![硫酸鉛在稀硫酸中的溶解性]( "硫酸鉛在稀硫酸中的溶解性")
- 硫酸鉛難溶於水，溶解度為0.0041克/100克水（20℃）。硫酸鉛幾乎不溶於稀的強酸溶液，能溶於較濃的硫酸溶液、乙酸銨溶液和強鹼溶液，生成易溶物質：PbSO4十H2SO4→Pb2＋十2HSO-4PbSO4十2CH3COO-→Pb(CH3COO)2十SO24-PbSO4十4OH-→[Pb(OH)4]2-十SO24-硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸...
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![亞硫酸鉛可溶嗎]( "亞硫酸鉛可溶嗎")
- 難溶於水。亞硫酸鹽除鹼金屬鹽、銨鹽外，多難溶於水。硫酸鹽、亞硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛和亞硫酸鋇、亞硫酸鉛不溶於水。碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水。氫氧化物中，只有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣能溶於水。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽...
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![硫酸鉛與碳酸鈉反應方程式]( "硫酸鉛與碳酸鈉反應方程式")
- 方程式為:Na2CO3+PbSO4==Na2SO4+PbCO3↓硫酸鉛即PbSO4，為強酸弱鹼鹽，難溶於水，而碳酸鈉即Na2CO3，為強鹼弱酸鹽，可溶於水。二者之間可發生複分解反應，生成的沉澱是更難溶於水的碳酸鉛。該反應是遵循了沉澱轉移的原理。方程式為:Na2CO3+PbSO4==Na2SO4+PbCO3↓碳酸鉛在315℃時分解...
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![硫酸鉛還原方法]( "硫酸鉛還原方法")
- 關鍵有多少，量大的話應該加入碳酸鈉，攪拌，生產硫酸鈉和碳酸鉛，碳酸鉛極易加熱分解成氧化鉛，氧化鉛就可以使用碳和一氧化碳等還原劑還原為金屬鉛，這個工藝是用在大規模的生產中，不是在實驗室。硫酸鉛難溶於水，且熔點較高，為1000℃(伴隨分解)溶於濃鹽酸（生成鹽基硫酸鉛）、濃鹼(生成鉛...
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![硫代硫酸是幾元酸]( "硫代硫酸是幾元酸")
- 是一元酸。硫代硫酸(H2S2O3或H2SO3S)是一種無機物，是硫酸(H2SO4)中的一個氧原子被硫原子取代的產物，兩個硫原子的平均氧化數為+2。其中一個硫原子氧化數為+6，另一個硫原子氧化數為-2，因此硫代硫酸及其鹽類具有一定的還原性和氧化性。硫代硫酸可溶於部分溶劑中，極不穩定，45℃分...
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![稀硫酸和硫酸根反應]( "稀硫酸和硫酸根反應")
- 稀硫酸電離有硫酸根離子HSO₄-⇌H++SO₄2-硫酸銅=（可逆號）硫酸根+銅離子CuSO4=Cu2++SO42-稀硫酸電離出的硫酸根離子使溶液中硫酸根增大，反應向反方向移動，所以能防止硫酸銅水解。...
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![1/2硫代硫酸鈉和硫代硫酸鈉的區別]( "1/2硫代硫酸鈉和硫代硫酸鈉的區別")
-    1/2硫代硫酸鈉也就是無水硫代硫酸鈉。硫代硫酸鈉與無水硫代硫酸鈉的主要區別如下：一、用途不同1、硫代硫酸鈉：主要用於照相業作定影劑。2、無水硫代硫酸鈉：主要用於分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑、照相定影劑。二、分子量不同1、硫代硫酸鈉：分子量為158...
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![硫代硫酸根和濃硫酸反應]( "硫代硫酸根和濃硫酸反應")
- 硫代硫酸鈉與硫酸反應為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。1、硫代硫酸是指硫酸中的一個氧原子被硫原子取代的產物，兩個硫原子的平均氧化數為+2。硫代硫酸根離子具有中等強度的還原性或較強的絡合（配位）能力。硫代硫酸根離子是硫酸根中的一個非羥基氧原子被硫原子所替代...
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![硫代硫酸根與酸反應]( "硫代硫酸根與酸反應")
- 硫代硫酸鈉，可以看成硫酸分子中一個非羥基氧原子被硫原子代替，即中心硫原子呈+6價，代氧硫原子為-2價（按硫酸分子確定，實際並非如此），因此他們在酸性條件發生反應。硫代硫酸鈉和酸反應，生成單質S和二氧化硫。Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S(沉澱)+SO2(氣體)+H2O。[S2O3]2-中，S的化合價為+...
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![硫酸和硫酸銅的區別]( "硫酸和硫酸銅的區別")
- 硫酸是一種無機化合物，化學式為H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脱水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。硫酸銅是一種無機化合物，化學式CuSO4。為白色或灰白...
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![氧化鉛與稀硫酸反應嗎]( "氧化鉛與稀硫酸反應嗎")
- 反應。屬於金屬氧化物和酸的反應，生成鹽和水。PbO+H2SO4=PbSO4+H2O氧化鉛是一種無機物，化學式為PbO，黃色四方晶系粉末。加熱至300～450℃時變為四氧化三鉛，繼續升温又變為一氧化鉛。不溶於水和乙醇，溶於丙酮、硝酸、液鹼、氯化銨。能與甘油發生硬化反應。...
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![氧化鉛溶於硫酸嗎]( "氧化鉛溶於硫酸嗎")
- 氧化鉛一般情況下溶於硫酸.氧化鉛不是不與酸反應，二氧化鉛溶於酸二氧化鉛系兩性氧化物，酸性比鹼性強。跟強鹼共熱生成鉛酸鹽。有強氧化性。跟硫酸共熱生成硫酸鉛、氧氣和水。跟鹽酸共熱，生成二氯化鉛、氯氣和水。跟硫、磷等可燃物混和研磨引起發火。氧化鉛溶於硫酸嗎一氧化...
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![硫酸銨和硫酸鉀摻混]( "硫酸銨和硫酸鉀摻混")
- 硫酸銨和硫酸鉀不能摻混。因為二者會產生硝酸銨。硝酸銨現在已經基本不直接用作肥料，因為它有潛在的危險。在高温、撞擊、有易燃物等情況下可能會因劇烈分解而爆炸。硫酸銨是無色結晶或白色顆粒的化合物，無氣味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃時70.6g，100℃時103.8g。不溶於...
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![37%硫酸是濃硫酸嗎]( "37%硫酸是濃硫酸嗎")
- 37%硫酸不是濃硫酸，是稀硫酸。濃硫酸是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時...
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![硫酸鋅含硫嗎]( "硫酸鋅含硫嗎")
- 硫酸鋅含硫元素，不含硫單質。硫酸鋅由鋅離子和硫酸根離子組成，有兩個或兩個以上的元素組成的純淨物是化合物，而又由兩個或以上離子組成的純淨物就叫離子化合物了。硫酸根，也可稱為硫酸根離子，是一種無機離子，化學式為SO42-。SO42-離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原...
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![區別亞硫酸鈉與硫代硫酸鈉]( "區別亞硫酸鈉與硫代硫酸鈉")
- 1、分別取四種物質於四只試管中，加水溶解。2、加入鹽酸，產生的是臭雞蛋氣味的氣體，產生刺激性氣味的是亞硫酸鈉。3、加入鹽酸和氯化鋇，產生不溶解的沉澱是硫酸鈉。4、剩下的就是硫代硫酸鈉。還有一種區別：分別加入稀硫酸，亞硫酸鈉，只產生氣體硫代硫酸鈉，產生氣體和淡黃色沉澱硫酸...
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![硫酸和硫酸銀有區別嗎]( "硫酸和硫酸銀有區別嗎")
- 硫酸和硫酸銀是兩種不同的物質，硫酸屬於無機強酸，硫酸銀屬於正鹽。硫酸化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純淨的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，能夠與水任意比例互溶。硫酸銀化學式Ag2SO4，溶於硝酸、氨水和濃硫酸，不溶於乙醇，在水中為微溶，並且受溶液環境pH的減小而增大，當...
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![硫化鉛與濃硝酸反應方程式]( "硫化鉛與濃硝酸反應方程式")
- PbS＋4HNO₃=Pb(NO₃)₂＋2NO₂＋S＋2H₂O硫化鉛可以溶於稀硝酸生成硝酸鉛，現象是黑色沉澱溶解生成無色溶液（產物有硫酸氫鉛和硝酸鉛）和無色氣體。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常温下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於...
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![硫酸和硫酸根的區別]( "硫酸和硫酸根的區別")
- “硫酸根”是硫酸二級電離出的負離子。化學符號：SO4^2-，化合價為-2硫酸根遇高温會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放.硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連接形成的正四面體結構，硫原子位於正四面體的中心位置上，而四個氧...
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![硫代硫酸根和硫酸根反應嗎]( "硫代硫酸根和硫酸根反應嗎")
- 這裏硫酸根不參與反應生成S與SO22H++S2O32-=H2O+S沉澱+SO2氣體原則上説同時有沉澱和氣體生成。Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4但一般情況下硫代硫酸鈉濃度不高，比如0.1mol/L，此時反應產生的SO2可以完全溶解在溶液中（1L水在標態下溶解40LSO2），從而觀察不到相關現象。而S總...
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![求硫化鉛與稀硝酸反應方程式]( "求硫化鉛與稀硝酸反應方程式")
- PbS＋4HNO₃=Pb(NO₃)₂＋2NO₂＋S＋2H₂O硫化鉛可以溶於稀硝酸生成硝酸鉛，現象是黑色沉澱溶解生成無色溶液（產物有硫酸氫鉛和硝酸鉛）和無色氣體。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常温下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於...
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![如何檢驗硫代硫酸根和硫酸根]( "如何檢驗硫代硫酸根和硫酸根")
- 硫代硫酸根離子中的硫元素為正2價，因此有氧化性也有還原性，能和氫離子反應發生自身氧化還原反應，生成硫和二氧化硫，所以檢驗硫代硫酸根離子的方法是取樣加稀硫酸，產生黃色沉澱和刺激性氣體。硫酸根離子的檢驗是先加鹽酸無現象，排除銀離子，碳酸根等，再加氯化鋇溶液，生成白色硫酸鋇...
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![草酸和硫酸銅製硫酸流程]( "草酸和硫酸銅製硫酸流程")
- 是罕見的弱酸製取強酸，硫酸鈣比硫酸銅溶解度小，所以反應物濃度更大，草酸銅的溶度積小於草酸鈣，所以更有利於硫酸的生成CuSO4+H2C2O4==CuC2O4+H2SO4用草酸和硫酸銅反應生成一個最不靠譜的硫酸，利用的原理是難揮發性酸制易揮發性酸草酸與硫酸銅反應方程式:CuSO4+H2C2O4+2KOH==Cu...
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![硫酸酸性強於亞硫酸原因]( "硫酸酸性強於亞硫酸原因")
- 更容易使H-O鍵異裂電離出氫離子。其次硫酸氫根的體積比亞硫酸氫根的體積大硫酸根單位體積上的電荷密度較低，電荷分散不容易給出電子對，路易斯鹼性較弱，結合質子的能性也比較弱因此硫酸氫根對應的原酸硫酸的酸性要比亞硫酸強。當然並非所有元素的價態較高的酸酸性都比價態較...
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![硫酸脲和硫酸鉀區別]( "硫酸脲和硫酸鉀區別")
- 區別是成份不同，作用也不同，但都是肥料。硫酸脲也是用來施肥，但它補充的元素比較多，它裏面含有氮磷鉀，裏面還有硫元素。主要是尿素和硫酸生產的。硫酸鉀型指的是複合肥的生產過程不使用氯化鉀而使硫酸鉀，肥料中不含氯。是水果和瓜果的專用肥。...
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