![雜化型別怎麼計算]( "雜化型別怎麼計算")
- 以下以HS為例，判斷公式，k=m+n：當k=2，sp雜化k=3，sp2雜化k=4，sp3雜化k=5，sp3d雜化k=6，sp3d2雜化其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是H₂S中的2）。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，H₂S的中心原子為S。m=(e-nd)/2m：孤電子對數（指未成鍵電子）e：中心原子價電子數（價電子...
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![sp雜化可分為那幾種類型]( "sp雜化可分為那幾種類型")
- 1、sp雜化：例如BeCl₂。BeCl₂：基態Be的外層電子構型為2s²，在成鍵時先發生激發，成為激發態2s²。隨即發生雜化，即Be的1個2s軌道和1個2p軌道進行sp雜化，形成兩個sp雜化軌道，每個雜化軌道中各有一個未成對電子。所形成的BeCl₂的幾何構型為直線形。2、sp²雜化：例如乙烯。乙烯是最...
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![雜化軌道和分子軌道有什麼不同]( "雜化軌道和分子軌道有什麼不同")
- 雜化軌道是同一原子的不同原子軌道的線性組合，其本質仍是原子軌道，根據價鍵理論，中心原子先雜化再與其它原子成價鍵軌道。分子軌道為不同原子軌道的線性組合，其表現的是分子中電子的離域性。分子軌道（MO）可用原子軌道線性組合，也是常用的構成分子軌道的方法。由n個原子軌道組合...
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![二氧化矽的雜化型別是什麼]( "二氧化矽的雜化型別是什麼")
- sp3，注意不同於CO2，CO2是直線型分子，sp雜化二氧化矽是原子晶體，矽原子連四個氧，是四面體，故sp3SiO2是空間網狀結構，一個Si原子周圍連有4個O原子。Si原子原子核外最外層有4個電子，恰好與氧原子形成4個σ鍵，無孤對電子。而雜化軌道用於形成σ鍵和容納孤對電子。故SiO2中Si的雜化型別...
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![什麼是雜化反應]( "什麼是雜化反應")
- 光致反應可精確調製石墨烯局域雜化模式，改變石墨烯電子結構，有效引入帶隙。不同於前人採用的長時間浸泡、加熱、電脈衝和探針施壓等反應觸發方式，光致反應不僅為高吸熱反應提供了實用的解決方案，其簡便性、遠端可控性、與其他光相關技術(如光刻)的相容性更利於在電子和光電器...
- 20093
![h2o2中的o的雜化型別]( "h2o2中的o的雜化型別")
- H2O2，電子式H:O:O:H，鍵角96°52'。氧原子sp³不等性雜化（氧原子有兩對孤對電子和兩對成對電子，孤對電子斥力略大一些，所以把本該109°28'的鍵角壓小了。）核外s軌道和p軌道等性雜化的話，鍵角可以這麼計算：θ=arccos(n/m)，其中：n是參與雜化的s軌道數，因為每主電子殼層只有一個s...
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![水的雜化軌道]( "水的雜化軌道")
- sp3雜化軌道是sp3雜化軌道。 水的雜化型別計算方法為:因為水的化學式是HO，1/2(6-2)=2，2+2=4，所以水是SP3雜化水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），蒸餾水是純淨水，人工制水（通過化學反...
- 19760
![一般是中心原子才發生雜化吧]( "一般是中心原子才發生雜化吧")
- 雜化的概念最初被鮑林提出就是為了解釋分子構型，因此通常只考慮中心原子。需要明確的是：雜化並非事實上“發生”在原子上，只是方便人們解釋原子成鍵的空間取向而提出的一種概念。非中心原子同樣可以考慮原子軌道雜化，比如，丙酮CH3COCH3中的氧原子，需要以一個sigma鍵+一個pi鍵與...
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![二氧化碳雜化方式怎麼判斷]( "二氧化碳雜化方式怎麼判斷")
- O做配體是不考慮，只看中心原子的電子數，再除以二，在減去一就是SP幾，所以co2是sp雜化O=C=O中心C原子sp雜化，形成2個雜化軌道，呈左右直線形，與2個O原子通過δ共價鍵結合.C原子的未參與雜化的2個p軌道與該直線垂直，分別與2個O原子的平行軌道形成三中心四電子的大∏鍵....
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![次氯酸雜化軌道有幾種]( "次氯酸雜化軌道有幾種")
- 次氯酸雜化軌道有1種。次氯酸根中應該把氯原子看著中心原子，氯原子最外層有7個電子，加上帶一個負電荷，共有8個電子，它的價層電子對為4對，故應理解為sp3雜化，由於次氯酸當中只有一個Cl和一個O原子，故還有了個空軌道存放氯原子外圍的了對孤對電子。...
- 11278
![o的雜化方式怎麼判斷]( "o的雜化方式怎麼判斷")
- O在不同的物質中雜化方式不一樣，不可一概而論。1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3雜化。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2雜化。3、在HNO₃中一個O是sp3雜化，兩個是sp2雜化。判斷中心原子的雜化方式一般可以用公式:k=m+n(m指中心原子的孤電子對數，n指與中心原子成鍵結合的基團數量...
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![n原子的雜化方式有多少種]( "n原子的雜化方式有多少種")
- SP2和SP3雜化無機氨、有機胺中的N原子是SP3雜化的雜環化合物如吡咯、吡啶中的N是SP2雜化的，（注意此時N原子上孤對電子的位置不一樣，吡咯是在P軌道上、吡啶是在SP2雜化軌道上）醯胺，醯胺中N原子其實是SP3雜化的.蛋白質中醯胺鍵不能轉動的原因，是因為N原子孤對電子與羰基有共軛的...
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![c的雜化方式有哪些]( "c的雜化方式有哪些")
- 有機物中的碳原子取3種雜化方式：sp3雜化，1個s和3個p雜化成4個軌道，方向向著正四面體的四個頂點，如甲烷、乙烷中的碳原子sp2雜化，1個s和2個p雜化成3個軌道，方向向著正三角形的三個頂點，剩下一個p軌道自行成鍵，如乙烯中的碳原子，碳原子中的雙鍵一個是雜化軌道成鍵，另一個是兩個p軌道...
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![什麼雜化]( "什麼雜化")
- “雜化”是同一個原子(例如C原子)的能量相近的各個原子軌道平均混合成一組新的原子軌道的過程。雜化後的一組新軌道(注意!仍是原子軌道)，叫做“雜化軌道”。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配...
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![ss雜化有方向嗎]( "ss雜化有方向嗎")
- 有中心原子半徑，除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。...
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![醛基中碳的雜化如何計算]( "醛基中碳的雜化如何計算")
- 醛基中的碳原子的雜化方式是：SP2(2為上標)。中心原子的雜化方式常見的有三種，即SP， SP2，SP3。雜化方式的判斷方法就是看中心原子的價層電子對數，價層電子對等於西格瑪鍵電子對和孤電子對。若價層電子對是2，即為SP雜化。價層電子對是3，即為SP2雜化。價層電子對是4，即為SP3雜化...
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![dsp2雜化是什麼意思]( "dsp2雜化是什麼意思")
- 這是軌道雜化的一種型別，有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化、dsp2雜化、d2sp3雜化、sp3d2雜化dsp2雜化是指一個原子內的一個n-1d軌道、一個ns軌道和兩個np軌道發生雜化的過程。sp2d雜化是指一個原子內的一個ns軌道、兩個np軌道和一個nd軌道發生雜化的過程。...
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![二氧化矽雜化方式計算方法]( "二氧化矽雜化方式計算方法")
- sp3雜化基本單元是SiO4，Si周圍通過共價鍵連線4O，構型為正四面體.SiO2是原子晶體，沒有單個的分子，公式只適用於分子.結構上是一個Si和4個O連線的四面體，一個O和2個SI連二氧化矽中每個矽原子與四個氧原子形成四個Si-O，因此，Si的雜化方式是sp3雜化...
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![二氧化矽為什麼雜化]( "二氧化矽為什麼雜化")
-  用1/2｛a-xb｝這個公式計算。Si是+4價所以a=4，SiO2中的O有兩個所以X=2，O在SiO2中現-2價所以b=2。你可以算出等於0.所以是sp3雜化。SiO2中的Si為等性sp3、O為不等性sp3，SiO2為空間網狀結構，原子晶體H2O中的H不雜化、O為不等性sp3，H2O為分子晶體SiO2的電子式，因為SiO2為無限延伸...
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![銨根離子雜化型別怎麼計算]( "銨根離子雜化型別怎麼計算")
- 銨根離子中：N原子的一個2s²電子激發到空的2p軌道，一條2s軌道和3條2p軌道雜化，形成4條sp³雜化軌道。每條sp³雜化軌道成分都是等同的(都含有1/4s軌道成分和3/4p軌道成分)，4條雜化軌道的能量都相等，故為sp³等性雜化。雜化型別判斷1、取代法以中學常見的、熟悉的基礎物質分子...
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![如何看一個分子是什麼雜化方式]( "如何看一個分子是什麼雜化方式")
- 計算中心原子所連線的σ鍵（因為雜化軌道用來形成的鍵都是σ鍵），若是四根，即為SP3雜化，若是三根，即為SP2雜化，若是兩根，即為SP。如：甲烷CH4中碳上有四根σ鍵，故C為sp3雜化乙烯CH2=CH2中，碳原子上有三根σ鍵，一根π鍵，故乙烯中碳為sp2雜化二氧化碳CO2中碳上有兩根σ鍵，故碳為sp雜化。...
- 27202
![怎麼確定中心原子的雜化型別]( "怎麼確定中心原子的雜化型別")
- 補兩個圖吧。雜化軌道也可以處理乙烯和乙炔的成鍵，不一定非分別用雜化和雜化，結果是一樣的。雜化軌道理論是用來解釋構型的，去算端基原子的雜化毫無意義。具體雜化形式其實應該基於實驗鍵角選擇：另一方面，如果軌道雜化軌道無需沿鍵軸重合，則可以有很多種組合方式。無非是數學上...
- 16908
![二氧化氮的雜化方式和空間構型]( "二氧化氮的雜化方式和空間構型")
- NO2即二氧化氮的不等性sp2雜化氮原子雜化後的三個sp2軌道上分別有1個電子，剩餘的一個p軌道上有2個電子。三個sp2軌道中的兩個軌道分別與氧形成共價σ鍵，另一個雜化軌道中留有一個電子。分子呈彎曲形。氮原子上剩餘的p軌道垂直於分子平面，有2個電子。端基的氧原子價層電子排...
- 11254
![氮氣是什麼雜化型別]( "氮氣是什麼雜化型別")
- 是sp雜化。因為氮氮三鍵，一個西格瑪鍵，兩個π鍵，氮原子外側還有一對成對的孤電子對，所以每個氮原子的雜化軌道數目有兩個，所以是sp雜化。雜化軌道理論主要是解釋物質結構的，從對甲烷的合理解釋就可見。氮氣是雙原子直線型，並且有三個鍵，兩個是π鍵(分別用掉兩個p軌道)，剩下一個sig...
- 25906
![氮氣的雜化型別]( "氮氣的雜化型別")
- 氮氣的化學式是N2，氮原子是以大π鍵的方式雜化形成的氮氣，所以應該是sp雜化，直線型。因為氮氮三鍵，一個西格瑪鍵，兩個π鍵，氮原子外側還有一對成對的孤電子對，所以每個氮原子的雜化軌道數目有兩個，所以是sp雜化。...
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