![氫氮鍵為什麼比碳氫鍵小]( "氫氮鍵為什麼比碳氫鍵小")
- 二者化學鍵確實是相鄰原子間相互作用，但某些原子（如N，O，F)與H之間有特殊的分子力作用～氫鍵。雖是分子間力，但氫鍵作用相當大，所以我認為C-H比N-H作用小。碳氫鍵是四個氫，氮氫鍵裡只有3個氫，氮的電負性大於碳的電負性...
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![為什麼氮氣氮氮三鍵很強]( "為什麼氮氣氮氮三鍵很強")
- 氮氮三鍵能量更高。氮氮三鍵的鍵能946kJ·mol-1N的單鍵鍵能很弱：200kJ·mol-1。通常，派鍵的重疊程度小於西格瑪鍵的重疊程度，也就是形成西格瑪鍵時體系能量下降的更多，也就是派鍵鍵能小。但是，氮氮三鍵生成後，氮的3p軌道由半滿變成全滿，能量極劇下降，放出的能量很多，使得三鍵鍵能...
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![氫氣氮氣燃點]( "氫氣氮氣燃點")
- 氫氣的燃點是574℃。氮氣是不可燃的，氮氣通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小，一般情況下，氮氣不支援燃燒。氫氣是一種極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286kJ/mol：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572kJ/...
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![氫氧化氮的化學式]( "氫氧化氮的化學式")
- 化學式:N(OH)3其結構表達可以認為是一下構成：H—0—N—O—H/O/HN形成的化學鍵為三鍵，化合價為+3而氫氧鍵為單鍵，化合價為-1於是，就有N(OH)3。氫氧化氮又叫三羥胺，極易溶於水，是氨分子中的三個氫原子被羥基取代後的產物。因為氫氧化氮相當於原硝酸，不穩定，容易脫水生成硝酸。可以...
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![n2有幾mol氮氮鍵]( "n2有幾mol氮氮鍵")
- N2是氮氣的化學式，兩個氮原子之間是氮氮三鍵連線，所以1mol氮氣有3mol氮氮鍵。由於氮氣之間是氮氮三鍵連線，兩個氮原子之間異常牢固，需要很大的能量才能使其斷開，所以氮氣化學性質很不活潑，常溫下可以視為惰性氣體。氮氣在高溫高壓及催化劑條件下能和氫氣反應生成氨氣在放電的情...
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![氫化氮化的區別]( "氫化氮化的區別")
- 氫化是指有機化合物與分子氫所起的反應。通常在催化劑存在下進行。方法很多，主要可分為：（1)加氫。增加不飽和有機化合物分子中的氫原子數目而使其變為較原來飽和的有機化合物的過程。（2)氫解。又稱破壞加氫。利用氫使較大的有機化合物分子同時發生分解的過程。氮化處理是指一...
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![氮氫3是什麼]( "氮氫3是什麼")
- 氮氫3就是氨氨，是氮和氫的化合物，分子式為NH3，常溫下是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液稱為氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和...
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![氮的氫化物是什麼]( "氮的氫化物是什麼")
- 氮(N)的氫化物是氨氣，是由氮和氫構成的分子化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫減壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥的重要原料。...
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![氮氣和氫氣標識色]( "氮氣和氫氣標識色")
- 標識色分別是黃色和紅色。具體情況如下。氫氣瓶的瓶身顏色是淡綠，標識色是大紅色字樣。氮氣瓶的瓶身顏色是黑色，標識色是黃色。另外，氧氣瓶的瓶身顏色是天藍色，標識色是黑色。...
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![氫氣球到底是氫氣還是氮氣]( "氫氣球到底是氫氣還是氮氣")
- 早期以填充氫氣為主，由於氫氣不穩定容易爆炸，所以法定類似氣球必須使用更安全的氮氣。街頭小販的氣球為了壓低成本依舊偷偷使用氫氣，所以這些氣球非常不安全，尤其是長期放在室內的氫氣球氣體無法擴散稀釋極易發生爆炸並引發火災。統的填充氣球使用的是氫氣。氮氣的摩爾質量與...
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![氫化氮的化學式]( "氫化氮的化學式")
- NH3氫化氮即氨氣，無機化合物，是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體，化學式為NH3，分子量為17.031，密度0.7710g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00）。氨氣能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2...
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![氫鍵屬於sigma鍵嗎]( "氫鍵屬於sigma鍵嗎")
- 氫鍵屬於sigma鍵由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵，叫做σ鍵。σ鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成的，具有較大的重疊程度，因此σ鍵比較穩定。σ鍵是能圍繞對稱軸旋轉，而不影響鍵的強度以及鍵跟鍵之間的角度（鍵角）sigma鍵最簡單的例子可以在氫...
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![肽鍵的氮原子上必須有氫嗎]( "肽鍵的氮原子上必須有氫嗎")
- 不是，脯氨酸的氮.它是二十種氨基酸中唯一的亞氨基酸，原本氮上就只一個氫，成肽後就沒氫了.比如促甲狀腺激素釋放激素(TRH)，這是種三肽，它的最後一個氨基酸就是脯氨酸，你去看看它的結構式，輔氨酸氮端的肽鍵就知道了.肽鍵氮上的氫被其他原子團（此時一般是烴基）所取代得到的產物屬於醯...
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![氮氮雙鍵是什麼]( "氮氮雙鍵是什麼")
- HNNH在新規則中歸屬母體氫化物，命名為乙氮烯，偶氮化物和重氮化物是其常見的衍生物，儘管俗名仍可使用，然而，這類化合物能更系統地以取代操作法命名為母體乙氮烯氫化物或乙氮叉基的衍生物。化合物11、12均是我們熟悉的R—NN—R′型偶氮化合物，前者R、R′中無特性基團，將其作為取代...
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![肼為什麼是氮氮單鍵]( "肼為什麼是氮氮單鍵")
- 肼的化學式為：N2H4，H是+1價，N是-2價，非金屬元素負化合價時，一般都滿足8e-℃結構，N原子最外層有5個電子，還需要共用三個電子，可以形成8e-結構，又肼的化學式為N2H4每個N接兩個H，所以氮氮之間連單鍵，而不是三鍵即H2N-NH2...
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![硝基的氮氧鍵]( "硝基的氮氧鍵")
- 共軛大π鍵，氮原子為SP2雜化，兩個SP2雜化軌道與氧原子成斯特鍵。硝基是指硝酸分子中去掉一個羥基後剩下的基團。硝基與其他基團（主要是烴基）相連的化合物稱為硝基化合物。硝基化合物（尤其是芳香族硝基化合物）具有毒性，分子中引入多個硝基後不僅毒性增加，而且氧化性也增強，且大多成...
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![氮化氫和磷化氫鍵角為什麼不同]( "氮化氫和磷化氫鍵角為什麼不同")
- 因為N一H鍵長＜P一H鍵長，NH3分子中H之間的斥力更大，所以，氮化氫和磷化氫鍵角不同，且前者更大。在NH3和PH3分子中，N和P發生的都是sp3雜化，雜化軌道夾角是相同的。只是形成N一H和p一H後，導改H之間的斥力不同。注意，鍵能N一H大於P一H鍵能。...
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![氮氧鍵與碳氧鍵極性]( "氮氧鍵與碳氧鍵極性")
- 碳－氧鍵是指碳原子和氧原子之間形成的共價鍵，這是有機化學和生物化學中最常見的化學鍵之一。碳－氧鍵是強極性鍵，電子雲明顯偏向氧（電負性：碳2.55，氧3.44）。石蠟族的碳–氧鍵鍵長平均在143皮米左右，比碳－氮鍵或碳－碳鍵都要短。羧酸中單鍵鍵長更短（136pm），其中因為共軛效應的存在而具有部...
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![氫氮混合氣體代號]( "氫氮混合氣體代號")
- 由於混合氣體種類繁多，因而代表符號也多，用混合氣幾種元素分子附號代替如:CO2十Ar→代表二氧化碳與氧的混合氣。O2十Ar→代表氧、氬混合氣。H2+Ar→代表氫、氬混合氣。N2十Ar→代表氮、氬混合氣。He十Ar→代表氦、氬混合氣。CO2+He十N2→代表鐳射混合氣。CO+CO2+He+N2→代...
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![氮氫單鍵鍵能多少]( "氮氫單鍵鍵能多少")
- 氫鍵的結合能是2一8千卡。氫鍵是一種比分子間作用力（範德華力）稍強，比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩定性弱於共價鍵和離子鍵。氫鍵鍵能大多在25-4OkJ/mol之間。一般認為鍵能40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。曾經有一度認為最強的氫鍵是［HF2］中的FH…F鍵，計算出的鍵能大約...
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![氫和氮誰厲害]( "氫和氮誰厲害")
- 氮厲害。因為從非金屬性來看。非金屬性，終究是比“得電子能力”。得電子能力越大，非金屬性越強。得電子能力，簡單說，就是“電負性”。氮的電負性是3.04，氫只有2.1，所以氮的電負性比氫強。非金屬性最強的氟的電負性是4.0，是最高的，所以非金屬性最強。從第一電離能看。氮的第一電離...
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![氮化氫和氰化氫的區別]( "氮化氫和氰化氫的區別")
- 化學性質不同氮化物的化學性質穩定，耐油耐酸，可以做耐腐蝕材料等氰化氫弱酸，與鹼作用生成鹽，其水溶液沸騰時，部分水解而生成甲酸銨。在鹼性條件下，與醛、酮化合生成氰醇，與丙酮作用生成丙酮氰醇。氣態氰化氫一般不產生聚合，但有水分凝聚時，會有聚合反應出現，氧氣並不促進聚合反應。...
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![磷酸二氫鉀裡面氮是硝態氮嗎]( "磷酸二氫鉀裡面氮是硝態氮嗎")
- 磷酸二氫鉀化學式為KH2PO4，根本就不含氮元素，更不是硝態氮了。磷酸二氫鉀有潮解性，加熱至400℃時熔化而成透明的液體，冷卻後固化為不透明的玻璃狀偏磷酸鉀。在空氣中穩定，溶於水，不溶於乙醇。工業上用作緩衝劑、培養劑也用作細菌培養劑合成清酒的調味劑，制偏磷酸鉀的原料，釀造酵...
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![氫氧化氮化學式]( "氫氧化氮化學式")
- 可以說是沒有氫氧化氮的.因為氫氧化氮相當於原硝酸，不穩定，容易脫水生成硝酸.要是硬是要寫化學式的話就只能寫N(OH)5，脫去兩分子水就成為硝酸HNO3了氫氧化氮的化學式是［N（OH）3］，又叫三羥胺，極易溶於水，是氨分子中的三個氫原子被羥基取代後的產物。...
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![氫鍵效應]( "氫鍵效應")
- 在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。（1）存在與電負性很大的原子A形成強極性鍵...
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