![稀鹽酸與鋁反應的化學方程式]( "稀鹽酸與鋁反應的化學方程式")
- 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。現象：有氣泡產生。鋁是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。鋁在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣...
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![稀鹽酸的溶質和溶劑是什麼]( "稀鹽酸的溶質和溶劑是什麼")
- 回稀鹽酸的溶質和溶劑是什麼我們先了解一下溶液中溶劑和溶質的概念。通常情況下，在溶液中，少的那部分物質為溶質，大的那部分物質就是溶劑，因為溶質溶於溶劑，夠成了這個溶液體系。所以溶液等於溶質加溶劑。在稀鹽酸溶液中，鹽酸是溶質，水是溶劑，當鹽酸溶於水時構成了鹽酸溶液。...
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![稀鹽酸與鎂的反應現象]( "稀鹽酸與鎂的反應現象")
- 鎂和稀鹽酸反應的現象：發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液。反應式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由劇烈的反應過程得知反應為放熱反應。在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬...
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![硫酸鈣可以溶於稀鹽酸嗎]( "硫酸鈣可以溶於稀鹽酸嗎")
- 不起反應，硫酸鈣在鹽酸中的溶解度不變，也就是説鹽酸對它沒影響的因為為使一個反應能完成，要不生成更難溶的東西，要不就是氣體，要不是更弱的電解質不溶於一般的鹽酸硫酸和硝酸，因為硫酸鈣中含有硫酸根，本着強酸制弱酸的原則，只有酸性強於硫酸的酸才能與硫酸鈣反應生成硫酸。碳酸鈣...
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![硫化銅中加稀鹽酸沉澱溶解嗎]( "硫化銅中加稀鹽酸沉澱溶解嗎")
- 硫化銅中加稀鹽酸，不會發生反應，沉澱不能溶解。只有在濃鹽酸中，硫化銅才能部分溶解。硫化銅在不同濃度鹽酸中的溶解情況如下：況如下：硫化銅在濃鹽酸中的反應方程式如下：CuS+2Hcl(濃)=Cucl2+H2S(氣體)。硫化銅是一種無機化合物，化學式為CuS或(Cu+)3(S2-)(S2-)，故實際上是亞銅的硫...
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![銅綠和稀鹽酸的方程式]( "銅綠和稀鹽酸的方程式")
- 銅綠化學名稱為鹼式碳酸銅，和鹽酸反應會生成氯化銅、二氧化碳和水，這個反應也是化學上用來除銅製儀器和零件中銅鏽的常用方法，其反應的化學方程式為：Cu2（0H）2CO3＋4Hcl＝2CucⅠ2＋C02↑十3H20，以上就是銅綠和氫氧化鈉反應的化學反應方程式。銅綠，學名為鹼式碳酸銅。呈孔雀綠顏色，所以又...
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![蘋果汁是稀鹽酸嗎]( "蘋果汁是稀鹽酸嗎")
- 蘋果汁不是稀鹽酸。蘋果汁是酸性的，它的主要成分是果糖、葡萄糖、維生素A、C等。其中維生素C有酸味。能夠補充身體營養，蘋果汁中只含有蘋果酸（2-羥基丁二酸）、檸檬酸（2-羥基丙烷-1，2，3-三羧酸）、酒石酸（2，3-二羥基丁二酸）等有機酸類。一般來説蘋果是礦物質豐富的食物，屬於鹼性食物。...
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![稀鹽酸和氧化銅反應方程式]( "稀鹽酸和氧化銅反應方程式")
- 氧化銅和稀鹽酸反應方程式：CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O以銅灰、銅渣為原料經焙燒，用煤氣加熱進行初步氧化，以除去原料中的水分和有機雜質。生成的初級氧化物自然冷卻，粉碎後，進行二次氧化，得到粗品氧化銅。粗品氧化銅加入預先裝好1：1硫酸的反應器中，在加熱攪拌下反應至液體相對密度為...
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![石灰石和稀鹽酸現象]( "石灰石和稀鹽酸現象")
- 石灰石的主要化學成分是碳酸鈣（CaCO3），能和稀鹽酸（HCl）發生複分解反應，生成氯化鈣（CaCI2），二氧化碳（CO2）和水（H2O）。化學反應方程式：CaCO3十2HCⅠ＝CaCI2十CO2↑十H2O。離子式：CaCO3十2（＋H氫離子）＝（＋2Ca鈣離子）十CO2↑十H2O。反應現象：能觀察到碳酸鈣（固體）逐漸溶解直至消失，併產生了大量的氣體。...
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![鋁和稀鹽酸反應方程式讀法]( "鋁和稀鹽酸反應方程式讀法")
- 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂。現象：有氣泡產生。且越來越多。鋁與鹽酸反應是放熱，活潑金屬置換酸中的H都是放熱反應。隨着反應進行，反應速度越來越快，產生大量的熱。鋁是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。稀...
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![常温下稀鹽酸溶液中水的離子積]( "常温下稀鹽酸溶液中水的離子積")
- 常温是指25℃，該温度下稀鹽酸溶液中水的離子積是，kw＝1.0×10的一14次方。注意，水的離子積常數只與温度有關，與溶液的酸鹼性無關。例如，常温下稀NaOH溶液中水的離子積也為，kw＝1.0×10的一14次方。若升温，kw增大。例，100℃，kw＝1.0×10的一12次方。...
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![酸式滴定管可以盛放稀鹽酸嘛]( "酸式滴定管可以盛放稀鹽酸嘛")
- 可以的。滴定管是化學分析中常用的玻璃儀器，滴定管分酸式滴定管私鹼式滴定管，酸式滴定管是盛酸性標準液的，當然可以盛稀鹽酸。...
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![氯化鈉能不能溶於稀鹽酸]( "氯化鈉能不能溶於稀鹽酸")
- 氯化鈉與稀鹽酸不發生反應。化學反應的本質是:舊化學鍵的斷裂與此同時新化學鍵的生成（必須要有新物質生成）。氯化鈉+稀鹽酸假使化學鍵斷裂，但是不能生成新的化學鍵，所以氯化鈉與稀鹽酸不發生反應。稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。不能，禁...
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![亞氯酸鈉和稀鹽酸反應]( "亞氯酸鈉和稀鹽酸反應")
- 二者不反應。亞氯酸鈉（NaClO2）為鹽，稀鹽酸為鹽酸（HCl）的水溶液。二者都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應。當酸與鹽反應時有：酸＋鹽→新鹽十新酸這一通式，並要求生成的新鹽為沉澱，複分解反應才能發生。而亞氯酸鈉與鹽酸反應，生成的鈉鹽可溶。因而二者不反應。亞氯酸鈉和鹽酸...
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![稀鹽酸和鹼反應生成什麼]( "稀鹽酸和鹼反應生成什麼")
- 如果是純鹼的話那就是碳酸鈉和氯化氫溶液反應。分兩步進行的：第一步：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL第二步：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑只有當第一步反應完全發生時才會發生第二步反應，碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉化為碳酸氫鈉後，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映，...
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![為什麼不用碳酸鈉除稀鹽酸]( "為什麼不用碳酸鈉除稀鹽酸")
- 用碳酸鈉。由於碳酸鈉中的有效成分碳酸根電離分步：第一步，碳酸根電離成碳酸氫根和氫離子第二步，碳酸氫根電離成碳酸分子和氫離子。這樣，通入氣體時，HCl電離出的氫離子會促進碳酸根的電離，反應在氣體少量的情況下只會生成碳酸氫鈉CO2中混着HCl氣體，在通過碳酸鈉溶液時，HCl與碳酸鈉...
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![亞硫酸鈣和稀鹽酸反應生成什麼]( "亞硫酸鈣和稀鹽酸反應生成什麼")
- 亞硫酸鈣易被酸分解，與稀鹽酸反應方程式:caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2首先亞硫酸鈣在水中建立沉澱和溶解平衡:CaSO3（固體）<==>Ca2++SO32-其次SO32-水解:SO32-+H2O<==>HSO3-+OH-HSO3-+H2O<==>H2SO3+OH-最後:OH-+H+=H2O促進水解平衡向右移動，生成H2SO3，H2SO3分解生成S...
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![銅可以與稀鹽酸發生發生反應嗎]( "銅可以與稀鹽酸發生發生反應嗎")
- 銅（Cu）和稀鹽酸（HCl）不能發生化學反應。因為銅是不活潑金屬，不能和無氧化性酸發生置換反應，生成氫氣和銅鹽。另一方面鹽酸無論是濃還是稀都沒有氧化性，不能和不活潑金屬發生氧化還原反應，生成氯化物和氣體（氫氣），所以銅和稀鹽酸不反應即Cu十2HCl≠。...
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![氧化鎂和稀鹽酸反應條件]( "氧化鎂和稀鹽酸反應條件")
- 金屬氧化物和酸的反應，氧化鎂（MnO）鹼性氧化物，能和稀鹽酸（HCl）反應，生成氯化鎂（MnCⅠ2）和水（H2O）。氧化鎂和稀鹽酸反應不需要條件，直接發生反應。化學反應方程式：MgO十2HCl（稀）＝MgCl2＋H2O。反應現象，氧化鎂逐漸減少，直到完全消失，溶液的顏色沒有變化。...
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![Naoh和稀鹽酸的反應方程式]( "Naoh和稀鹽酸的反應方程式")
- 氫氧化鈉與稀鹽酸反應化學方程式為：HCI+NaOH=NaCI+HzO，強酸強鹼發生中和反應，放出熱量，無明顯現象。實驗步驟由於氫氧化鈉和鹽酸都是無色的，混合後發生反應，表觀看不到任何現象。所以，在做實驗的時候，要藉助酸鹼指示劑，通過酸鹼指示劑顏色的變化，使中和反應恰好完成。將少量的氫氧...
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![大理石和稀鹽酸反應稀鹽酸濃度]( "大理石和稀鹽酸反應稀鹽酸濃度")
- 大理石和稀鹽酸反應濃度:用硫酸時生成的CaSO4是微溶鹽，會包在大理石表面，阻止反應繼續進行。用濃鹽酸有三大缺點:1有較多的HCl氣體混在CO2中2CaCl2在濃鹽酸中溶解度不大3反應放熱較快，升温高，反應器可能破裂。標準溶液濃度的標定...
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![氮化鈉通入稀鹽酸反應生成什麼]( "氮化鈉通入稀鹽酸反應生成什麼")
- 二者不反應，無法生成新的物質。氮化鈉（Na3N）和稀鹽酸中的溶質鹽酸（HCI）都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應，這類反應要求生成物中至少有沉澱，氣體或水三者之一生成，複分解反應才能發生。而二者若反應，無法產生這三者之一，所以二者不反應，無法生成新物質。...
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![加稀鹽酸的目的]( "加稀鹽酸的目的")
- 解析：(1)操作①加入稀鹽酸的主要目的是使氧化鐵溶於稀鹽酸生成氯化鐵，所以濾渣表面應附有Fe3+和Cl－，若有Fe3+存在，在③加鹼時會生成Fe(OH)3沉澱，影響Ce(OH)4的純度，所以要除去Fe3+。可以用KSCN溶液來檢驗Fe3+是否存在。(2)反應物中有CeO2、H2O2和H2SO4，生成物中有Ce3+，此過程中Ce...
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![為什麼先放大理石再放稀鹽酸]( "為什麼先放大理石再放稀鹽酸")
- 先放大理石再放稀鹽酸有兩個原因：第一防止反應產生的氣體引起稀鹽酸的飛濺或溢出。第二：可以控制反應隨時發生或停止。這樣做的好處在於，可以根據實際需要，逐漸加入稀鹽酸控制反應的進行，需要多少二氧化碳是可以認為控制。這樣也可以節省藥品。...
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![稀鹽酸與氫氧化鋁反應現象]( "稀鹽酸與氫氧化鋁反應現象")
- 稀鹽酸是鹽酸（HCI）的水溶液，氫氧化鋁〈AⅠ（OH）3）為白色不溶性的鹼。在酸和鹽之間發生的化學反應為複分解反應也叫中和反應，生成物為鹽和水，二者反應的化學方程式為：3HCl十AⅠ（OH）3＝AⅠCI3十3H2O。反應的現象為白色固體消失，溶液由無色變成乳白色。...
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