原子核半徑和原子半徑的區別

    原子核的半徑約為10^(-15)米。原子核簡稱“核”。位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。質子又是由兩個上夸克和一個下夸克組成，中子又是由兩個下夸克和一個上夸克組成。

     原子核的能量極大，構成原子核的質子和中子之間存在著巨大的吸引力，能克服質子之間所帶正電荷的斥力而結合成原子核，使原子在化學反應中原子核不發生分裂。當一些原子核發生裂變（原子核分裂為兩個或更多的核）或聚變（輕原子核相遇時結合成為重核）時，會釋放出巨大的原子核能，即原子能。

     原子半徑是描述原子大小的引數之一。

    根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的資料來源必須一致。

     原子半徑主要受電子層數和核電荷數兩個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。

      原子半徑對元素的化學性質有較大影響，所以對原子半徑的研究在化學的發展中有著極其重要的意義和價值。