為什麼銨根離子的鍵角比氨氣大
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根據價層電子對互斥理論,銨根離子是四面體形組成方式。而氨氣為三角錐形因為可以算出氨氣分子中氮周圍的價電子對數為4,氫提供一個價電子,原子不提供價電子,那麼還有一對孤對電子,孤對電子對氫原子有很強的排斥作用,那麼鍵角就要更小。
同時來看銨根離子氮周圍的價電子數為4,要減去相應負電荷,那麼與四個氫正好形成四個共價鍵穩定存在。
因此,銨根離子的鍵角比氨氣大。
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