來自於它的強酸性，還來自於它的強氧化性，強脱水性，也就是炭化作用也增強了它的威力。而氫氧化鈉的氧化還原性不是那麼強烈，腐蝕作用基本上僅來自於它的強鹼性。但是，特殊情況下，如金屬鐵、...
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![濃硫酸與稀硫酸哪個酸性更強]( "濃硫酸與稀硫酸哪個酸性更強")
- 肯定是濃硫酸了，但是它經常表現的不是酸性，因為它有強的脱水性，和氧化性，所以在於物質反應（特別是有機物）沒有表現出.硫酸的酸性主要通過其電離出的氫離子來體現，即硫酸的酸性主要由其電離程度來決定.一般而言硫酸是強電解質在水溶液中是完全電離的，因此理論上濃度越高電離出的氫...
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![濃硫酸有毒嗎]( "濃硫酸有毒嗎")
- 答案是肯定的，有毒的濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脱水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。濃硫酸，是質量分數大於或...
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![95%濃硫酸的物質的量的濃度]( "95%濃硫酸的物質的量的濃度")
- 質量分數是98%，密度是1.84克/立方厘米，其物質的量濃度為18.4moI/L，濃硫酸，是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這...
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![氯化鈣和濃硫酸反應方程式]( "氯化鈣和濃硫酸反應方程式")
- 氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2。微苦[1]，無味。它是典型的離子型鹵化物，室温下為白色、硬質碎塊或顆粒。硫酸鈣是一種白色單斜結晶或結晶性粉末。無氣味，有吸濕性。128℃失去1分子結晶水，163℃全部失水。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶於400份水，在熱水中...
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![98濃硫酸與比重對照表]( "98濃硫酸與比重對照表")
- 98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm^3)配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mol密度:1.81336(g/cm^3)百分之98的濃硫酸密度是1.84克/立方厘米98%濃度硫酸比重是濃硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中的質量分數為98.3%其物質的量濃度為98.3%時，熔點：10℃沸點：338℃。硫酸是一種...
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![濃硫酸是什麼味道的]( "濃硫酸是什麼味道的")
- 眾所周知，濃硫酸具有強腐蝕性，強氧化性，強酸性，脱水性和吸水性。所以它的口味嘛，據一位勇士講述，口味微酸，還有股嘔吐物的酸臭味，然後有股詭異的甜味，然後馬上會有一股強烈的辣味，因為強腐蝕性的緣故。口感就像是濃稠一點的鼻涕。...
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![濃硫酸有什麼性質]( "濃硫酸有什麼性質")
- 濃硫酸具有吸水性、脱水性、強腐蝕性以及強氧化性等性質。因為濃硫酸裏面有很多沒有電離的硫酸分子，濃硫酸又叫做壞水，它是一種具有強腐蝕性的酸，在常壓下，沸騰的濃硫酸能夠腐蝕除了銥和釕以外任何金屬，甚至包括金和鉑在內，它能腐蝕的金屬單質的數量超過了王水。硫酸在較高濃度...
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![濃硫酸和氫氧化鈉電離的方程式]( "濃硫酸和氫氧化鈉電離的方程式")
- 濃硫酸中只有少量的硫酸分子發生電離，且是分步電離的，它的電離方程式是：H2SO4＝H+十HSO4.第二步是：HSO4＝H＋十SO4=，而氫氧化鈉是一種強電解質，且又是強鹼，它在溶液中完全電離形成＋1價的鈉離子和－l價的氫氧根離子，可以表述為Na0H＝Na＋十OH-。硫酸是強酸，它的溶液是完全電離形成氫離子和硫酸根...
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![濃硫酸在分液漏斗為什麼下不去]( "濃硫酸在分液漏斗為什麼下不去")
- 第一種可能：滴加的是濃硫酸，而濃硫酸比較粘稠，流動性不好.第二種可能：用的是非恆壓滴液漏斗，或者用的是分液漏斗時，漏斗玻璃塞沒打開，造成硫酸液麪上的空間形成負壓，因此硫酸難以流出.第三種可能：漏斗玻璃活塞上的貫通孔被雜質堵住了（比方向活塞上塗真空硅脂時方法不當造成貫通孔被...
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![亞硫酸鈉為什麼和濃硫酸反應]( "亞硫酸鈉為什麼和濃硫酸反應")
- 亞硫酸鈉：無色、單斜晶體或粉末，對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等，還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。由此得論，濃硫酸與亞硫酸鈉利用的是強酸制弱酸的原理，濃...
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![濃硫酸能除氨氣嗎]( "濃硫酸能除氨氣嗎")
- 濃硫酸不能幹燥氨氣，因為濃硫酸是酸性乾燥劑，氨氣是鹼性氣體，用濃硫酸乾燥鹼性氣體，兩者會發生中和反應。可以通過鹼石灰（鹼石灰是NaOH和CaO的混合物）等鹼性乾燥劑乾燥。擴展資料氨氣氨氣為無色氣體，有強烈的`刺激氣味，密度0.7710，相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體...
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![濃硫酸易揮發麼]( "濃硫酸易揮發麼")
- 濃硫酸具難揮發性、強酸性、強氧化性、吸水性、脱水性。濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子，所以濃硫酸具有吸水性、脱水性和強氧化性等特殊性質。而在稀硫...
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