- 共軛酸鹼對的離解常數Ka和Kb之間有確定的關係共軛的酸鹼的K值乘積=1.0*10^-14作為NH3的共軛酸NH4+的Ka=1.0*10^-14/(1.8*10^-5)=5.6*10^-1ka*kb=kw。共軛酸鹼對的公式。ka是解離常數kb是水解常數。14-PKb=14-4.74=9.26,pH緩衝範圍是9.26±1之間。緩衝溶液由足夠濃度的共軛...
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- 共軛酸鹼對的離解常數Ka和Kb之間有確定的關係。共軛的酸鹼的K值乘積=1.0*10^-14作為NH3的共軛酸NH4+的Ka=1.0*10^-14/(1.8*10^-5)=5.6*10^-1。ka*kb=kw。共軛酸鹼對的公式。ka是解離常數kb是水解常數。14-PKb=14-4.74=9.26,pH緩衝範圍是9.26±1之間。緩衝溶液由足夠濃度的...
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- 共軛酸HSO4-,HAc,H2S,H3PO4,HS-,H3O+,H2O,NH4+,HCl 酸放出質子後形成的鹼,叫做該酸的共軛鹼鹼接受質子後形成的酸,叫做該鹼的共軛酸。我們把相差一個質子的對應酸鹼,叫做共軛酸鹼對。共軛酸鹼對是一對以質子得失關係聯繫起來的酸和鹼。根據酸鹼質子理論,酸和鹼總是對應存在,酸給出...
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- H₂O的共軛酸是H₃O+(即H+),共軛鹼是OH-HCO₃-的共軛酸是H₂CO₃,共軛鹼是CO₃粒子對於比它本身少一個氫氧根的粒子是共軛鍵,粒子對於比它本身多一個氫氧根的粒子是共軛酸H2O是OH-的共軛酸,OH-是H2O的共軛鹼,若要單純地使H+從酸分子中電離出來,需要巨大的能量。...
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- 共軛鹼共軛酸的判斷方法是一個物質a,如果能失去一個質子生成b,那b就認為是a的共軛鹼,a就是b的共軛酸,凡是能給出質子的物質都是酸,凡是能與質子結合的物質都是鹼。酸與鹼之間的這種關係稱為酸鹼共軛關係,相對應的酸鹼稱為共軛酸鹼。酸和鹼是統一在對質子的關係上:酸放出質子後...
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- HCl的共軛鹼是Cl-,強酸的共軛鹼必是弱鹼。酸放出質子後形成的鹼,叫做該酸的共軛鹼鹼接受質子後形成的酸,叫做該鹼的共軛酸。我們把相差一個質子的對應酸鹼,叫做共軛酸鹼對。根據酸鹼質子理論,酸和鹼總是對應存在,酸給出質子變成其共軛鹼,而鹼得到質子變成其相應的共軛酸,這種關係...
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- 共軛酸為:過磷酸鈣離子。共軛鹼為:磷酸根。根據現代無機化學的定義:凡是能給出質子的物質都是酸,凡是能與質子結合的物質都是鹼,酸與鹼之間的這種關係稱為酸鹼共軛關係,相對應的酸鹼稱為共軛酸鹼。酸和鹼之間的關係表示如下:酸=質子+鹼。按照酸鹼質子理論,屬於酸的有:HCl、HAc、HPO4...
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- 共軛酸鹼是一對以質子得失關係聯繫起來的酸和鹼。根據酸鹼質子理論,酸和鹼總是對應存在,酸給出質子變成其共軛鹼,而鹼得到質子變成其相應的共軛酸,這種關係叫共軛關係。如醋酸(HAc)和醋酸根(Ac)、氨(NH3)和銨離子(NH4)等均為共軛酸鹼對。在分析化學中,這種共軛體系常被作為酸...
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- 水中的共軛酸鹼對有:H3O+~H2OH2O~OH-按照酸鹼質子理論:酸=鹼+H+如果是水,則可存在:H2O=OH-+H+酸鹼H3O+=H2O+H+酸鹼。根據現代無機化學的定義:凡是能給出質子的物質都是酸,凡是能與質子結合的物質都是鹼,酸與鹼之間的這種關係稱為酸鹼共軛關係,相對應的酸鹼稱為共軛酸鹼。簡單地説...
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- 共軛酸是相對於共軛鹼而言的,二者共稱為軛酸鹼對。一種物質A在溶液中失去一個質子變成物質B,則A就稱為共軛酸,B為對應的共軛鹼。共軛酸不一定是狹義的酸,比如HCO3-也可以是,但是是質子酸鹼理論中的酸。再比如説,H2O的共軛酸是是H3O+。指出,凡是能給出質子的就是酸,能接受質子的就...
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- HCl的共軛鹼是Cl-,強酸的共軛鹼必是弱鹼簡單地説,一個酸性物質減去氫剩下的部分則為他的共軛鹼,共軛則反過來。不知對否,僅供參考H2Ac+,説到共軛酸就得提到共軛酸鹼對,簡單地説,加上鹼一個氫離子就是該物質的共軛酸,酸減去一個氫離子就是它的共軛鹼,比如氨氣和銨根、氯化氫和氯離...
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- 是醋酸與醋酸鈉溶液混合,得到的是以醋酸/醋酸根為共軛酸鹼對的緩衝溶液。當醋酸與醋酸鈉溶液的體積和濃度相同時,混合後醋酸與醋酸鈉的物質的量濃度比為1/1.根據緩衝溶液的PH計算公式:PH=PKa-lgc(HAc)/c(NaAc),當c(HAc)/c(NaAc)=1/1時,lgc(HAc)/c(NaAc)=0,則PH=PKa=4.75...
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- 甲胺自身是一個強布朗斯泰德鹼,其共軛酸是ch3nh3+甲胺要麼和甲胺合氫離子形成共軛酸鹼對,要麼和甲胺基負離子形成共軛酸鹼對。甲胺合氫離子和甲胺基負離子之間不存在共軛酸鹼對關係。在甲胺分子中,因為N的電負性比C大,N上的氫酸性更大,更容易電離。...
- 30290
- 1、令其與質子(氫離子)結合,新產生的就是共軛酸。2、A-結合質子,形成HAC2H5O-的共軛酸是C2H5OH是共軛鹼,如果硬是要説酸的話,應該是質子化的乙醇,就是那個羥基的氧與質子形成氫鍵後得到的物質,專有名詞叫yang(左金右羊)鹽,多見於超酸體系中或強酸催化的醇類的酯化反應中間過程中。...
- 27056
- 共軛亞油酸一股堅果發黴的味道。堅果本身富含油脂,若儲存時間過長或遇潮,就會散發出一股難聞的哈喇味兒,也就是油脂酸敗了。...
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- 弱酸的共軛鹼不都是弱鹼。凡是能給出質子的物質都是酸,凡是能與質子結合的物質都是鹼,酸與鹼之間的這種關係稱為酸鹼共軛關係。根據酸鹼質子理論,酸鹼在溶液中所表現出來的強度,不僅與酸鹼的本性有關,也與溶劑的本性有關。我們所能測定的是酸鹼在一定溶劑中表現出來的相對強度...
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- 是共軛效應。定義   共軛結構是指是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯結,簡單理解為單雙鍵(或三鍵)間隔出現的結構。   這種結構帶來電子的離域效應,説白了,就是電子的運動範圍變大了,例如CH2=CH-CH=CH2中,可以看作兩個孤立的雙鍵重合在一起,電子的運動...
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- 兩個實部相等,虛部互為相反數的複數互為共軛複數兩個實部相等,虛部也相同的為複共軛。共軛複數,兩個實部相等,虛部互為相反數的複數互為共軛複數(conjugatecomplexnumber)。當虛部不為零時,共軛複數就是實部相等,虛部相反,如果虛部為零,其共軛複數就是自身。(當虛部不等於0時也叫...
- 27412
- 什麼是共軛複數:共軛複數是兩個實部相等,虛部互為相反數的複數互為共軛複數(conjugatecomplexnumber)。2、當虛部不為零時,共軛複數就是實部相等,虛部相反,如果虛部為零,其共軛複數就是自身(當虛部不等於0時也叫共軛虛數)。3、複數z的共軛複數記作z(上加一橫),有時也可表示為Z*。同...
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- 共軛因式亦稱有理化因式、有理化因子,指乘積為有理式的兩個無理式。若兩個含有根式的代數式S與M的乘積SM是有理式,則它們互稱共軛因式。例如,式子(a>0,b>0)的共軛因式是,因為。一個式子的共軛因式乘以一個有理式仍是這個式子的共軛因式,所以,一個式子的共軛因式不是惟一的。...
- 30308
- 共軛鹼為亞硝酸根離子亞硝酸及其鹽中N原子具有中間氧化態+3,雖然它們既具有氧化性又具有還原性,但以氧化性為主,而且它的氧化能力在稀溶液時比NO₃⁻離子還強,這一點可從它們在酸性溶液中的標準電極電勢值看出。亞硝酸與亞硝酸鹽為共軛酸鹼對,比如亞硝酸和亞硝酸鈉。表示為HNO...
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- 碳酸氫鈉是兩性物質,它的共軛鹼是碳酸鈉。酸HCO3-失去質子變成鹼CO32-HCO3-/CO32-屬於共軛酸鹼對,HCO3-是酸,CO32-是鹼。根據現代無機化學的定義:凡是能給出質子的物質都是酸,凡是能與質子結合的物質都是鹼,酸與鹼之間的這種關係稱為酸鹼共軛關係,相對應的酸鹼稱為共軛酸鹼。...
- 25527
- 碳酸氫根(HCO3)的原子排布為平面結構,碳位於中心,與三個氧原子鍵連(一個C=O,一個C-OH,一個C-O)。它是碳酸的共軛鹼,也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子(CO3)和氫離子(H),也會水解生成氫氧根離子(OH)和碳酸(H2CO3),由於碳酸氫根的水解(產生OH)程...
- 19712
- 是,用<z>表示z的共軛,exp{z}表示e的z次方,則有sinz=(exp{iz}-exp{iz})/2i。令z=x+iy,所以sin<z>=(exp{i<z>}-exp{i<z>})/2i=[exp{i(x-iy)}-exp{-i(x-iy)}]/2i=(exp{y+ix}-exp{-y-ix})/2i=[e{<y-ix>}-exp{<-y+ix>}]/2i--這裏用到了公式exp{<z>}=&...
- 30116
- 硫酸的共軛鹼是HSO4-。根據共軛酸鹼的定義,一對共軛酸鹼彼此之間應該只差一個質子。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脱水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時,亦會放出大量熱...
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