![ga和as電負性誰大]( "ga和as電負性誰大")
- As、Ga在同一週期，同週期元素電負性自左向右逐漸增大，As在Ga的右面，As的電負性大。電負性是相對電負性的簡稱，也稱電負度，用來表徵原子在化合物中吸引電子的能力。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性的概念最早於1932年由萊納斯·卡爾·鮑林提出...
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![電負性大小的比較方法]( "電負性大小的比較方法")
- 電負性是成鍵原子吸引電子能力大小的標誌。其比較方法最常用的是根據元素在週期表中的位置和元素週期律。同一週期，從左到右，電負性逐漸增大。例如，F＞O＞N＞C。同一主族，從上到下，電負性逐漸減小。例如，O＞S＞Se。...
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![第一電離能電負性大小口訣]( "第一電離能電負性大小口訣")
- 第一電離能大小口訣，同一週期元素，從左到右，第一電離能依次增大同一主族元素，從上到下，第一電離能依次減小。電負性大小口訣，同一週期元素，從左到右（不包括稀有氣體）電負性依次增大同一主族元素，從上到下，電負性依次減小。電負性直接反映元素非金屬強弱。...
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![負價元素的電負性]( "負價元素的電負性")
- 負價元素的電負性大。電負性越大，對成鍵電子的吸引力越大，而電子帶負電，因為電子越靠近某個原子，所以這個原子帶負電。電負性是用來衡量原子對電子吸引力的量，電負性越大，得電子能力越強，比如HCl，氯的電負性大於氫，二者之前電負性差值大，共用電子向氯原子靠攏，會發生異裂，氯原子得到...
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![電負性小於氫的原子或基團]( "電負性小於氫的原子或基團")
- -CH3、-CH2CH3、-CH(CH3)2、-C(CH3)3、-COO-基團的電負性小於氫。硼，矽，碲都是電負性比氫小的非金屬元素。電負性大於1.8的是非金屬元素，元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外...
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![11族元素電負性大於12族]( "11族元素電負性大於12族")
- 有的大，有的小，沒有規律。11族元素是指銅族元素屬於過渡元素，包括銀、銅、金。原子次外層有18個電子，其原子半徑比同週期的鹼金屬小，電離能大。12族都是金屬元素。元素週期表中，金屬元素位於元素週期表的左下方。同主族越靠上金屬性越弱，同週期越靠後金屬性越弱。電負性是元素的...
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![矽的電負性]( "矽的電負性")
- 矽電負性1.9鮑林指定氟的電負性為4.0，並以此為標準確定其他元素的電負性.氫2.1鋰0.98鈹1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98鈉0.93鎂1.31鋁1.61矽1.90磷2.19硫2.58氯3.16鉀0.82鈣1.00...電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在...
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![前四周期電負性最小的元素]( "前四周期電負性最小的元素")
- 電負性最小，當然是金屬性最強的咯，那麼就是鹼金屬的K唄（1）判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.8的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。（2）判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的...
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![電負性和非金屬性一致嗎]( "電負性和非金屬性一致嗎")
- 不一致關聯：電負性大的元素，非金屬性就強區別：電負性是原子吸引電子的能力，是一個具體的數值非金屬性是原子得到電子的能力，是一個籠統的比較，沒有具體數電負性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.8的是金屬元素，而位於...
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![什麼是第一電負性]( "什麼是第一電負性")
- 電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。電負性就是得電子的能力，元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱，電負性越強第一電離能越低就是週期表從左到右電負性增強，電離能也增強元素...
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![碳和氧誰的電負性大]( "碳和氧誰的電負性大")
- 所以碳、氮、氧的電負性從大到小順序為O>N>C。鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。...
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![n的電負性和c的電負性哪個強]( "n的電負性和c的電負性哪個強")
- N的電負性和C的電負性哪個強N的電負性大於C的電負性。這個結論根據元素週期表中元素性質遞變規律很容易推知。N和C都位於元素週期表中第二週期，但N原子最外層上有5個電子，原子半徑小，C原子最外層上有4個電子，原子半徑大，非金屬性弱。...
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![證明硫的電負性小於氯]( "證明硫的電負性小於氯")
- 硫和氯可以生成硫的氯化物，在硫的氯化物中硫顯正化合價，說硫原子雲偏向於氯原子，所以硫原子電負性小於氯原子。同一週期，原子序數越大，電負性的值越大，同一主族，原子序數越大，電負性的值越小不同主族、原子係數越大電負性越小電負性實際上是非金屬性強弱的一個量化數值，一般說非金...
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![鐵與氫的電負性]( "鐵與氫的電負性")
- 氫電負性比鐵大氫電負性2.1，鐵1.83金屬原子容易失電子，非金屬原子容易得電子，所以當金屬元素和非金屬元素組成化合物時，金屬顯正價(失電子)，非金屬顯負價(得電子)，如果要詳細原理的話可以比較兩種元素的電負性(網上應該有電負性表)，電負性的大小表示這種原子吸引電子的能力，在化...
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![氫的電負性為什麼大於銅]( "氫的電負性為什麼大於銅")
- 金屬活動順序表的本質是標準還原電勢，本身不存在矛盾。氫比銅的還原性強，反之是銅離子比氫離子的氧化性強。電負性是衡量原子吸引電子能力的引數，電負性越大，代表吸引電子的能力越強，也就是氧化性越強（得電子是氧化反應）。銅的電負性（1.9）比氫（2.2）小，說明銅吸引電子的能力比氫弱，也就...
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![碳氮氧電負性大小比較]( "碳氮氧電負性大小比較")
- 所以碳、氮、氧的電負性從大到小順序為O>N>C。鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。...
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![原子電負性大小比較]( "原子電負性大小比較")
- 1、隨著原子數的增加，元素的負電性會定期變化。2、在同一迴圈中，同一主組中元素的負電性從左到右增加，元素的負電性從上到下減小。對於子組，同一組中元素的電負性也顯示了這種趨勢。因此，具有高負電性的元素集中在元素週期表的右上角，具有低負電性的元素集中在元素的左下角...
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![電負性和電子親和能一樣嗎]( "電負性和電子親和能一樣嗎")
- 元素原子的電負性和電子親和能是兩個不同的概念。電負性是元素的原子在化合物中吸收電子能力的標度。電負性值越大，吸引電子的能力越強。而電子親和能是指一個氣態原子獲得電子成為陰離子時放出的能量，它能反映氣態原子結合電子的難易程度。...
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![電負性越大鍵角越小]( "電負性越大鍵角越小")
- 電負性越大為什麼鍵角越小，有兩種情況，區分如下：第一種情況的配位原子相同，配位原子之間的電負性(電子的吸引力)相同，隨著中心原子的電負性越大，鍵長越短，配位原子之間的排斥力增大，鍵角變大。第二種情況的配位原子不同，配位原子的電負性不同，隨著配位原子的電負性越大，雖然鍵長變短...
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![chon電負性大小順序表]( "chon電負性大小順序表")
- C，H，O，N電負性大小順序表H與C，N，O在結構上沒可比性，由CH4分子中C為負價，可知電負性C＞H。C，N，O在元素週期表中是同週期元素，分別是第4，5，6主族元素，隨核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸變小，電負性逐漸變大。所以上述元素電負性順序為H＜C＜N＜O。...
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![電負性最小的元素]( "電負性最小的元素")
- 銫。銫，元素符號Cs，原子序數為55，位於第六週期，IA族，其單質是一種淡金黃色的活潑金屬，熔點低，在空氣中極易被氧化，能與水劇烈反應生成氫氣且爆炸。銫在自然界沒有單質形態，僅以鹽的形式極少的分佈於陸地和海洋中。銫是製造真空件器、光電管等的重要材料。放射性核素Cs-137是日本福...
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![cno的電負性比較]( "cno的電負性比較")
- CNO的電負性比較三種元素位於元素週期表的同一週期，彼此相鄰，價層電子數依次增加，原子半徑漸小，所以電負性C＜N＜O。注意，由於N的2p是半滿結構，所以第一電離能順序為N＞O＞C。同理第一電子親和能的順序為O＞C＞N，其中N為負值即吸收能量。cno的電負性比較C、N、0是同一個週期按核電荷數遞增順...
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![h和其他元素電負性比較]( "h和其他元素電負性比較")
- 電負性其實說白了，簡單一點的理解就是吸引電子的能力，也就是說元素的非金屬性。元素的非金屬性越強，它的電負性就越大。當元素的原子半徑很小，吸引電子能力很強，這個時候他的電負性就是很大，比如說氟原子。比較氫元素與其他元素的電負性，就直接比較氫元素和其他元素的非金屬性都...
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![磷的電負性]( "磷的電負性")
- 磷2.19鮑林指定氟的電負性為4.0，並以此為標準確定其他元素的電負性。氫2.1鋰0.98鈹1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98鈉0.93鎂1.31鋁1.61矽1.90磷2.19硫2.58氯3.16鉀0.82鈣1.00錳1.55鐵1.83鎳1.91銅1.9鋅1.65鎵1.81鍺2.01砷2.18硒2.48溴2.96銣0.82鍶0.95銀1.93碘2.66鋇0...
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![常見原子電負性順序]( "常見原子電負性順序")
- 電負性是原子健合電子能力，一般規定，電負性最大的原子是F原子4，而Li原子電負性為1，所以對於主族元素同一週期中電負性由左至右電負性逐漸增大，以第三週期為例，F＞O＞N＞C＞B＞Be＞Li，同一主族由上到下電負性逐漸減小。例如第七主族F＞Cl＞Br＞I＞At。...
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