![過氧化氫為何是sp3雜化]( "過氧化氫為何是sp3雜化")
- 過氧化氫是SP3雜化，理由如下：判斷分子結構的雜化類型的計算公式為：k=m+n：其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數。m=(e-nd)/2m：孤電子對數（指未成鍵電子）e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）n：與中心原子結合的原子數d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原...
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![如何看一個分子是什麼雜化方式]( "如何看一個分子是什麼雜化方式")
- 計算中心原子所連接的σ鍵（因為雜化軌道用來形成的鍵都是σ鍵），若是四根，即為SP3雜化，若是三根，即為SP2雜化，若是兩根，即為SP。如：甲烷CH4中碳上有四根σ鍵，故C為sp3雜化乙烯CH2=CH2中，碳原子上有三根σ鍵，一根π鍵，故乙烯中碳為sp2雜化二氧化碳CO2中碳上有兩根σ鍵，故碳為sp雜化。...
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![氯化氫是sp3雜化嗎]( "氯化氫是sp3雜化嗎")
- 沒有氯化氫中H原子的1s軌道和氯原子的3p軌道直接成鍵，沒有雜化。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridizati...
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![苯中的c是怎麼雜化的]( "苯中的c是怎麼雜化的")
- 苯分子中的碳雜化形式是SP2(2為上標)。高中化學選修三物質結構中講了雜化，要找一箇中心原子的雜化形式，需要找中心原子的價電子對數，價電子對數等於西格瑪鍵數加孤電子對。如果兩者之和是4，則是SP3雜化。如果是3，則是SP2雜化。如果是2，則是SP雜化。苯分子中的碳只有三個西格瑪...
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![如何判斷氨氣的雜化類型]( "如何判斷氨氣的雜化類型")
- sp3雜化價層電子對數＝雜化軌道數如，若算的為2就是sp雜化，3就是sp2雜化，4就是sp3雜化，5就是sp3d雜化(一個能級符號代表一個雜化軌道，上標是幾就表示有幾個這種軌道)，高中結構化學上有，看書，書本很重要例：氨氣NH3為N＝(5+1×3)/2＝4所以是sp3...
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![硝基中氮元素的雜化方式]( "硝基中氮元素的雜化方式")
- 硝基的化學式為一NO3，按價層電子理論，O不提供電子，N最外層上有5個電子，按6個計算。則為3對，硝基中氮原子應該為sp2雜化。硝基中氮元素的雜化方式硝基是由一個氮氧雙鍵和一個氮氧配位鍵組成的N原子以sp²雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，離子為平面三角形硝基的中心原子是N，N的...
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![二氧化硅的雜化類型是什麼]( "二氧化硅的雜化類型是什麼")
- sp3，注意不同於CO2，CO2是直線型分子，sp雜化二氧化硅是原子晶體，硅原子連四個氧，是四面體，故sp3SiO2是空間網狀結構，一個Si原子周圍連有4個O原子。Si原子原子核外最外層有4個電子，恰好與氧原子形成4個σ鍵，無孤對電子。而雜化軌道用於形成σ鍵和容納孤對電子。故SiO2中Si的雜化類型...
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![為什麼碳負離子是sp2雜化]( "為什麼碳負離子是sp2雜化")
- 碳負離子是富電子的高能反應中間體，分散其負電荷可使之穩定。所以羰基、硝基、滷原子等吸電子基團可以穩定碳負離子，而羥醛縮合、酯縮合、邁克爾加成、羅賓遜增環等反應的第一步都是在羰基的α-位創造“相對穩定”的碳負離子。得不到吸電子基團穩定的甲基碳負離子擁有四對...
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![水分子雜化類型的判斷]( "水分子雜化類型的判斷")
- 水的雜化類型是sp3（折線型）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp、sp2、sp3雜化等等。同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為SP雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的S成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。sp軌道雜化...
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![氮氣的雜化類型]( "氮氣的雜化類型")
- 氮氣的化學式是N2，氮原子是以大π鍵的方式雜化形成的氮氣，所以應該是sp雜化，直線型。因為氮氮三鍵，一個西格瑪鍵，兩個π鍵，氮原子外側還有一對成對的孤電子對，所以每個氮原子的雜化軌道數目有兩個，所以是sp雜化。...
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![水的雜化軌道]( "水的雜化軌道")
- sp3雜化軌道是sp3雜化軌道。 水的雜化類型計算方法為:因為水的化學式是HO，1/2(6-2)=2，2+2=4，所以水是SP3雜化水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，在常温常壓下為無色無味的透明液體。水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），蒸餾水是純淨水，人工制水（通過化學反...
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![乙烷的雜化過程]( "乙烷的雜化過程")
- 碳原子第二層4個電子，根據能量最低原理與洪特規則，其中兩個在2s軌道上，自旋相反另外兩個分佔2個2p軌道，自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3雜化.首先，碳原子的一個2s電子被激發到空的2p軌道上接着，碳原子的一個2s軌道與三個2p軌道，雜化生成4個sp3雜化軌道.這4個sp3雜化軌道在空間...
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![銨根離子雜化類型怎麼計算]( "銨根離子雜化類型怎麼計算")
- 銨根離子中：N原子的一個2s²電子激發到空的2p軌道，一條2s軌道和3條2p軌道雜化，形成4條sp³雜化軌道。每條sp³雜化軌道成分都是等同的(都含有1/4s軌道成分和3/4p軌道成分)，4條雜化軌道的能量都相等，故為sp³等性雜化。雜化類型判斷1、取代法以中學常見的、熟悉的基礎物質分子...
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![硼的雜化方式分別有哪些]( "硼的雜化方式分別有哪些")
- 甲硼烷B原子是sp2雜化.硼外層3個電子，分佔三個sp2雜化軌道，每個sp2雜化軌道都和H原子的1s軌道生成σ鍵.乙硼烷B原子是sp3雜化.硼外層3個電子，分別佔據1個sp3雜化軌道，用掉3個，第4個空的sp3雜化軌道與旁邊B原子上的H原子成鍵，這樣乙硼烷分子中有兩個B－H－B鍵，三個原子核，兩個電子（一個...
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![c2h2雜化類型怎麼計算]( "c2h2雜化類型怎麼計算")
- c2h2是乙炔的分子式，其分子結構為直線型分子，所有四個原子共面且在同一直線上。兩個碳原子採取sp雜化方式分別與兩個氫原子成σ單鍵，碳原子之間也成σ單鍵，同時每個碳原子未雜化的兩個正交p軌道再彼此互相平行成兩個π鍵，即碳碳之間為一個σ和兩個π共叁鍵結構。除了少數分子...
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![五氧化二磷中磷的雜化類型]( "五氧化二磷中磷的雜化類型")
- 五氧化二磷是一種通過磷燃燒產生的白色晶體化學品。它高度吸水，因此在工業領域有廣泛用途，如生產光學或耐熱玻璃，以及淨化糖等化學過程。它還經常被當做乾燥劑使用，並用於生產殺蟲劑和表面活性劑。在處理五氧化二磷時應謹慎，因為它與包括水在內的多種元素髮生劇烈反應。五氧化...
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![多原子的雜化方式怎麼判斷]( "多原子的雜化方式怎麼判斷")
- 一般可以看中心原子周圍的電子對數:如果是2對，就是sp雜化，為直線型如果是3對，就是sp2雜化，為平面三角型如果是4對，就是sp3雜化，為四面體型所以:BeCl2為sp雜化、BF3為sp2雜化、CH4為sp3雜化、NH3為sp3雜化、H2O為sp3雜化。另外我們也可以通過分子構型來判斷碳原子雜化類型。...
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![醛基中碳的雜化如何計算]( "醛基中碳的雜化如何計算")
- 醛基中的碳原子的雜化方式是：SP2(2為上標)。中心原子的雜化方式常見的有三種，即SP， SP2，SP3。雜化方式的判斷方法就是看中心原子的價層電子對數，價層電子對等於西格瑪鍵電子對和孤電子對。若價層電子對是2，即為SP雜化。價層電子對是3，即為SP2雜化。價層電子對是4，即為SP3雜化...
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![什麼是原子軌道雜化理論]( "什麼是原子軌道雜化理論")
- 雜化雜化軌道雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發、雜化和軌道重疊等過程。...
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![硝基的雜化方式怎麼算]( "硝基的雜化方式怎麼算")
- (中心原子族數+配位原子提供電子數)/2=電子對數，配位原子是氫或滷數時取1，如果是氧，取0。電子對數為4時是sp3雜化，為3時是sp2雜化，為2時是sp雜化，為5時是sp3d雜化，為6時是sp3d2雜化在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行...
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![氫氰酸的雜化方式是什麼]( "氫氰酸的雜化方式是什麼")
- 由於在氫氰酸中，中心原子是碳原子，而不是氮，所以氮原子不用雜化。根據氫、碳、氮分別形成1、4、3個共價鍵，可以得出HCN的結構式為H—C≡N，所以碳為中心原子，形成4個共價鍵，沒有孤電子對，碳的價層電子對為2，sp雜化，直線形。所以氫氰酸的雜化方式是SP雜化...
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![雜化軌道只能形成西格瑪鍵嗎]( "雜化軌道只能形成西格瑪鍵嗎")
- 根據目前的研究，雜化軌道只形成б（西格瑪）鍵.因為這種軌道只能和其他的軌道（如S、P、SP、SP2、SP3等）“頭碰頭”成鍵.雜化軌道理論是為了解釋分子空間構型應運而生的理論。原子軌道本身是波函數的解，雜化軌道是波函數的線性疊加。雜化軌道角度函數的改變是其更有利於原子軌道間...
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![分子雜化軌道怎麼計算]( "分子雜化軌道怎麼計算")
- 雜化軌道數的計算公式：SO2(6+2-2)/2=3。計算步驟如下：1、判斷中心原子的孤電子對的數量2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化，若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。侷限性：説白了，最初原子軌...
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![一氧化碳中碳原子的雜化方式]( "一氧化碳中碳原子的雜化方式")
- 沒有雜化成鍵原理：C原子價層內有一對s電子，還有兩個未成對的p電子和一個空的p軌道O原子價層內也有一對s電子，兩個未成對的p電子和一對p電子.化合時，除C原子兩個未成對的p電子和O原子兩個未成對的p電子形成一個σ鍵和一個π鍵外，O原子的p電子對還可以和C原子空的p軌道形成一個...
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![原子雜化方式計算公式]( "原子雜化方式計算公式")
- (中心原子族數+配位原子提供電子數)/2=電子對數。配位原子是氫或滷數，取1如果是氧，取0電子對數。4，sp3雜化。3，sp2雜化。2，sp雜化。5，sp3d雜化。6，sp3d2雜化。在成鍵過程中由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量...
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