浓硫酸为何不能除锈

浓硫酸〈H2SO4〉为酸，铁锈的主要成分为三氧化二铁（Fe2O3），它是金属氧化物，二者之间发生的是复分解反应，生成物为盐和水，方程式：Fe2O3十3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O，同时酸也可与活泼金属发生置换反应，铁比氢活泼，方程式Fe十H2SO4＝FeSO4十H2↑。由此可见用硫酸除铁锈，会造成铁制品损伤，所以不能用浓硫酸除铁锈。

铁锈成分是Fe2O3，其中Fe已是最高价，不能被氧化，而浓硫酸只有强氧化性，既然氧化不了就除不了这锈。氧化性就是元素的得电子能力，强氧化性就是得电子能力强。

浓硫酸与铁发生了钝化，且在此其不能表现酸性而表现氧化性