![高氯酸的空間構型]( "高氯酸的空間構型")
- 高氯酸根的中心原子(Cl)的價層電子對數的算法如下：σ鍵電子對數：4孤電子對數：(1/2)(7+1-4×2)=0價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數=4+0=4高氯酸根的中心原子的雜化方式為sp³雜化。高氯酸的空間構型較為複雜，難以用幾個字描述清楚。高氯酸根的空間構型為正四面體形。...
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![高氯酸根的等電子體分子是什麼]( "高氯酸根的等電子體分子是什麼")
- 高氯酸根的等電子體分子常見的是：CCl4(四氯化碳)，四氟化碳，四氯化硅，四氟化硅等。等電子體是指原子個數和價電子數都相同的微粒，等電子體有結構相似，化學性質相似的特點。高氯酸根中有一個氯原子和四個氧原子形成的負一價陰離子，價電子數為32。...
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![高氯酸生氣強酸嗎]( "高氯酸生氣強酸嗎")
- 氫氟酸的酸性是最弱的，是弱酸非金屬性及最高價化合物的水合物判斷：氯>硫所以高氯酸酸性比硫酸強，硫酸已經是強酸，所以高氯酸是極強酸(不是最強酸，應該説是最強的含氧酸，最強的酸是氟銻酸)酸分子中不與氫原子相連的氧原子的數目越多，酸性越強.美國化學家鮑林從實驗中總結出一條...
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![什麼酸可以代替高氯酸]( "什麼酸可以代替高氯酸")
- 沒有。高氯酸，是一種強酸，是最強的含氧無機酸。其他酸類很難具備它的性質。高氯酸>氫碘酸>硫酸(無水)>氫溴酸>鹽酸>硝酸其中高氯酸和氫碘酸大致相當，在水溶液中比較它們的酸性無意義，畢竟都是強酸。純硫酸有自耦電離，比水合氫離子酸性強的多。氧化性排序：高氯酸>硝...
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![高氯酸能與銅反應]( "高氯酸能與銅反應")
- hclo3的電離方程式為：HClO3=（H+）+（ClO3-）氯酸化學式:HClO3，其中氯為正五價，HClO3僅存在於溶液中，是一種強酸（pKa:-2.7)。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。加熱到40℃時即分解，併發生爆炸。濃酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色，在常温時沒有氣味。有強烈氧化性，...
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![高氯酸可以用塑料瓶裝嗎]( "高氯酸可以用塑料瓶裝嗎")
- 最好還是用玻璃瓶裝，不管濃稀，畢竟高氯酸腐蝕性很強高氯酸是一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，是氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的製備，人造金剛...
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![高氯酸有哪些性質]( "高氯酸有哪些性質")
- 強氧化劑。與還原性有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室温下分解，加熱則爆炸（但市售恆沸高氯酸不混入可燃物則一般不會爆炸）。無水物與水起猛烈作用而放熱。氧化性極強，具有強腐蝕性。室温時氧化活性很弱，但濃熱的高氯酸是強氧化劑可與大...
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![1mol高氯酸分子裏有多少氯離子]( "1mol高氯酸分子裏有多少氯離子")
- 一摩爾高氯酸（HClO4）中含有一摩爾氯原子，數量為1NA.，6.02x10的23次方個氯離子高氯酸是一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，是氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於...
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![高氯酸的酸性]( "高氯酸的酸性")
- 高氯酸具有強酸性。強酸性：高氯酸是無機含氧酸中酸性最強的酸。高氯酸是一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，是氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的...
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![高氯酸易揮發嗎]( "高氯酸易揮發嗎")
- 高氯酸易揮發。高氯酸又名過氯酸，無機化合物，六大無機強酸之一，氯的含氧酸。高氯酸是無色透明的發煙液體，在無機含氧酸中酸性最強。高氯酸可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的製備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫藥工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳...
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![高氯酸有揮發性嗎]( "高氯酸有揮發性嗎")
- 高氯酸為易揮發無色發煙液體，但在常温下，低濃度時較穩定。原因有三：1.常温下穩定2.沸點高，達130℃3.與水無限混溶但濃度高時不穩定，會發煙（揮發） 高氯酸別名過氯酸，化學式為HClO4，是氯的最高價氧化物的水化物，屬於無機強酸。高氯酸外觀呈現無色透明發煙液體狀，吸濕性強，能與水以...
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![高氯酸根離子的立體構型]( "高氯酸根離子的立體構型")
- 正四面體但高氯酸不是因為有羥基H+電離後，4個O是等效的所以正四面體詳細判別方法參見無機化學價層電子對互斥理論(VSEPR)正規大學教材的無機書上都有還哪裏不明白...
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![高氯酸根為什麼有氧化性]( "高氯酸根為什麼有氧化性")
- 高氯酸根氧化性較弱的原因是源於其離子的對稱結構，氯原子被氧原子包圍，難以得到電子被還原。而高氯酸由於其分子的不對稱性，可以在濃熱的條件下表現出較強的氧化性。它們體現氧化性分別需要斷裂1，3，4根Cl-O鍵。雖然高氯酸根的Cl-O鍵鍵能最小，但是它的量多，需要更多能量，故氧化性...
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![高氯酸滴定液温度換算公式]( "高氯酸滴定液温度換算公式")
- 高氯酸滴定液温度校正公式：F＝標定後算出的滴定液濃度C1÷理論滴定液濃度C2。（1）溶液配製中所用的水，在沒有註明其它要求時，應符合GB6683中三級水規格。所用乙醇是指95%乙醇。（2）標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純度不低於分析純。（3）溶液...
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![高氯酸為什麼是電解質]( "高氯酸為什麼是電解質")
- 根據元素週期律，高氯酸的酸性強於硫酸。但電解質理論告訴我們，它倆都是強電解質，在水中會完全電離。這如何理解呢同樣，HNO3和HCl也是常見的強酸，那麼它們之間的強弱又是怎樣的呢酸在溶劑分子的作用下發生電離的程度，除了和酸本身的固有性質有關，還與溶劑的性質有關。酸在水溶液...
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![10%高氯酸酒精溶液怎麼配]( "10%高氯酸酒精溶液怎麼配")
- 溶質是高氯酸，溶劑是乙醇。取1體積高氯酸，用乙醇定容到10體積，混勻。就是10%高氯酸的乙醇溶液。以配製100mL溶液為例的實際操作是：量筒中先置入50~60mL左右的乙醇，沿器壁緩慢加入10mL的高氯酸，晃動量筒使混合，繼續加入乙醇至標線，混勻。放置稍許，觀察標線和液麪是否一致，不一致則滴...
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![高氯酸的化學式怎麼寫]( "高氯酸的化學式怎麼寫")
- 高氯酸的化學式為HClO4。因為氯元素的化合價為正7，是氯元素的最高價態，因此該酸名稱為高氯酸。再如氯酸化學式為HClO3，其中氯元素化合價為正5。次氯酸化學式為HClO，其中氯元素化合價為正1。高氯酸是強酸，而次氯酸為弱酸但有很強氧化性。...
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![氟化氫與高氯酸誰酸性更強]( "氟化氫與高氯酸誰酸性更強")
- 高氯酸是最強無機酸，非羥基氧原子個數最多，酸性最強。一般來説，元素非金屬性越強，對應氧化物的水化物的酸性越強。雖然説氟的非金屬性比氯強，但由於F沒有正價，而負價的F是不能夠得電子了，所以退而求其次，高氯酸的酸性最強！高氯酸中的氯是正7價的！氫氟酸的穩定性比高氯酸強。高氯酸...
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![高氯酸根電子式]( "高氯酸根電子式")
- 電子式是ClO4-。高氯酸（HClO4）在水溶液中完全電離得到高氯酸根（ClO4-），其中氯元素的價態為+7，是氯的最高價態。在高氯酸根中，氯元素呈現+7價，按照化學價的意義，氯原子對電子有很強的吸引能力，即很容易得電子，因此具有氧化性。高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。高氯酸分子中，氯原子周圍...
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![氫氧根和高氯酸根反應]( "氫氧根和高氯酸根反應")
- 不反應，他們都帶負電無法反應。氫氧根為OH⁻，高氯酸根為ClO4⁻。在反應體系中同時存在高氯酸根和氫氧根而產物不變，所以高氯酸根和氫氧根不反應。氫氧根的還原性沒資格和高氯酸發生反應，太弱了.而高氯酸根的氧化性需在有H⁺存在的情況下。還有就是氫氧根一般在溶液中和氫離子...
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![次氯酸分解產生氯酸]( "次氯酸分解產生氯酸")
- 次氯酸分解產物應該是氧氣和氯化氫（氯化氫溶液即鹽酸），為什麼不會產生氯酸呢這要次氯酸分解反應的類型來分析，該分解反應是氧化＿還原反應，若生成氯酸則氯元素化合價會從＋1價升到＋5價，要失去電子，那麼誰能得到電子呢氧元素巳經是一2價，最外層是8電子已飽和不能得到電子了，這樣只有氫了...
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![高氯鹽酸化學式]( "高氯鹽酸化學式")
- 沒有高氯鹽酸這種物質，應該是高氯酸，一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，是氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的製備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫藥...
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![高氯酸鉀和氯酸鉀有什麼不同]( "高氯酸鉀和氯酸鉀有什麼不同")
- 高氯酸鉀和氯酸鉀的不同之處如下。1、兩者分子式不同（1）高錳酸鉀的分子式為KMnO₄。（2）氯酸鉀的分子式為KClO₃。2、兩者氧化性強弱不一樣（1）高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，在酸性溶液中氧化能力最強。（2）氯酸鉀是強氧化劑，但是氧化性不如高錳酸鉀。3、兩者外觀顏色不一樣（1）高錳酸鉀的...
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![高氯酸鉀的原料]( "高氯酸鉀的原料")
- 高氯酸鉀的生產原料是粗鹽。粗鹽溶於水，先後加氫氧化鈣去除鎂離子、加碳酸鈉去除鈣離子（用工業精鹽不用），過濾後加熱到60度，電解得到高氯酸鈉，加氯化鉀複分解得到高氯酸鉀。高氯酸鉀是用於製作煙花爆竹煙火藥的重要原料，高氯酸鉀的質量對配製的煙花爆竹藥物的安全性能和煙花爆竹...
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![次氯酸和氯酸的區別]( "次氯酸和氯酸的區別")
- 1，組成不同。次氯酸為HClO3，氯酸為HClO3。2，性質不同。前者不穩定，可分解，具強氧化性。後者較穩定，分解難，氧化性較弱。...
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