原矽酸電離方程式

H2SiO4 = (HSiO4)+ + H+

矽酸，化學式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。遊離態的矽酸，包括原矽酸(H4SiO4)、偏矽酸(H2SiO3)、二矽酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏矽酸的電離平衡常數K1=2*10(室溫)，正矽酸在PH=2~3的範圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4SiO4 溶液長期放置，會有無定形的二氧化矽沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現

矽酸（Silicic acid）別名含水二氧化矽、矽酸，化學式為H2SiO3，是一種弱酸。矽酸鹽在水溶液中有水解作用。遊離態的矽酸，包括原矽酸（H4SiO4）、偏矽酸(H2SiO3)、二矽酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

實驗室採用水玻璃（矽酸鈉）和鹽酸反應或者矽酸鈉和二氧化碳和水反應制得矽酸膠體。

化學方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

電離平衡常數：K1=2.2*10-10(30℃)。

工業製法：

1、鹽酸法將細孔球形矽膠用鹽酸浸泡4～6h後用純水洗滌，烘乾72h以上，用純水洗滌後，再在70～80℃二次烘乾，製得矽酸。

2、在矽酸鈉溶液中加入酸與電解質，攪拌下反應生成矽酸凝膠，再經老化、洗滌、乾燥、活化製得矽膠。不同的原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品。

3、在矽酸鈉溶液中加入酸及一定量電解質，在攪拌下反應生成矽酸凝膠，再經老化、洗滌乾燥活化製得矽膠。採用不同原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品。