![原子轨道近似能级图怎么理解]( "原子轨道近似能级图怎么理解")
- 原子核外电子在原子轨道内运动。近似能级图中，从1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d……能量依次增高。电子排布时按先低后高依次按规律排布。注意，多电子原子有不少特例。...
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![氮原子有几个原子轨道]( "氮原子有几个原子轨道")
- 氮原子有两个电子层，核外电子排布是1s22s22p3，一共5条轨道。氮原子，是一种化学元素，它的化学符号就是N，它的原子序数是为7。氮是空气中最多的元素之一，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大的作用，它是组成氨基酸的基本元素之一。...
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![nl两个量子数确定原子轨道的什么]( "nl两个量子数确定原子轨道的什么")
- n是主量子数，表示不同壳层的能级，原子中电子的轨道是不连续的，只能取分立值，分为不同的壳层。n=5即第五个壳层，电子壳层符号由内到外依次为K，L，M，N，O，P...。n=5即第五层轨道。l是角量子数，表示角动量的大小，决定了每个壳层内不同轨道的形状，如l=0即s轨道，呈球形l=1即p轨道，呈纺锤形l=2即...
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![原子轨道排布式怎么写]( "原子轨道排布式怎么写")
- 原子轨道表示式可以简写。排布式的简写就是把内部稳定的相当于稀有气体结构的那一部分用稀有元素符号表示，只写出价电子层的排布式。如：铁原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2简写成[Ar]3d64s2钠的电子排布式是1s22s22p63s1，简写成【Ne】3s1...
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![原子轨道数目是什么意思]( "原子轨道数目是什么意思")
- 原子轨道数是描述原子中单个电子空间运动状态的波函数。在外部磁场存在的情况下，许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而会受到方向...
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![d原子轨道的空间形状]( "d原子轨道的空间形状")
- 空间取向在化学中一般说的是物质（分子）结构或者原子轨道的形状指分子结构时，我们在起化学反应时所说的有效碰撞时，分子与分子的反应基团碰撞符合反应允许发生的取向。指原子轨道时，我们说S轨道为球对称，无取向（无方向性）P轨道为哑铃形，有取向（有方向性），成键时会有σ键或π键等。这里...
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![原子轨道能级记忆口诀]( "原子轨道能级记忆口诀")
- (1)轨道顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p(2)根据泡利不相容原则，每个轨道最多只能容纳2个电子(3)s一轨道p三轨道d五轨道f七轨道不过并不是所有元素的电子都是按照上述规律排列的，因为电子最终的排列方式是要使整个系统能量最低...
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![硅原子的原子轨道数目]( "硅原子的原子轨道数目")
- 9个硅原子中，离原子核越远的电子层其能量越高该原子中含有3个s轨道、6个p轨道硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合，单质硅是正四面体结构硅（Silicon），是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异...
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![d能级的五个原子轨道]( "d能级的五个原子轨道")
- d轨道有5个取向，分别是：第一行：dxy、dyz、dxz第二行：dz^2、dx^2-y^2d-轨域也称d-轨道、d轨道。在化学与原子物理学中，d-轨道是一种原子轨道，其角量子数为2，磁量子数可以为0、±1、±2，且每个壳层里有五个d轨道，共可容下10个电子d轨道从主量子数n=3开始出现，最小的d轨道是3d轨道，也就...
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![cu的原子轨道表示式]( "cu的原子轨道表示式")
- 铜是30号元素Cu1s22s22p63s23p64s23d104s轨道和3d轨道存在能量交错，所以先排4s后排3d。原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指...
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![原子轨道能量计算公式]( "原子轨道能量计算公式")
- 类氢离子的能量：E=(Z/n)^2*(1/2)m(αc)^2其中：Z是类氢离子的核电荷n是量子数，取值为1、2、3……m为电子的质量：9.1093897*10^(-31)kg(86年的数据)α为精细结构常数：1/137.03599976(98年的数据)c为光速：299792458m/s注：上述公式为非相对论近似，没有考虑相对论效应。用Redberg方程：E...
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![f亚层为什么有7个原子轨道]( "f亚层为什么有7个原子轨道")
- 电子层f有7条轨道。因为同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态.f轨道可容纳14个电子，所以有7个轨道。电子层可分为主层和亚层主层就是电子能量层亚层是根据电子轨道分成spdf，s层有1个轨道p层有3个轨道d层有5个轨道f层有7个轨道。每个轨道最多可容纳2个电子，因此s轨道最多...
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![什么是原子轨道杂化理论]( "什么是原子轨道杂化理论")
- 杂化杂化轨道杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。...
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![原子轨道的应用]( "原子轨道的应用")
- 原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一...
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![电子层第一层有几条原子轨道]( "电子层第一层有几条原子轨道")
- 原子的电子层第一层只有一个原子回到。原子的核外电子排布分为电子层，电子亚层。电子层第一层（K层）只有s亚层一种，s亚层只能提供1个空轨道，容纳2个自旋方向相反的电子，记为1s亚层第二次具有sp两个亚层，其中s亚层依然只有1个空轨道，而p亚层有三个空轨道，因此最多可以容纳2个和6个自...
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![原子轨道数怎么算]( "原子轨道数怎么算")
- 原子轨道数由主量子数n来确定，如n=1只有s轨道，n=2时有s，p两种轨道，n=3时有s，p，d三种轨道…其中s轨道只有一种，p轨道有三种，d轨道有五种，f轨道则有七种.原子轨道数由主量子数n来确定主量子数n就是电子层数k1s1l2s2p5m3s3p3d10计算原子轨道数公式：n=a+1原子轨道数是按周期排列的，第一...
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![电子所占的原子轨道数怎么算]( "电子所占的原子轨道数怎么算")
- s轨道是近似于球形，所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子 p轨道有三个方向，分别是px、py、pz，总共最多能容纳六个电子 然后轨道名称为d轨道，它有五种取向，分别是d（x2-y2），dz2，dxy，dxz和dyz，最多可容纳十个电子。 接下来是f轨道，最多容纳14个电子。 ...
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![什么是原子的价层轨道]( "什么是原子的价层轨道")
- 价层电子意思是指位于价层的电子，即能参与成键的电子，原子轨道是薛定谔方程的近似解，可以粗略地认为是原子中电子运动的轨道。价层就是显现化合价的电子层，通常指原子的最外层电子层。价层空轨道就是在该完全失去电子的电子层的轨道上没有电子。在波函数界定下，电子在原子核外...
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![硫原子有空轨道吗]( "硫原子有空轨道吗")
- 硫原子没有空轨道根据构造原理可知，硫原子的电子排布式1s22s22p63s23p4。根据洪特规则可知，3p能级上没有空轨道硫原子本身是无所谓杂化不杂化的，杂化是针对分子而言的.杂化指的是在与其他原子进行化合的时候为了取得最稳定的结构以杂化轨道的形式结合.如:H2S是S以SP3杂化的...
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![电子轨道原理]( "电子轨道原理")
- 量子理论中所说的电子运行轨道，是在现象时空中的产物，也是在概率空间、频域空间。而在自在时空中是很简单的，电子真实的运行轨道是椭圆形的。电子绕原子核做椭圆运动。观测电子的真实运动，可以得到无数个各个角度的轨道影子。将这些影子叠加有各种办法和工具。第一种，可以绘制...
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![铜原子电子轨道表达式]( "铜原子电子轨道表达式")
- 铜价层电子是3d104s1，所以轨道表达式中要画出d能级的五个轨道，每个轨道2个电子，自旋状态相反，s能级一个电子。铜离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。它的电子占据的原子轨道有14个。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu²⁺，通常显蓝色，铜...
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![原子怎么看有几个轨道]( "原子怎么看有几个轨道")
- 原子轨道的种类取决于主量子数（n）、角量子数（l）和磁量子数（ml）。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数（ms），一共四个量子数。n可以取任意正整数。在n取一定...
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![cl原子的轨道数]( "cl原子的轨道数")
- Cl原子的最外层7个电子，为3s23p5，为3s和3p电子，且3p轨道中应为5个电子，1个单电子基态氯原子原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，每一个s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，氯原子原子轨道数为9，其核外存在3对自旋相反的电子...
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![磁驱轨道原理]( "磁驱轨道原理")
- 原理是在磁驱轨道运动时带动导体一起运动，当磁铁转动时，设某时刻磁铁的N极处在金属圆盘的半径Oa处，根据楞次定律此时在圆盘上将产生涡流，结果在该半径处形成由a流向O处的感应电流。该感应电流处于旋转磁场中，将受到磁场的作用力。此力将产生一个促使金属圆盘按磁场旋转方向发...
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![电子轨道排布式的原因]( "电子轨道排布式的原因")
- 1、从能量较低的轨道排起，能量越低，分子轨道越稳定2、遵循洪特规则：洪特规则是德国人洪特根据大量光谱实验数据总结出的一个规律，即分子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低3、遵循泡利原理：每个轨道最多只能...
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