![电负性与键角关系解释]( "电负性与键角关系解释")
- 因为  电负性：F>H所以NF3中F原子间的吸引力>NH3中H原子间的吸引力所以  NF3键角<NH3键角电负性是指原子对键合电子的吸引力，说F原子相互吸引可能不太对我觉得合理一点的解释是:电负性F>N>H，所以N-F的键合电子比N-H离中心的N原子更远。这在一定程...
- 19875
![键角120度的物质]( "键角120度的物质")
- 二氧化碳分子中C—O键长是116pm，两个C—O键的夹角是180°，二氧化碳是直线型分子。对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。如甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′，每两个H—C—H平面之间的两面角都是120°，甲烷...
- 5294
![苯的键角和极性]( "苯的键角和极性")
- 苯环是正六边形，由于苯分子内碳碳之间的共轭效应，导致碳碳键介于单键和双键之间，可以认为键角是120度苯的负电荷中心和正电荷中心重合，所以苯的偶极距是0苯的偶极距是0，所以苯是非极性分子非极性分子也可以有极性的，还比如环己烷等，分子极性的大小与之没有必然的关系。在常温下...
- 31573
![乙烷的键角]( "乙烷的键角")
- 109.5度乙烷分子里的C-C键的键长是0.154nm。C-H键键长为0.109nm。C-H的键角约为109.5°。C-C键的键能约345.6KJ/molC-H键的键能约415.3KJ/mol。因为双键是不饱和的键，从另一方面来说，就是单键就是σ键，但是双键包括一个σ键同一个π键，而π键的键能比σ键小，所以乙烯分子中碳...
- 30306
![一氯甲烷有几种键角]( "一氯甲烷有几种键角")
- 一氯甲烷中既有C-Cl键，又有C-H键1氯甲烷是四面体结构，所以键角大约是109度。但是注意到Cl比H大，会把H往远处推，所以H-C-H的键角会比109度小，H-C-Cl的键角会比109度大氯原子对氢原子的排斥比H_H的大，所以一氯甲烷的HCH键会小于甲烷的HCH的109°28′，所以键角1大于2大于3一氯甲烷...
- 32286
![键角大小的比较方法]( "键角大小的比较方法")
- 比较键角大小，首先要看中心原子的杂化方式。sp＞sp2＞sp3。如果杂化方式相同，看可键长，键越长斥力越小，夹角越小。...
- 12490
![水和硫化氢和硒化氢键角大小]( "水和硫化氢和硒化氢键角大小")
- 睡键角大于硫化氢键角大于硒化氢水分子的键角是104°30′，硫化氢分子的键角是92°，的确是水分子的键角比硫化氢大啊考虑孤对电子对城建电子的排斥力大小，硫离子半径比氧大的多，孤对电子与成键电子的距离较大，斥力更小，角度更大。在这里应该是孤对电子对成键电子的斥力为主硫化...
- 26243
![铵根离子的键角是多少度]( "铵根离子的键角是多少度")
- 109°28′是正四面体构型，SP3杂化，有一条氮氢键是配位键，但四条氮氢键的键长和键角均相等。铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同)，N处于正四面体的中心，H处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键，仅管配位键形成过程与其它三对键不同，但形成后的N-H...
- 30548
![为何硫化氢的键角比水的小]( "为何硫化氢的键角比水的小")
- 氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S<H2O硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水...
- 10342
![乙烷分子的键角]( "乙烷分子的键角")
- 乙烷：键角：109°28′碳碳键的键长。乙烷[yǐwán]化学式ch3ch3。无色可燃气体。微溶于水，溶于乙醇。易爆炸。存在于天然气中。用作燃料和有机合成的原料，在石油化工中用于生产乙烯。系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。结构式为CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含...
- 12555
![键角到底怎么算]( "键角到底怎么算")
- 键角是指分子中键和键之间的夹角。例如：H2O分子中，两个HO键的夹角为104.5°，CO2分子中，两个C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型：H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形，而CO2分子是直线形NH3分子中，三个N—H键的键长相等，每两个N—H键之间的夹角为107°18′，NH3...
- 7304
![醋酸的键角大小]( "醋酸的键角大小")
- 醋酸分子中的共价键的键角有以下几种情况：1，甲基上的碳原子发生sp3杂化，没有孤电子对，键角大约为109°28′2，羧基上的碳原子发生sp杂化，没有孤电子对，键角大约为109°28′3，羟基上的氧原子发生sp3杂化，有两对孤电子对，键角大约为105°。...
- 12764
![铵根离子的键角是多少]( "铵根离子的键角是多少")
- 1、正四面体，键角109.28，唯一不含金属元素的阳离子（高中阶段），分子中包含一个配位键和三个共价键2、检验：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有氨气（可用湿润的红色石蕊试纸变蓝并闻气味的方法检验氨气）放出可确定有铵根离子。...
- 14971
![正四面体结构键角怎么算]( "正四面体结构键角怎么算")
- 正四面体的分子有两种情况：第一种是像甲烷一样至少由五个原子组成的，其中有一个中心原子，另外四个原子连接可以形成正四面体，中心原子在正四面体内接球球心的位置。这样的分子键角是由中心原子和外围的两个原子的连线夹成的，键角是109゜28'，类似的还有NH4+、CCl4等。另一种...
- 14066
![三氯化氮和三氟化氮哪个键角大]( "三氯化氮和三氟化氮哪个键角大")
- 三氟化氮<三氯化氮氟的电负性大于氯，会导致氮氟键的电子云偏向于氟的程度，大于氮氯键的偏向于氯的程度。假如两者键角相同，那么三氟化氮的负电荷会离得更远，因此实际情况是三氟化氮的氮氟键由于有更小的斥力而能够靠的更近，键角更小...
- 11688
![三角锥形键角多少度]( "三角锥形键角多少度")
- 三角锥形键角90°。相等。键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中，键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。理论上可用量子力学近似方法算出键角，实验上是用X射线衍射法或分子光谱法精确测定键角。...
- 15991
![三氯化氮和三氯化磷的键角大小]( "三氯化氮和三氯化磷的键角大小")
- 三氯化氮的化学式为NCl3，三氯化磷的化学式为pCl3。与Cl结合的N和p都位于元素周期表中第五主族，原子最外层都有五个电子，在上述分子中都发生sp3杂化。不同点是N原子半径小，N一Cl键长短，CI原子间斥力大，所以键角相比NCl3略大于pCl3。...
- 6068
![pcl3比ph3键角大的原因]( "pcl3比ph3键角大的原因")
- 氯半径大，且电子多，所以每个键的氯之间斥力就越大，键角就大。1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。2、键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。实际上键角是成键电子云密度最大方向...
- 18975
![键角大小与什么有关]( "键角大小与什么有关")
- 1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。2、键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角与分子构型水分子的键角键角是共价...
- 9449
![键角怎么计算]( "键角怎么计算")
- 键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。键角是共价键方向性的反映，与分子的形...
- 25876
![五氯化磷的空间结构及键角]( "五氯化磷的空间结构及键角")
- PCl5的构型是PCl₄⁺、PCl₆⁻和氯化铯晶体结构。这两个离子分别是四面体和八面体结构。阳离子中的磷原子为杂化，阴离子中的磷原子为杂化。气态和液态五氯化磷是一种三角形双锥酰胺结构的单分子，这与VSEPR理论的预测是一致的。溶液的分子结构与浓度和溶剂有关。五氯化磷在...
- 30124
![c和h原子形成的化学键键角]( "c和h原子形成的化学键键角")
- 首先要知道C原子成键时候分为sp杂化（直线型，典型分子是乙炔C2H2），sp2杂化（平面型，典型分子是乙烯C2H4），sp3杂化（四面体型，典型分子是甲烷）。然后记住这三种杂化类型的分子的键角，直线型180度，平面型120度，四面体型109度28分。键角决定分子的空间构型.键角一定，表明共价键具有方向性。键...
- 15463
![三角锥形的键角]( "三角锥形的键角")
- 三角锥形键角90°。相等。AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形'键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型109.28度。AB6是正八面体，90，180度。...
- 29993
![为什么铵根离子的键角比氨气大]( "为什么铵根离子的键角比氨气大")
- 根据价层电子对互斥理论，铵根离子是四面体形组成方式。而氨气为三角锥形因为可以算出氨气分子中氮周围的价电子对数为4，氢提供一个价电子，原子不提供价电子，那么还有一对孤对电子，孤对电子对氢原子有很强的排斥作用，那么键角就要更小。同时来看铵根离子氮周围的价电子数为4，要减...
- 15623
![极性越强键角越大]( "极性越强键角越大")
- 键角越大分子键将更趋向处于平面，键的合偶极矩变小，分子极性变小。分子的极性不仅与键的性质有关，还取决于分子的空间构型，空间构型如果对称，即使键是极性键也有可能会抵消极性，使分子整体没有极性。多原子分子之极性与分子内各键矩向量和大小而定，故多原子分子之极性取决于分子...
- 25835
柔美女性网
