- 題中問的是:AlCl3水解是吸熱還是放熱鹽類的水解是鹽和水發生反應,生成了酸和鹼!(中和反應是:酸跟鹼反應生成鹽和水),所以鹽類水解反應可以看作是中和反應的逆反應。因為中和反應是放熱反應,所以,鹽類的水解反應是吸熱反應。因此,題中的AICI3的水解是要吸熱的!...
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- 氯化鈉常温下為固體,是一種離子晶體,我們一般用晶胞來描述晶體,晶胞一般為平行六面體.三氯化鋁一般為二聚體,三氯化鋁,又名氯化鋁,分子式為AlCl3,採取“YCl3”結構,為Al3+立方最密堆積層狀結構,而AlBr3中Al3+卻佔Br−最密堆積框架的相鄰四面體間隙.熔融時AlCl3生成可揮發的二聚體A...
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- 所謂水解,就是因為物質在水中破壞了水的電離平衡:1、水的電離平衡:H2O=H++OH-比如Al3+加入後,與OH-結合,破壞了水的平衡,使水的電離正向移動。此即為水解。2、水解平衡Al3++H2O=Al(OH)3+3H+因為Al3+不斷地與水電離的OH-結合,平衡向右移動,即促進水的電離。但是隨着反應中H+的增多...
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- 由於Al金屬性不強,通常情況下會表現出兩性。故氯化鋁為分子晶體。由於F元素的電負性高於Cl元素,氟化鋁中共用電子向F偏移,氟化鋁為離子晶體。離子晶體熔化須使得離子鍵斷裂,而分子晶體熔化只需要克服分子間作用力。顯然離子晶體的熔點更高,故AlF3(氟化鋁)熔點更高。0 ...
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- 分子晶體。因為AlCl3通常是以共價的二聚分子Al2Cl6形式存在,所以氯化鋁是共價化合物而非離子化合物,所以是分子晶體。氯化鋁熔點、沸點都很低,且會升華,為共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電,和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。...
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- AlCl3(是氯化鋁)和氯化鈉誰的離子濃度大離子帶的電荷多,誰的導電性強。如果同濃度的氯化鋁和氯化鈉,氯化鋁的導電性強。電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度和離子所帶電荷成正比,離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導電性越強。氯化鋁溶於水電離出一個氯離子三個氯離子,氯化鈉溶...
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- 因為AlCl3通常是以共價的二聚分子Al2Cl6形式存在,所以氯化鋁是共價化合物而非離子化合物,所以氯化鋁是分子晶體。鋁元素的金屬性不是很強,表現了一定的非金屬性,即可表現兩性,所以是AlCl3分子晶體。氯化鋁晶體由氯化鋁分子構成的。分子內是氯鋁共價鍵,分子間是範德華力。...
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-  氧化鋁熔點高,氯化鋁(aluminiumchloride)化學式為AlCl3,是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低,且會升華,為共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電,和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。氧化鋁(aluminiumoxide),化學式Al2O3。是一種高硬度的化合物,熔點為2054℃,沸點為2980℃...
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- AlCl3是氯化鋁的化學式,NaHCO3是碳酸氫鈉的化學式,它們的主要區別:氯化鋁是共價化合物,碳酸氫鈉是離子化合物氯化鋁是正鹽,水溶液顯酸性,碳酸氫鈉是酸式鹽,水溶液顯鹼性氯化鋁熔點、沸點都很低,會升華,碳酸氫鈉在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解,產生二氧化碳,加熱至270℃完全分解。...
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- 氯化鋁即AlCl3,是鋁的氯化物。為共價化合物。是強路易斯酸。氯化鋁是共價化合物,從電負性方面解釋:兩種元素電負性之差大於1.7,此化合物為離子化合物若兩種元素電負性之差小於1.7,則該化合物為共價化合物。電負性:Al1.5Cl3.0,它們電負性之差為1.5,所以氯化鋁是共價化合物。也就...
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- 物料守恆為:n(AlCl3)=n(Al3+)+n(Al(OH)3)電荷守恆:3n(Al3+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)質子守恆:n(H+)=n(OH-)+3n(Al(OH)3)。這三個平衡是溶液中常見的平衡,都可以歸結為反應的質量守恆定律。質量守恆定律是俄國科學家羅蒙諾索夫於1756年最早發現的。拉瓦錫通過大量的定量試驗,發現了在化學反應中,參加反應的...
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